复分解反应实质

溶解性口诀,皆可溶，硝酸盐入水，硫酸盐里不溶，两微溶盐酸盐里除去，碳酸盐里只溶，溶碱有五位。,复分解反应发生的条件,A,+,C,=,B,A,B,D,C,D,+,酸、碱、盐、氧化物,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,复分解反应包括：酸+金属氧化物盐+水酸+碱盐+水酸+盐新酸+新盐碱+盐新碱+新盐盐+盐新盐+新盐,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,BaCO3+CaCl2=CaCO3+BaCl2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,2FeCl3+3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3MgCl2,HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O,HCl+NaOH=NaCl+H2O,H2SO4+CuO=CuSO4+H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl,KCl+NaNO3=KNO3+NaCl,下列化学反应方程式，找出复分解反应，不是复分解反应的说明理由。,CaCO3=CaO+CO2,高温,Na+、OH,H+、SO42,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,2NaOHH2SO4,Na2SO4+2H2O,溶液中反应的离子变化,NaOH+H2SO4,NaOH+H2SO4,NaOH+H2SO4,NaOH+H2SO4,NaOH+H2SO4,2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4,H+、SO42,Na+、CO32,Na+、SO42,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,H2SO4Na2CO3,Na2SO4+H2O,溶液中反应的离子变化,Ca2+、OH,Na+、CO32,Na+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2Na2CO3,2NaOH+,CaCO3,溶液中反应的离子变化,Ca(OH)2+Na2CO3,Ca(OH)2+Na2CO3,Ca(OH)2+Na2CO3,Ca(OH)2+Na2CO3,Ca(OH)2+Na2CO3,KCl+NaNO3,Na+、Cl,K+、NO3,K+、Cl,反应前,反应后,溶液中离子种类没有改变,NaCl+KNO3,Na+、NO3,溶液中反应的离子变化,NaCl+KNO3,NaCl+KNO3,NaCl+KNO3,NaCl+KNO3,NaCl+KNO3,NaCl+KNO3,NaCl+KNO3,Ca2+、OH,反应前,反应后,溶液中离子种类发生改变,Ca(OH)2CuCO3,Cu(OH)2+,CaCO3,溶液中反应的离子变化,Ca(OH)2+CuCO3,Ca(OH)2+CuCO3,Ca(OH)2+CuCO3,Ca(OH)2+CuCO3,Ca(OH)2+CuCO3,Ca(OH)2+CuCO3,Ca(OH)2+CuCO3,复分解反应条件的探究,Ba2,SO42,Cl,Cl,Na,Na,BaSO4,氯化钡与硫酸钠反应,结论：有沉淀生成时，复分解反应能够发生,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,复分解反应条件的探究,Na+,Na+,CO32,Cl,H+,Cl,H+,H2O,碳酸钠和盐酸反应,结论：有_生成时，复分解反应能够发生,CO2,实质：,旁观者：,Cl-和Na+,气体,K+,OH-,H+,NO3,H2O,KOH和稀HNO3反应,复分解反应条件的探究,结论：有_生成时，复分解反应能够发生,实质：,旁观者：,NO3-和K+,水,复分解反应的实质,其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质-沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。,分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应的是（）A.氯化钠和硫酸钾B.硫酸铜和氢氧化铁C.碳酸钠和氯化钡D.碳酸钙和氢氧化铜,NaClK2SO4,CuSO4Fe(OH)3,Na2CO3BaCl2,CaCO3Cu(OH)2,溶,溶,溶,不溶,溶,溶,不溶,不溶,不反应,不反应,不反应,2NaClBaCO3,C,一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；（即无酸反应必须全溶）另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。,下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.H2SO4Na2CO3KOHB.MgCl2CuSO4NaNO3C.AgNO3BaCl2K2SO4D.HClK2CO3NaNO3,B,下列各组离子能在同一种溶液中大量共存的是（）A.H+、Na+、Cl-、CO32-B.NH4+、Cl-、K+、OH-C.Na+、K+、Cu2+、Cl-D.Ag+、H+、NO3-、Cl-,C,下列