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金属钠的性质与应用,英文名称Sodium原子序数11发现人SirHumphreyDavy发现地点英格兰发现时间1807年,钠应如何保存？为什么？,实验室中通常将钠保存在煤油中。,问题讨论,1.取一小块钠，用小刀切开，观察切面2.小块钠放在蒸发皿中加热3.将钠投入盛有水（先滴入酚酞）的烧杯中,讨论并解释所得现象,演示实验,请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。,用小刀切质软切开后，银白色钠具有银白色金属光泽；表面变暗与空气中氧气反应。,、浮：、球：、游：、响：、红：,钠的密度比水小(0.97g/cm3),产生气体，推动钠四处游动,产生气体的声音,溶液碱性，使指示剂变色,反应放热；钠的熔点低(97.810c),请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。,浮,熔,游,响,红,钠的密度比水小(0.97g/cm3),反应放热；钠的熔点低(97.810c),产生气体，推动钠四处游动,产生气体的声音,溶液碱性，使指示剂变色,请描述你观察到的现象，并讨论得出相应的结论。,归纳一、钠的物理性质,较低(熔点97.810c；沸点882.90c),色、态硬度导电、导热性密度熔沸点,银白色光泽、固体,小,好,比水小(0.97g/cm3),二、钠的化学性质,1、钠与非金属的反应（1）钠与氧气反应常温下：4Na+O2=2Na2O（白色）点燃后：2Na+O2=Na2O2（淡黄色）,（2）钠与硫、氯气等其它非金属反应2Na+S=Na2SNa+Cl2=2NaCl,（研磨爆炸）,2、钠与水反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,从分类的角度说明此反应属于哪一类？,二、钠的化学性质,(放热反应),钠易与水激烈反应，而根据金属活动性顺序，理论上钠又可从CuSO4溶液中置换出铜，这两个反应谁是“优胜者”？,与你交流,小块钠投入硫酸铜溶液中,能置换出铜吗？,4.将一小块去表层的金属钠投入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，观察现象。,讨论并解释所得现象,演示实验,3、钠与硫酸铜溶液（盐溶液)反应,2Na+2H2O=2NaOH+H2,二、钠的化学性质,2Na+2H2OCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,跟酸反应？,2Na+2HCl=2NaCl+H2,与你交流,结构,性质,用途,存在,元素化合物学习方法总结,强还原性,三、结构：,四、存在、保存及用途,Nae-
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