第十单元课题1常见的酸和碱-最新.ppt

食醋为什么会有酸味?,CH3COOH,这些水果为什么都有酸味?,果酸,引入新课,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,第一课时,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中发现的酸和碱,1生活中的酸有哪些？,2生活中的碱有哪些？,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中有醋酸(CH3COOH)；水果有酸味,水果中有果酸，柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。汽水中含有碳酸(H2CO3),生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙：Ca(OH)2，炉具清洁剂中含有氢氧化钠：NaOH，它们都是碱。,3常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。,4常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铝(Al(OH)3)、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，即“某酸”；从组成上看都含有氢元素。,除一水合氨外，从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH),【实验10-1】将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液。向其中一组试管加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液，观察现象。,一、酸碱指示剂酸碱指示剂、能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。常见的指示剂有：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。,二、如何鉴别酸与碱的溶液,变蓝色,变红色,变红色,不变色,变蓝色,变红色,变红色,不变色,根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出什么结论呢？,小结：变色规律：紫色石蕊溶液：无色酚酞溶液：,遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色,提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。,指示剂在不同溶液中的变色情况,无色,无色,变红色,变蓝色,变红色,紫色,酸溶液酸性溶液,？,酸溶液,酸性溶液,归纳与分析,巩固练习：1能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色B变蓝色C呈无色D变紫色,A,2下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaClBNH3CHClDNaOH,C,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,归纳与分析,失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体,C,著名化学家罗伯特波义耳在一次试验中不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现做出了各种假设，经过多次试验验证、探究普遍规律，终于获得成功。,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,三、实验探究,浅红色,变黄色,变红色,变蓝色,变红色,黄绿色,淡红色,变绿色,红色,紫色,紫色,红色,浅紫色,黄绿色,蓝色,几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况,讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？,课堂练习：1下表是四种花的提取液实验(酒精用于提取花中的色素)上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,第二课时,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,H2SO4,HCl,无色,无色、油状、粘稠,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,实验10-2,点拔：,打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,雾的产生原理：,液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：,固态小颗粒悬浮于空气中形成的。,如何嗅药品的气味?,讨论：,敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减小,不变,减小,减小,不变,增大,增大,提示：,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,减小,浓盐酸具有挥发性,实验104浓硫酸的腐蚀性,化学变化,纸上显出黑色字迹,蘸有浓硫酸的部位变黑,滴有浓硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀,使用浓硫酸时要特别小心,点拔：,浓硫酸的强腐蚀性实质是浓硫酸将物质中氢氧两元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水性。,总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫酸要注意“酸入水”的顺序。,“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”这则谜语指的是什么化学物质？,实验104浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,分析：因为浓硫酸溶于水时放出大量热,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,演示实验后，利用动画给学生加深印象。,点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，且浓硫酸溶于水放出大量热，使水沸腾。,硫酸液滴向四周飞溅,实验105浓硫酸稀释的错误操作。实验时水一定要缓慢滴入锥形瓶，否则锥形瓶底会因冷、热不均而裂掉。,图10-5浓硫酸稀释的错误操作,注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸。,稀释浓硫酸时应该：酸入水（或大入小），沿内壁，慢慢倒，不断搅。,小结：,强调：,用玻璃棒搅拌的目的是加快热量散发，防止液体暴沸，发生危险。,讨论：,浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？,再用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,点拔：,1、用大量水冲洗的目的：,使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量,2、涂上3%5%的碳酸氢钠溶液的目的：,碳酸氢钠溶液与硫酸反应从而除去硫酸。,如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?,用大量的水冲洗。,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性强氧化性,课堂练习：4下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是()A浓硫酸B大理石C稀硫酸D浓盐酸,D,B,5下列叙述正确的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,2、你提出的这些方案的依据什么？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色,结论：酸能与指示剂反应,石蕊试液遇酸变成红色，酚酞试液遇酸不变色。,在白色点滴板上进行实验，并观察现象。,你的方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：,剧烈反应，产生大量气泡,剧烈反应，产生大量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应比较慢，产生少量气泡,反应较剧烈，产生较多气泡,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,酸+活泼金属盐+氢气,写出铝与盐酸和稀硫酸反应的方程式,我能写,你还知道方案三吗？,2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4,盐：,（3）酸溶液能与金属氧化物反应：,铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。,金属氧化物+酸盐+水,课本P54,根据上面的化学方程式特点，请你写出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程式，并回答方案三的内容及酸的性质。,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H2SO=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,4,（黑色）,（蓝色）,（蓝色）,（黑色）,总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：,（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应A紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。,（3）酸溶液与某些金属氧化物反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O酸溶液+金属氧化物盐溶液+水注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变,（2）酸溶液与某些金属反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2酸溶液+活动性较强的金属盐溶液+氢气注意：A在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能；B排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如Mg反应有明显放热现象；C强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸；D该类反应属于置换反应,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶（蓄电池）里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,5、水果中含有柠檬酸、果酸。,1、稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断，使产生的迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时，而且浓硫酸具有很强的性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,2、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象，反应方程式为。硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象，反应方程式为。,浓硫酸,水,热量,会放出大量的热,腐蚀,大量的水冲洗,产生白色沉淀,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,产生白色沉淀,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,搅拌,5、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（）浓硫酸浓盐酸生石灰浓硝酸A、B、C、D、,下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（）A、浓硫酸B、浓盐酸C、稀硫酸D、氧化钙固体,B,A,D,4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的ZnMgCuAl（）A.或B.或C.或D.或,如果金属全是铁Fe+2HCl=FeCl2+H25625.60.2可生成0.2gH2而在题里5.6g含一种杂志不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气。说明混合物里的金属产生氢气的能力比铁要强Zn+2HCl=ZnCl2+H2652生成H2=0.170.21，说明铝产生H2能力比铁强5.6xMg+2HCl=MgCl2+H2242生成H2=0.470.21，说明镁产生H2能力比铁强5.6x铜不和盐酸反应，舍综上，选镁、铝,向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失,并有气泡产生,写出有关反应化学方程式:_、_.,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=H2+FeCl2,4.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（）A.ZnB.FeC.MgD.Al,D,3下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（）A.稀硫酸B.盐酸C.硝酸D.浓硫酸,CD,硝酸具有强氧化性，与金属反应不生成氢气，而是生成氮的各种氧化物。浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成的是SO2.氧化膜也就是钝化，在常温情况下Fe和Al与HNO3和浓硫酸反应会生成氧化膜，阻止了反应的继续。稀硫酸由于氢离子完全电离，其氢离子浓度很高，所以能和金属反应生成氢气，表现出的是氢离子的性质，也就是所说的酸性！,例3、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有，可能含有，滤液中一定含有，不可能含有。,铜,铁,硫酸亚铁,硫酸铜,下列叙述正确的是（）A、稀盐酸和金属的反应是置换反应B、有酸参加的反应一定是置换反应C、有单质生成的反应一定是分解反应D、有氧化物参加的反应一定是化合反应,A,2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A、制氢气B、除铁锈C、制二氧化碳D、溶解氧化铜,3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（）A、观察颜色B、放在水中C、加稀硫酸D、磁铁吸引,4、色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为。,C,C,黑,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,3、把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。,44%,作业P59第六题及以下两题,5、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2物质减少量为CO2(气体)的质量1007344xy8.8gx=(8.8/44)100=20gy=(8.8/44)36.52=14.6g所以盐酸的质量分数为:(14.6/100)100%=14.6%因此石灰石中碳酸钙的质量为20g，所用的盐酸中溶质的质量分数为14.6%,第十单元酸和碱,课题1常见的酸和碱,第三课时,1.氢氧化钠NaOH,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,吸收水分，潮解（可作为干燥剂）,试管外壁温度较高,溶解时放热,物理变化,氢氧化钠,白色固体,溶于水放出大量的热,强吸水性,强腐蚀性,常作干燥剂,不能干燥酸性气体:HCl、CO2、SO2、H2S等,火碱、烧碱、苛性钠,易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中,保存氢氧化钠要密封。,氢氧化钠NaOH,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用较多水冲洗再涂上硼酸溶液,氢氧化钠NaOH,肥皂,石油,造纸,纺织,印染,含NaOH,氢氧化钙,白色、固体,微溶,较强腐蚀性,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,水溶液即澄清石灰水,溶解度随温度的升高反而减小。,2.氢氧化钙Ca(OH)2,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰CaO,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,产生大量的热,注意安全,用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材料（砌砖、抹墙）；降低土壤酸性；配制农药波尔多液Ca(OH)2和CuSO4。,同时放出大量的热,改良酸性土壤用Ca(OH)2，为何不用NaOH呢？原因：NaOH较贵，而Ca(OH)2较便宜，成本低。NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量；而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土壤。,常用的气体干燥剂：（1）浓硫酸（酸性）：不可干燥NH3。（2）NaOH固体或CaO或碱石灰（NaOH固体和CaO的混合物）（碱性）：不可干燥CO2、SO2、HCl、H2S等。（3）CaCl2固体（中性）：可以干燥大多数气体。,常见气体：CO2、SO2、HCl等“酸性”气体NH3等“碱性”气体H2、O2、N2等“中性”气体,浓硫酸,固体氯化钙,氧化钙、氢氧化钠、碱石灰,中性或酸性气体,大多数气体,中性或碱性气体,NH3,NH3,HCl、SO2、CO2,常见干燥剂及使用装置,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾KOH、氨水NH3H2O等。,探究碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,实验：在试管中加入白色的Al(OH)3粉末，再加入1mL水，再滴入无色酚酞试液。现象：结论：,酚酞不变色。,不溶于水的碱不能使酸碱指示剂变色。,探究碱的化学性质,碱溶液能与非金属氧化物反应：,2,（CO2、SO2、SO3）,2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OSO3+Ba(OH)2=BaSO4+H2O碱+非金属氧化物盐+水,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。现象：塑料瓶变瘪。,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,小结：碱具有的一些相似性质：,1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。2）碱能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应，生成水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么