湖南省临澧一中2019_2020学年高一化学下学期第一次月考试题.docx

湖南省临澧一中2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题时间：90分钟 满分：100分一、 选择题（每小题只有一个正确答案，共16小题，每小题3分，共48分）1.联合国大会确定2019年是“国际化学元素周期表年”。下列说法错误的是( )A. 短周期共有18种元素B. 元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C. 在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D. 元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的2. 试判断115号元素在元素周期表中的位置是（ ）。A第七周期第IIIA族B第七周期第VA族C第五周期第VIIA族 D第五周期第IIIA族3. 下列属于吸热反应的是( )A. 气态水液化为液态水B. 氢氧化钠和盐酸反应C. 高温分解石灰石 D. 氢气在氯气中燃烧4.下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是()A. NH4Cl的电子式：B. 次氯酸的电子式C. D. 5. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ACO2 BH2OCPCl5 DNH36. 下列说法中不正确的是( )A. 熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B. 双原子分子中不一定含有极性键C. 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D. 不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键7.下列关于物质性质的比较，不正确的是( )A. 沸点：HFHClHBrHIB. 离子半径大小： Al3Mg2NaWYZ B还原性：C质子数： D离子半径：11. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）A. NH3B. HClC. NaOHD. CaCl212.下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A. 氯化氢溶于水 B. 加热氯酸钾使其分解 C. 干冰气化 D. 氯化钠熔化13. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是( )第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体ABCD14. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）元素代号ABCDE原子半/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价+2+3+6、-2-1-1A. A、B的单质与稀盐酸反应速率BAB. D、E形成的简单离子的还原性E-D-C. 气态氢化物的稳定性HDH2CD. E的氧化物的水化物的酸性一定比C的强15. 某元素X的某一个原子形成的离子可表示为baXn，下列说法正确的是（ ）A. 这个X原子的质量约为gB. baXn含有的中子数为ab C. X元素的相对原子质量为bD. baXn含有的电子数为an16 . W、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。W与Y同主族，X与Z同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3，W、Y原子的电子数总和与X、Z原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径： r(Z)r(X)r(R)r(W)B. X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. 由W、R、X三种元素组成的化合物只能是酸或碱D. X与Y形成化合物中可能既有离子键又有共价键二、填空题（每空2分，共52分）17. （16分）(1)有168 O 、 17 8O 、 188O ；H2、D2、T2；石墨、金刚石；11H 、21H、 31H；四组微粒或物质。互为同位素的是 (填编号，下同)，互为同素异形体的是 。（2）已知拆开1 mol HH键、1 mol NN、1 mol NH键分别需要吸收的能量为436kJ、946k J、391k J。则由氢气和氮气反应生成1 mol NH3需要 （填“放出”或“吸收”） k J能量。（3）如图为原电池装置示意图：若A为Zn，B为Cu，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_（填“正极”或“负极”），写出正极电极反应式：_。若A为铜片，B为铁片，电解质为CuSO4溶液，则铜片为 （填“正极”或“负极”），写出负极电极反应式： _。18.（12分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234 (1)在这些元素中，最活泼的金属元素与最活泼的非金属元素形成的化合物是是:_ (填化学式)。 (2)元素、的最高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的电子式是：_；元素、的最高价氧化物的水化物的酸性强弱是：_(填化学式)。(3)元素、的原子半径由大到小的顺序是：_ _ _ (填元素符号)。(4)用电子式表示元素的氢化物的形成过程 。 (5) 写出元素、的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子反应方程式 。19.（14分）有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，已知A的L层电子数是K层电子数的两倍，D是短周期元素中原子半径最大的元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：(1)元素名称：A ；B ； (2)元素E在周期表中的位置 ；(3)元素C与D可以形成两种不同的化合物，用电子式表示D2C的形成过程 ；D2C2的化学键类型为 (填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。(4)AC2的结构式为 ，写出与反应的化学方程式 。20.(10分).短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有A与C、 B与D同主族， C的离子和B的离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈碱性， E的单质为黄绿色气体可用于漂白和消毒，用化学用语回答下列问题：（1）写出元素E的简单离子结构示意图：_；（2）由A分别与B、D、E所形成的共价化合物，热稳定性最差的是_（填化学式）； （3）由A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应所得产物的化学式为_；由A和C形成的化合物的电子式为 ； (4)元素A和氧元素以原子个数比11化合形成化合物Q，元素B与氢元素以原子个数比12化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成B单质和A的另一种氧化物，写出该反应的化学方程式： _ 。2020年上学期高一第一次阶段性考试化学参考答案1-5 BBCDA 6-10 DADBC 11-16 CCABAD17.（1） （2）放出 46 （3） 负极 2H+2e-=H2 正极 Fe-2e-= Fe2+ 18. （1）KF（2） HClO4H2SO4H3