第二节-电解质.ppt

第二节电解质,主要内容,一、电解质的电离1.酸、碱、盐的电离2.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质二、电解质在水溶液中的反应1.电解质在水溶液中反应的实质2.离子方程式,金属为什么可以导电？,金属导电：内部存在带电粒子电子能够自由移动,下列物质能否导电：硝酸钾溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精、蒸馏水,体验探究,想一想,化合物,能,能,能,不能,不能,为什么NaOH固体不能导电而熔融的NaOH、NaOH溶液能够导电？,Na+、OH-,不能,Na+、OH-,Na+、OH-,能,能,原理探究,（1）电解质、非电解质,在水溶液里或熔化状态下都能够导电的化合物,电解质：,非电解质：,在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物,电解质导电实质：,电解质本身电离出可自由移动的离子,2.SO2、SO3是电解质吗？为什么？Na2O呢？,问题探究,一、电解质的电离,1.HCl、NaCl是电解质吗？为什么？,本身能电离,本身不能电离,肯定有阴、阳离子可能存在分子,只有分子,酸、碱、盐金属氧化物某些非金属氢化物某些有机物,大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等,H2SO4、NaOH、NaCl、HCl、HAc等,C2H5OH、CO2、SO3、NH3等,电解质、非电解质比较,化合物,化合物,溶于水或不溶于水,溶于水或不溶于水,思考1：有人说，判断电解质与非电解质关键是看它溶于水或在熔化状态下能否导电，又有人说，关键是看它本身能否电离。哪种说法更能反映事物的本质？,思考2：判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质：CO、Na2O2、Fe(OH)3、H2SO4、KClO3、Cl2、HClO、H2O、K、Ca3(PO4)2,问题探究,为什么氯化钠晶体不导电而溶于水或熔化后能导电？HCl呢？,电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,（2）电离：,氯化钠晶体Na+、Cl-通过静电作用(化学键)按一定规律紧密排列,在水分子的作用下化学键被破坏,离子获得能量克服化学键,氯化氢分子的电离过程,氯化氢分子,HCl,不电离,共价化合物溶于水后，在水分子的作用下可发生电离，在熔融状态下不发生电离。,思考：如何表示电解质的电离过程？,HCl=H+Cl-,NaOH=Na+OH-,NaCl=Na+Cl-,用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。,（3）电离方程式,原则：左分右离两相等,知识拓展：电解质溶液的导电性,（1）导电的实质阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子向阴极移，阴离子向阳极移。）,（2）导电能力强弱取决于溶液中离子的浓度大小,0.1mol/L稀硫酸与0.1mol/L稀盐酸、0.1mol/L稀盐酸与1mol/L稀醋酸何者导电能力强？,电解质导电与金属导电有何区别？,电解质电离出阴阳离子，为什么电解质溶液不显电性？,电解质溶液中阴阳离子所带电荷电性相反，电量相等。即电荷守恒,自由电子,阴、阳离子,自由电子的定向移动,阴阳离子的定向移动,温故而知新：0.1mol/L稀硫酸与1mol/L稀醋酸溶液何者导电能力强？为什么？说明什么？,拓展：强电解质与弱电解质,在水溶液中能完全电离的电解质,在水溶液中部分电离的电解质,完全（不可逆）,部分（可逆）,阴、阳离子,阴、阳离子和分子,离子化合物部分共价化合物,部分共价化合物,H2SO4、HNO3、HCl、NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、Na2SO4、NH4Cl,H2CO3、H2SO3、H2O、CH3COOH、NH3H2O、Al(OH)3、,强酸、强碱、绝大多数盐,弱酸、弱碱、水,HClH+Cl-,H2O，CH3COOH，Fe,CO2，H2SO4，NaCl,NaOH,蔗糖，酒精中属于电解质的是_；属于非电解质的是_；属于强电解质的是_；属于弱电解质的是_（填序号）。,反馈检测,观察思考,实验现象诠释：,灯泡变暗：产生白色沉淀：溶液的红色褪去：,导电性变弱，自由移动离子浓度减小，说明有离子参加了反应说明Ba2与SO42发生了反应说明H+和OH发生了反应,稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质：溶液中的H+与OH结合成弱电解质水，Ba2与SO42结合生成难溶物硫酸钡沉淀。,迁移应用,请从从化学反应基本类型角度和电解质电离的角度分析下列反应的实质，并尝试总结这些反应有哪些共同的特点。1、NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。2、NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。3、KCl溶液与AgNO3溶液的反应。,从化学反应基本类型角度分析：发生复分解反应生成了新的化合物从电解质电离角度分析：实质为阴、阳离子发生化学反应，均生成了一种难溶性的物质。,离子反应,定义：,有弱电解质生成,(三者居其一即可),有沉淀生成,有气体生成,反应总是向着某些离子（参加反应的）浓度降低的方向进行。,电解质在水溶液中的反应属于离子反应。复分解反应属于离子（互换）反应。,此类离子反应的特点：,有离子参加的化学反应称为离子反应,离子互换反应(即复分解反应)发生的条件：,研讨交流,离子反应方程式：,如何表示离子反应的实质呢？,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。,如何准确书写离子方程式？,（1）写出反应的化学方程式。,（2）把易溶于水的强电解质改写成离子单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质等写化学式,（3）删去方程式两边没有参加反应的离子。调整系数比为最简整数比。,（4）检查离子方程式两边电荷总数是否相等、各原子个数是否相等。,离子方程式的书写步骤：,拓展：书写离子方程式的几点说明(1)在反应物或生成物中出现的非电解质、难电离物质以及难溶物和气体，一律写分子式或化学式。非电解质：C2H5OH、NH3等难电离物质：弱酸:H2CO3、H2S、HCN、HClO、H2SiO3、HF、HAc(CH3COOH)等中强酸：弱碱：H2O难溶物：详见溶解性表(死记、记死！)。气体：Cl2、CO、CO2、SO2、H2S、O2、N2、NH3、NO2、NO等.,H2SO3、H3PO4等,NH3H2O、Al(OH)3等,(2)氧化物一律写化学式如：SO3与强碱溶液、CaO与强酸溶液的反应SO3+2OH-=SO42-+H2OCaO+2H+=Ca2+H2O(3)微溶于水的物质要按实际情况，区别处理。如果是澄清的石灰水或Ca(OH)2溶液，则应拆成离子形式若给的是浊液(如石灰乳)则不能拆，仍写成化学式(4)有酸式盐参加的某些反应常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-在这些酸根中只有HSO4-可以写成H+和SO42-，其它弱酸(或中强酸)的酸式根一律不能拆。,区别与联系：离子方程式和化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式描述得更加本质,它表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类化学反应的实质。,发现规律：离子方程式与化学方程式有何区别与联系？,练练：写出盐酸与氢氧化钠硫酸与氢氧化钾硝酸与氢氧化钡三个反应的离子方程式,再练练：写出醋酸与氢氧化钾硫酸与氢氧化钡硝酸与氢氧化铜三个反应的离子方程式,你发现什么了吗？,H+OH-=H2O表示的意义：,表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水,写出下列反应的离子方程式：（1）氯化钡溶液和硫酸锌溶液反应（2）碳酸钠溶液和稀硫酸反应（3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（4）碳酸钙和盐酸反应（5）醋酸和氢氧化钠溶液反应（6）氨水和醋酸溶液反应（7）金属钠与水反应（8）三氧化二铁与稀硫酸反应（9）二氧化碳通入到澄清石灰水中（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合,练习,1、把下列离子方程式改写成化学方程式(1)Ag+Cl-=AgCl(2)Cu2+2OH-=Cu(OH)2(3)SO2+2OH-=SO32-+H2O(4)Fe+Cu2+=Fe2+Cu(5)HCO3-+H+=H2O+CO2,2、下列反应的离子方程式正确的是A.氯化铜溶液与铁粉反应Fe+Cu2+=Fe2+CuB.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应Ba2+SO42-=BaSO4C.醋酸和氢氧化钠溶液反应H+OH-=H2OD.铁与稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3+3H2,巩固练习,A,迁移应用,1.离子的鉴别与检验,Cl-：向待检液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴加硝酸，沉淀不溶。,Ag+Cl-=AgCl,SO42-：向待检液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。,Ba2+SO42-=BaSO4,CO32-：向待检液中滴加稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体生成，,2H+CO32-=H2O+CO2,实质：,实质：,实质：,Fe3+：向待检液中滴加NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Cu2+：向待检液中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成。,Cu2+2OH-=Cu(OH)2,实质：,实质：,有失去标签的几种溶液：CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液，请你鉴别。,观察溶液的颜色，呈蓝色的是CuCl2溶液；呈黄色的是FeCl3溶液。分别用三支试管取剩下的三种溶液各少量，分别向其中加入适量的Na2CO3溶液，有无色气体放出的是稀盐酸；有白色沉淀产生的是硝酸银溶液；无明显现象的是硫酸钠溶液。,反馈练习,叙述法：,CuCl2溶液、FeCl3溶液、稀盐酸、硫酸钠溶液、硝酸银溶液,观察溶液颜色,蓝色,黄色,无色,CuCl2溶液,FeCl3溶液,稀盐酸、硫酸钠溶液硝酸银溶液,滴加Na2CO3溶液,有无色气体产生,稀盐酸,有白色沉淀产生,硝酸银溶液,无明显现象,硫酸钠溶液,框图分析法：,1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+、H+、NO3-、CO32-B.Ag+、Na+、CO32-、Cl-C.Cu2+、Mg2+、NO3-、OH-D.Fe3+、Ca2+、Cl-、NO3-,2、离子大量共存问题,需要考虑离子之间能否相互反应生成：,沉淀(含微溶物)气体弱电解质,还要关注题干的描述：溶液的酸碱性、颜色等,D,2.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是：A.H+、SO32-、CO32-、SO42-B.Cu2+、Cl-、NO3-、SO42-C.Mg2+、H+、SO42-、Cl-D.CH3COO-、Na+、NH4+、H+3.下列各组离子在酸性溶液中能共存的是：A.Na+、K+、Cl-、HCO3-B.Ba2+、Mg2+、CO32-、OH-C.CH3COO-、NH4+、Na+、SO42-D.Ca2+、K+、Cl-、NO3-,H+,C,D,4.下列各组离子在碱性溶液中能共存的是：A.Mg2+、K+、Cl-、NO3-B.Na+、Ca2+、H+、Cl-C.Ba2+、NH4+、SO42-、NO3-D.Na+、K+、CH3COO-、Cl-,OH-,D,（1）取适量固体溶解于试管中，加入适量盐酸，若有气体放出说明有Na2CO3，若没有气体放出，说明没有Na2CO3。（2）继续向试管中加入稀盐酸至不再有气体产生为止，再加入适量BaCl2溶液，若有沉淀生成，说明有Na2SO4，若没有沉淀生成，说明没有Na2SO4。（3）再取适量固体溶解于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液（不再有新的沉淀产生