安徽省滁州市定远县民族中学2020届高三化学上学期期中试题.docx

安徽省滁州市定远县民族中学2020届高三化学上学期期中试题一、选择题（本大题共16小题，满分48分。）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 将1mol Cl2通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NAB. 100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NAC. 标准状况下，4.48L NO和2.24L O2混合后，原子总数为0.6NAD. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2，若有5mol H2O参加反应，则被水还原的BrF3分子数目为2NA2.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的最高价氧化物固态时可用作人工降雨剂或用于冷藏食品，X、Y 的最外层电子数之和与W 的最外层电子数相等，W 的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z 的氢化物和油状混合物。下列说法正确的是（ ）A. 原子半径:WXYZB. X、Y 的简单离子的电子层结构相同C. W 的简单氢化物的稳定性比Z 的强D. Z 分别与W、X 形成的化合物中所含化学键类型相同3.1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖哈伯法合成氨需要2050Mpa的高压和500的高温下，用铁作催化剂，且氨的产率为10%15%2005年美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe（DMeOPrPE）2Cl2的铁化合物作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H2=2NH3 ， 下列有关说法正确的是（）A.不同的催化剂对化学反应速率的影响均相同B.哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应C.新法合成能在常温下进行是因为不需要锻炼化学键D.新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展愿景4.X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A. Q的氧化物一定含有离子键和共价键 B. 最高价含氧酸的酸性:ZYC. P的最低价氢化物常温常压下为液体 D. Y形成的化合物种类最多5.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下：下列说法不正确的是（）A. 反应、均属于氧化还原反应B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法C. 反应和中的部分产物可在上述流程中循环利用D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH36.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A. 在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、 AlO2-B. 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通人氯气：I-、Fe2+、 Br-C. 在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2: KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D. 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3、KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠（离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+ 3Cl-+5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是（ ）A. 高铁酸钾能除去水中溶解的H2S等B. 高铁酸钾中Fe为+6价，具有强氧化性，能消毒杀毒C. 业上制各高铁酸钠时每生成1mol还原产物，转移3mol电子D. 高铁酸钾的还原产物易水解形成胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降8.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是（ ）9.草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为101,易溶于水，受热脱水、升华,170以上分解。某学生拟用下图装置做草酸晶体的分解实验并验证部分产物，下列说法错误的是（ ）A. 装置A中的大试管口应略向下倾斜，是因为加热草酸晶体时会产生水B. 装置B的主要作用是冷凝(水蒸气、草酸)等,防止草酸进入装置C中,干扰CO2的检验C. 装置C中可观察到的现象是有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊D. 本实验能证明草酸晶体的分解产物有二氧化碳10.根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ） 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡氧化性：Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化热稳定性：Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi11.H2O2分解速率受多种因素影响实验测得 70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大12.已知反应H2(g)O2(g)=H2O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是( )A. H2(g)O2(g)=H2O(g) Hc kJmol1B. 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H2(ab)kJmol1C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为a kJD. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2(ba) kJ13.元素X的单质及X与元素Y形成的化合物存在如图所示的关系（其中mn，且均为正整数）下列说法正确的是（） A. X一定是金属元素B. （n-m）一定等于1C. 由X生成1molXYm时转移的电子数目一定为4NAD. 三个化合反应一定都是氧化还原反应14.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象实验结论A向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL 的CuSO4溶液， 振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀Y中不含有醛基B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，瓶中产生大量白烟和黑色颗粒CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性15.下列有关实验装置或操作进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ） A. 用图甲所示装置分离乙醇和碘的混合液B. 用图乙所示操作配制100 mL 0.1 molL-1硫酸溶液C. 用图丙所示装置制备氨气D. 用图丁所示装置检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫16.已知：AgOH很不稳定，易分解生成Ag2O（黑色）。溶液X中可能含有下列离子：Ag+，NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的几种离子。为了确定其组成，某同学进行了如下实验：下列说法不正确的是（ ）A. 溶液X与NaOH反应生成红褐色沉淀A，可推测该溶液中不存在SO32-B. 溶液X中一定不含Ag+C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-D. 取少量溶液B，加入AgNO3溶液，若有沉淀产生，则有Cl-二、非选择题（本大题共3小题，满分52分。）17. （10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2Na2S2O5。（1）加试剂前要进行的操作是_。（2）浓硫酸_ (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替，原因是_ _。（3）从装置中分离出产品可采取的分离方法是_ _。（4）为了完整实验装置，在下列装置中选择一个最合理的装置放在装置处，可选用的装置(夹持仪器已略去)为_(填序号)。18. （22分）X、Y、Z、M、W是原子序数由小到大排列的五种短周期主族元素，其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32，在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z、M左右相邻，M、W位于同主族。回答下列问题：(1)Y在周期表中的位置是_, W的阴离子符号是_。(2) Z的单质的结构式为_。标准状况下，试管中收集满Z的简单氢化物后倒立于水中（假设溶质不向试管外扩散），一段时间后，试管内溶液中溶质的物质的量浓度为_。（3）由X、Z、M三种元素组成的化合物是酸、碱、盐的化学式分别为_（各举一例）。（4）写出加热时Y的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液发生反应的化学方程式：_。 （5）化合物甲由X、Z、M、W和Fe五种元素组成，甲的摩尔质量为392gmol-1, 1 mol甲中含有6 mol结晶水。对化合物甲进行如下实验：a取甲的水溶液少许，加入过量的浓NaOH溶液，加热，产生白色絮状沉淀和无色、有刺激性气味的气体；白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。b另取甲的水溶液少许，加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；再加盐酸，白色沉淀不溶解。 甲的化学式为_。 已知100 mL 1 molL-1的甲溶液能与20 mL 1 molL-1的酸性KMnO4溶液恰好反应，写出反应的离子方程式：_。19.（20分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：(1)无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。(2)废铁屑中的杂质不与盐酸反应。(3)不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：.打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸；.当时，关闭弹簧夹K1，打开活塞K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a；.将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。请回答：(1)烧杯中足量的H2O2溶液的作用是_。(2)为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是_。(3)从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是加入_后_、过滤、洗涤、干燥。(4)试写出吸收塔中反应的离子方程式： _。(5)捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式(相对原子质量：Cl35.5、Fe56)为_。(6)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100 mL溶液；取出10.00 mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c molL1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL(已知：I22S2O=2IS4O)。滴定终点的现象是_；样品中氯化铁的质量分数为_。参考答案12345678910111213141516CBDDDBCAACDBDBDD17. （10分）（1）检查装置的气密性 （2分）（2）不能 如用稀硫酸，则生成的二氧化硫会溶解在溶液中而难以逸出 （4分）（3）过滤 （2分）（4）d（2分）18. （22分） (1)第二周期IVA族 S2- （4分） (2)NN 0.045mol/L（或1/22.4mol/L） （4分）(3）HNO3（或HNO2）、NH3H2O、NH4N