电解质溶液-徐龙

第一轮复习,基本理论,第3讲电解质溶液,一、电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。,包括：非金属氧化物、大部分有机物等。,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。,包括：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。,注意：电解质的电离必须是电解质自身的电离。,思考3SO2、SO3、CO2、NH3等在气态或固态时导电吗？如果把它们溶于水呢？它们是否是电解质？,思考2Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？,既不是电解质也不是非电解质。,Cu是单质,NaCl溶液是混合物,练习,有下列物质:氨水、氯化钠晶体、盐酸、乙醇、H2S、干冰、二氧化硫、石墨、乙酸、AgCl、CO2、H2O(1)能导电的是:(2)属于电解质的是:(3)属于非电解质的是:(4)属于强电解质的是：(5)属于弱电解质的是：,二、强电解质和弱电解质1概念强电解质：在水溶液中能够的电解质。弱电解质：在水溶液中的电解质。2电离方程式的书写(1)强电解质用“”表示；弱电解质用“”表示。(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如H2CO3HHCO3、HCO3HCO32。(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁：Fe(OH)3Fe33OH。,完全电离,部分电离,3常见物质强电解质：、和及活泼金属氧化物。弱电解质：、和等。,1.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液导电能力强吗？【提示】导电能力的强弱要看溶液中离子浓度的大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。,强酸,强碱,大多数盐,弱酸,弱碱,水,1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合成分子的速率相等。2外界条件对电离平衡的影响(1)浓度(以CH3COOHCH3COOH为例)加入NaOH：电离平衡移动，电离程度。加入冰醋酸：电离平衡移动，电离程度。(2)温度升温：电离平衡移动，电离程度。降温：电离平衡移动，电离程度。,三、弱电解质的电离平衡,正向,增大,正向,减小,正向,增大,逆向,减小,对于一元弱碱BOH：BOHBOH，平衡常数K,(3)特点电离平衡常数只与温度有关，升温时K值。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是，故其酸性取决于第一步。,3电离平衡常数(1)概念：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中离子浓度幂之积与分子浓度的比值是一个常数。(2)表达式对于一元弱酸HA：HAHA，平衡常数K,增大,逐级减小且相差很大,(4)表示意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质电离，所对应的酸性或碱性相对。,2.（1）试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向（以CH3COOH电离平衡为例）。（2）电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？【提示】（1）稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。稀释时，减小，此时QcK,故电离平衡向正向移动。,越易,越强,(2)都不一定。如对于CH3COOHCH3COOH平衡后，加入冰醋酸，CH3COOH增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能消除，再次平衡时，CH3COOH比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但CH3COOH、H都比原平衡时要小。,四、盐类的水解,1.定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,2.条件：盐必须溶于水盐必须有“弱”离子,3.实质：中和反应的逆反应(吸热反应)促进水的电离,（1）、一般模式：,4.水解方程式的书写,用化学方程式表示：,盐+水酸+碱,用离子方程式表示：,盐的离子+水弱酸(或弱碱)+OH-(或H+),NH4+H2ONH3H2O+H+,CH3COO+H2OCH3COOH+OH-,（2）不同类型盐的水解方程式的书写：（1）一元弱酸强碱盐：如CH3COONa（2）一元弱碱强酸盐：如NH4Cl（3）多元弱酸强碱的正盐：如Na2CO3（4）多元弱碱强酸盐：如AlCl3（5）多元弱酸的酸式强碱盐：如NaHCO3、Na2HPO4、NaH2PO4,CO32-+H2OHCO3-+OH-,Al3+3H2OAl(OH)3+3H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,(3）注意事项：盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。一般水解程度小，水解产物少，通常不生成沉淀和气体，不标“”“”符号，生成物如（H2CO3、NH3.H2O）也不写成分解产物。,3.影响盐类水解的因素,盐本身的性质,(1)盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大.,(2)正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大.,1、内因：,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,(1)浓度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)温度：,水解反应是中和反应的逆过程，是吸热过程.,(3)溶液酸碱度:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.,升温促进水解,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（），气体不用箭号。如Al2S3水解2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,(4)水解互促：,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-,Fe3+,与HCO3-、CO32-、AlO2-,NH4+与SiO32-、AlO2-,常见双水解情况：,试写出上述双水解反应的离子方程式。,盐类水解的规律,有弱才水解；无弱不水解；越弱越水解；都弱双水解；谁强显谁性；同强显中性。,五、水的电离,水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：,水总是电离出等量的H+和OH-,H2O+H2OH3O+OH,H2OH+OH,简写为：,常温下即25时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L,其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,叫做水的离子积常数，简称水的离子积,1、水的离子积常数,水的离子积只随温度的改变而改变,Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液,注意,常温下对纯水进行下列操作：,（2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变,增大,H2OH+OH,（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大,中性,右,增大,增大,酸性,左,增大,减小,不变,碱性,左,减小,增大,不变,2、影响水的电离平衡的因素,增大,减小,减小,总结,【解析】A项：KcCH3COO,加入NaOH溶液后，电离平衡正移，CH3COO增大，故减小。B项：升高温度电离平衡正移，H增大，CH3COOH减小。故增大。C项：相似A项，加入冰醋酸后，电离平衡正移，CH3COO增大，减小。D项：加水后CH3COO减小，增大。,1(上海高考)已知0.1molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是(多选)()A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水,【答案】BD2用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为23【解析】A项可证明白醋的酸性但不能体现其电离情况；B项，说明白醋与豆浆胶体发生聚沉与其为强弱电解质无关；C项，说明醋酸的酸性强于碳酸，但不能证明醋酸为弱电解质；1molL1的醋酸若为强电解质，pH应为0，D项中指出其pH为23，说明醋酸只有部分电离，为弱电解质。,【答案】D,(2008年广东高考)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图所示是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是(),【解析】加入NH3H2O溶液，先和较强的HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子的物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH3H2O和较弱的CH3COOH反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH3H2O不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。【答案】D,4(2009年海南高考)已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(多选)()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍【解析】A项：H0.1mol/L0.1%1.0104mol/L，pH4，该项正确。B项：升温电离平衡正移，H增大，pH减小，该项错误。C项：平衡时HA1.0104mol/L，HA0.1mol/L1.0104mol/L0.1mol/L，K,一、外界条件对电离平衡的影响电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其规律遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COOHQ0为例：,1.0107mol/L，该项正确。D项：该酸溶液中由水电离出的H1.01010mol/L，故由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍，该项错误。【答案】BD,氨水溶液中存在电离平衡NH3H2ONH4OH，下列叙述正确的是(),【应用指南】(1)定性角度分析电离平衡：应该深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)定量角度分析电离平衡：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。,A加水后，溶液中OH增大B氨水中离子浓度关系满足：NH4OHHC加少量浓NaOH溶液，电离平衡向正向移动D通入少量HCl，溶液中OH/NH3H2O值增大,【思路点拨】(1)A、C项可通过勒夏特列原理作出判断。(2)B项可通过电荷守恒作出判断。(3)D项应通过K作出判断。【尝试解答】加水稀释时OH减小，同时电离平衡正移，根据勒夏特列原理，只能“削弱”这种改变，新平衡中OH仍比原平衡中OH小，A项错误。根据电荷守恒有：HNH4OH，即NH4OHH，B项正确。加入浓NaOH溶液，OH增大，电离平衡向逆向移动，C项错误。KNH4，通入HCl气体，电离平衡正移，NH4增大，故减小，D项错误。【答案】B,【拓展训练】1.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(),【解析】A项随NaOH滴加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至CH3COOH反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项混合液的pH，随NaOH加入，由酸性变到中性，完全反应后，突然增大到碱性，再加NaOH，因NaOH溶液浓度基本不变，pH基本不变；C项随,NaOH滴加，溶液中离子浓度不断增大至恰好完全反应，再加NaOH，由NaOH溶液浓度基本不变，导电能基本不变；D项应为：,【答案】D,二、一元强酸与一元弱酸(或强碱与弱碱)的比较1一元强酸与一元弱酸的比较,(1)相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较：,(2)相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较：,2.一元强碱与一元弱碱的比较规律与以上类似。【应用指南】(1)判断一种酸是强酸还是弱酸时，实质是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。(2)设计实验验证时注意等物质的量浓度和等pH的两种酸的性质差异。,(2009年山东高考)某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,【名师解析】本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生的识图能力，把电离平衡知识与图形紧密结合起来。盐酸为强电解质，醋酸为弱电解质，相同pH的盐酸和醋酸加水稀释后，盐酸的pH改变较大，而醋酸的pH改变较小，从图线上看，对应的为盐酸，对应的为醋酸，A项错误；b点溶液的浓度比c点大，导电性强，B项正确；由,于温度不变，KW不变，C项错误；由图示知b点的pH大于a点，即b点的H小于a点的H，又由于HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，所以a点CH3COOH溶液的总浓度大于b点HCl溶液的总浓度，D项错误。【答案】B【失误提醒】比较强酸和弱酸时，主要表现在：(1)酸的强弱与导电能力不一定一致，不能误认为强酸溶液的导电能力一定强；(2)中和碱的能力易混淆两个前提条件，同体积同物质的量浓度的两种酸比较与同体积同pH的两种酸比较，结果不同；(3)同pH的两种酸与活泼金属反应时易混淆开始产生H2的速率与整个过程速率；,(4)误认为不稳定性、挥发性、易溶性是判断强弱酸的依据。【拓展训练】2.对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B使温度都升高20后，两溶液的pH均不变C加水稀释2倍后，两溶液的pH均