3-2 水的电离和溶液的酸碱性

第二节水的电离和溶液的酸碱性,临沂一中高二化学组,一、水的电离与水的离子积,1.水的电离,c(H+)c(OH)=K电离.c(H2O),Kw,H2OH+OH,2.水的离子积,（1）水分子可以发生电离（2）水分子发生电离后生成H3O+和OH（3）发生电离的水分子所占比例非常小,结论：水是一种弱电解质,思考1.纯水中c(H+)与c(OH)大小有何关系？2.已知25时，1L水(n=55.6mol)中有1107mol的水发生电离，c(H+)与c(OH)分别是多少？25时水的离子积常数是多少？c(H+)=c(OH)=107mol/LKW=c(H+)c(OH)=1014,c(H+)=c(OH),讨论：分析表格中的数据，有何规律，并解释。,结论：升高温度，Kw增大，促进水的电离,Kw只是温度的函数,说明：本章中溶液的温度不特别注明时，都指常温25！判断题除外！,3.100时，水的离子积为1012，求c(H+)。,2.在水中加入强碱(NaOH)后，c(H+)与c(OH)如何改变？水的离子积是否发生改变？如果升温，c(H+)与c(OH)如何改变呢？,1.在水中加入强酸(HCl)后，c(H+)与c(OH)如何改变？水的离子积是否发生改变？,讨论,Kw=c(OH)c(H+)=1012c(H+)=c(OH)c(H+)106mol/L,增大,减小,不改变,减小,增大,不改变,增大,增大,3.影响水的电离平衡的因素,(2)酸：,(3)碱：,(1)温度：,抑制水的电离，Kw保持不变,升高温度促进水的电离，Kw增大,注意：Kw是一个温度的函数，只随温度的升高而增大.,(4)盐：,下一节学习,酸性,向右移动,增大,减小,不变,中性,增大,增大,不变,增大,向左移动,碱性,向左移动,减小,增大,等于,大于,小于,H2OH+OHH0,对常温下的纯水进行下列操作：,练习1纯水在25和100时的氢离子浓度，前者和后者的关系是（）A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定,2.下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（）A.H+B.OHC.NO3D.Na+,3.某温度下纯水中c(H+)=2107mol/L，则此时溶液中的c(OH)=_,C,CD,2107mol/L,4.水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其离子积为KW25=110-14，KW45=410-14。则下列叙述正确的是：A.c(H+)随着温度的升高而降低B.在45时，纯水中c(H+)c(OH-)C.水的电离常数K25K45D.水的电离是一个吸热过程,D,5.某水溶液中c(H)1107mol/L，则该溶液一定呈酸性。此说法是否正确，为什么？,不正确,二、溶液酸碱性与pH,1.溶液酸碱性的表示法,(1)c(H+)和c(OH-)如：c(H+)1.5mol/L,(2)c(H+)和c(OH-)都较小的稀溶液(1mol/L)用pH表示。,pH=lgc(H+),例：c(H+)=103mol/L,pH=lg103=3,c(OH)=104mol/L,pH=14pOH=10,c(H+)越大，pH越小；c(OH)越大，pH越大,pOH=lgc(OH),pHpOH=14,2.c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性、pH的关系,c(H+)c(OH-),c(H+)=c(OH-),c(H+)c(OH-),7,=7,7,pH=7的溶液一定是中性溶液吗？,不一定,注意:c(H+)和c(OH)的相对大小才是判断溶液酸碱性的依据!,碱性增强,酸性增强,3.pH的测定方法,测定方法：pH试纸pH计,用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，半分钟后与比色卡比色,讨论：pH试纸的使用能否直接把pH试纸伸到待测液中？是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH的测定：A.一定有影响B.偏大C.偏小D.不确定能否用广泛pH试纸测出pH=7.1来？,标准比色卡中的数据都是整数,注意：不能用水润湿要放在玻璃片（或表面皿）上不是将试纸伸到溶液中广泛pH试纸只能读出整数,方法二：用pH计测定,三、pH的计算,1.酸性溶液，直接求pH,2.碱性溶液，先求c(H+)(或pOH)，再求pH,3.混合溶液，先判断酸碱性，再根据以上方法求解,4.无限稀释接近7,pH计算强酸的稀释,例题：在25时，pH等于1的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？,pH2,2,3,4,5,6,接近7,接近7,pH计算强碱的稀释,例题：在25时，pH等于13的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？,解：,pH12,12,11,10,9,8,接近7,接近7,pH计算3弱酸、弱碱的稀释,3pH4,11pH12,例题1.pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH范围_2.pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH范围_,知识小结:溶液稀释的pH计算有关规律,1.强酸(碱)每稀释10倍，pH变化1,2.弱酸(碱)每稀释10倍，pH变化1,3.酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不能7；碱不能7,pH计算4强酸与强酸混合,练125时，pH2的盐酸中加等体积水，溶液的pH为多少？,pH2.3,例题：25时，pH1的盐酸与等体积pH3的盐酸混合，混合液的pH为多少？,pH2.3,强酸溶液等体积混合，如pH相差两个单位或更多，pH较大者就如同水！,练2pH3的盐酸与等体积pH4的盐酸以体积比19混合，则混合液的pH为多少？,c(H+)1.9104molL1,pH3.7,pH计算5强碱与强碱混合,练325时，pH12氢氧化钠溶液加入等体积水，求稀释后溶液的pH。,例题：25时，pH12和pH9的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合液的pH为多少？,pH11.7,pH11.7,强碱溶液等体积混合，如pH相差两个单位或更多，pH较小者就如同水！,pH计算6强酸与强碱混合1,例题：25，100ml0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为多少？,关键：先判断过量，如果酸过量先求c(H+)，再求pH；如果碱过量先求c(OH)，再求pH,c(H+),0.1mol/L,pH1,pH计算6强酸与强碱混合2,例题：25，100ml0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH为多少？,c(OH),0.1mol/L,pH14pOH13,pOH13,例题：25，pH3的盐酸与pH11的NaOH溶液混合后,溶液的pH7，求盐酸与NaOH溶液的体积比。,VaVb=11,练4pH2的盐酸与pH11的NaOH溶液混合后,溶液的pH7，求盐酸与NaOH溶液的体积比。,VaVb=110,练5pH4的盐酸与pH12的NaOH溶液混合后,溶液的pH7，求盐酸与NaOH溶液的体积比。,VaVb=1001,练6pHa的盐酸与pHb的NaOH溶液混合后,溶液的pH7，求盐酸与NaOH溶液的体积比。,VaVb=,pHa的盐酸:c(H+)10amolL1,pHb的NaOH溶液:c(OH)10b14molL1,Va10a=Vb10b14,10ab14,练7盐酸与NaOH溶液以体积比1100混合,混合液的pH7，求盐酸与NaOH溶液pH之和：pHapHb_,12,pH计算7弱酸强碱或强酸弱碱混合（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）pH为12的氨水和pH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈_性（3）pH为2的盐酸和pH为12的某碱等体积相混合，则混合液pH_（4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH_,酸,碱,7,7,1.某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是（）A.大于7B.小于7C.等于7D.三种都有可能,D,巩固练习：,2.酸HA、HB两溶液的pH为3，且体积相同，加水稀释两溶液，pH与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是_,HB,3.同体积的pH=3的HCl、H2SO4、HAc和HNO3四种溶液，分别加入足量的Zn粉，叙述正确的是A.H2SO4溶液中放出的H2最多B.HAc溶液中放出的H2最多C.盐酸和HNO