[课件]高一氧化还原反应方程式的配平

知识回顾,用双线桥法标出下列氧化还原反应的化合价升降、电子转移的方向和数目、并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物、被氧化和被还原的元素：,还原反应,价降低，得电子,(氧化性),(还原性),氧化反应,价升高，失电子,还原剂,还原产物,氧化剂,氧化产物,相等,相等,两条主线：,一个守恒规律,得失电子总数守恒,化合价升降总数守恒,得失电子守恒的表示方法为：,等于,失电子总数,得电子总数,两个应用：,1、氧化还原反应方程式的配平2、氧化还原反应方程式的相关计算,氧化还原反应方程式的配平与计算,一、氧化还原反应方程式的配平1、步骤（化合价升降法）,（1）.标变价（2）.列变化（3）.求总数（4）.配系数（5）.细检查,标明反应前后化合价有变化的元素的化合价。,列出各元素的价态变化情况,通过求最小公倍数使化合价升降总值相等,先确定氧化剂（或还原产物）和还原剂（或氧化产物）的化学计量数。再根据原子守恒，通过观察法确定其他物质的计量数,检查原子、电荷是否守恒,课堂练习,配平下列反应化学方程式：1、H2S+HNO3S+NO+H2O,2、Cu+HNO3(稀）Cu(NO3)2+NO+H2O,2、氧化还原反应方程式的配平方法,(1).逆向配平法：如果氧化还原反应中氧化剂和还原剂是同一种物质（也称自身氧化还原反应），可以从生成物的一侧配平，即先确定生成物的系数，再确定反应物的系数。,KClO3KCl+O2,(2)残缺方程式的配平法：,所谓残缺方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为化合价不变的水、酸、碱等。对于这类方程式的配平，不仅要配平化学计量数，还要写出未知物质的化学式，其方法是：先配平含变价元素的物质的化学计量数，再通过比较反应物和生成物，观察增减的原子或粒子数，根据原子守恒和电荷守恒，从而确定未知物并配平。,KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+。,（3）合并配平法：,某物质中几个元素的化合价同时升高或降低，可以将这种物质当做一个整体计算化合价变化总数。,Cu2S+HNO3(稀）Cu(NO3)2+NO+H2SO4+H2O,配平原则：（1）升高总价数=降低总价数（2）得电子总数=失电子总数（3）电荷守恒（4）原子守恒,配平步骤,“一标”：标出各元素化合价，找出变价元素；“二等”：计算化合价升降的数值，并求出最小公倍数，使化合价升降总数相等。“三定”：根据“二等”的关系确定化合价发生变化的反应物和生成物的化学计量数。“四平”：用观察法配平其他原子。“五查”：核查各元素的原子总数在反应前后是否相等。,重点回顾：,二、氧化还原反应方程式的相关计算,原则：得失电子守恒法,任何氧化还原反应中，氧化剂获得电子的总数必等于还原剂失去电子的总数,即：氧化剂获得电子的总物质的量必等于还原剂失去电子的总物质的量。,例：0.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是mol。,0.12,练习1、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成为MnO4-离子，若反应后R2O8n-离子变成RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，测R2O8n-中R元素的化合价为（）A、+3B、+5C、+6D、+7,解：根据得失电子守恒：（x6）52=（72）2得：x=7,D,练习2、ClO2是一种广谱性的消毒剂，根据世界环保连们的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制的，在以上反应中NaClO3和NaSO3的物质的量之比为（）A.1:1B2:1C1:2D2:3,B,练习3、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是：（）A、+6B、+3C、+2D、0,B,强化练习：1、在Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O反应中，若有32g铜被氧化，则被还原的HNO3的质量是A63gB32gC94.5gD126g2、在2H2S+SO2=3S+2H2O的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是A11B21C12D23,A,C,3、已知Cu2S与某浓度的HNO3反应时，生成Cu(NO3)2、H2SO4以及另一产物，若反应中Cu2S和HNO3的质量比为320819，则该反应的还原产物为A、N2B、N2OC、NOD、NO24