2.1.2氯气的性质

发生装置,收集装置,尾气吸收装置,反应原理：,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2,发生装置,收集装置,尾气吸收装置,净化装置,2.1.2氯气的性质,1915年4月22日，在第一次世界大战的比利时战场上，德军正与英法联军对峙。忽然，从处于上风口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团，一直飘向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝不及防，眼看着黄绿色的气体涌来，两万余名士兵先是咳嗽继而喘息，大多数士兵因中毒导致死亡。经统计，最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难，还有一些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命，而这种使上万人丧命的气体就是氯气，而这场战争也作为战争史上第一次化学战记入了史册。,氯原子结构,推测：容易得到一个电子，达到稳定的电子层结构。氯气化学性质很活泼，是一种活泼的非金属单质。,Cl,Cl-,2.与铜反应:,剧烈燃烧，棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝色,3.与铁反应:,剧烈燃烧，棕褐色烟，产物溶于水，溶液呈棕黄色,反应规律：生成高价的氯化物,1.与钠反应:,剧烈燃烧，白烟，黄光,氯气和金属单质反应,常温下，干燥的氯气是不会与铁反应，所以可以储存在钢瓶中,1、不能由单质直接化合而成的是()不能由单质和盐酸置换而成的是（）A、AlCl3B、NaClC、FeCl2D、CuCl2,C,D,2.氯气与非金属的反应,现象：安静的燃烧,火焰呈苍白色,瓶口有白雾产生,现象：释放大量的热，发生爆炸。,氢气在氯气中燃烧,氢气与氯气混合光照,与H2反应:,燃烧不需要氧气的参与只要发光发热的反应都称作燃烧！,探究氯水成分:,学生活动一:,可以根据质量守恒定律的角度分析可能生成的新物质,实验方案,实验现象,结论,氯水,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,氯水,氯水,湿润试纸PH,浅黄绿色,含有Cl2分子,有白色沉淀,含有Cl-,PH试纸先变红后褪色,有酸性又有漂白性,？,实验方案：,将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察实验现象。,干燥,湿润,HClO的性质：,（1）弱酸性:酸性比碳酸还弱,（2）强氧化性（漂白性）:能漂白有色物质,（3）不稳定性:2HClO=2HCl+O2,Cl2+H2OHCl+HClO,3.与水反应：,光照,分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、（OH),新制氯水,“氯水”的成分？久置后成分有何变化？,分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl、ClO、（OH),久置氯水,液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？,纯净物,混合物,分子：,离子：,Cl2，HClO，H2O,H+，Cl，ClO，OH-,分子：H2O,离子：H+，Cl,OH-,新制,有氧化性，无酸性无漂白性,有酸性，有强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解,久置,只有Cl2分子,实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶(带玻璃塞）中。,只有酸性,2、下列物质中具有漂白作用是()A、干燥氯气B、液氯C、新制氯水D、久置氯水,C,3、自来水可以用氯气消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）A、AgNO3B、FeCl2C、Na2CO3D、AlCl3,D,4、装钢瓶装氯气之前为什么要干燥？,5、用自来水养金鱼时，应先将水放置一段时间，目是.反应方程式.,4、氯气与碱反应,*将氯气通入氢氧化钠溶液中:,Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,次氯酸钠,练习,请你书写下氯气和氢氧化钙的反应方程式:,想一想,*在潮湿的空气里，次氯酸钙与空气里的二氧化碳、水蒸气反应，生成次氯酸。所以漂白粉和漂白精也具有漂白、消毒作用。,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO,*工业上生产漂白精，是通过氯气与石灰乳作用制成的。,2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC