高中化学：离子反应 课件3新人教版必修1

第二节 离子反应,第二章 化学物质及其变化,物质导电性实验,一、电解质和非电解质,电解质,:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物,酸、碱、盐、都属于电解质,蔗糖和乙醇是常见的非电解质,电解质本身能不能导电？什么情况下能导电？,电离方程式:,电解质导电原因：,电离：化合物溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程,电解质自身发生电离,二、,用化学式表示电解质电离的式子。,元素或原子团的化合价不变,离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价的数值,电荷守恒,NaCl溶液能导电,NaCl溶液是电解质。,根据定义，判断下列说法是否正确？,铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。,CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质,CaCO3难溶于水，是非电解质。, MgCl2溶液能导电,MgCl2溶液是电解质,Na2O溶于水能导电,但不是本身发生电离,是非电解质。,D,D,2、下列说法正确的是（ )A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-B、固体硫酸钠不能导电，所以它是非电解质C、纯水几乎不导电，所以水是非电解质D、蔗糖在水溶液或熔化时都不导电，它是非电解质,1、实验表明，BaSO4在熔融状态下能够导电，其导电的实质原因是（ ）A、是电解质 B、存在离子 C、存在电子 D、存在自由移动的离子,在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,在水溶液中和熔化状态下都不导电的化合物,化合物,有些可溶于水，有些难溶于水,一定条件下能电离,不能电离,酸、碱、盐、典型金属氧化物、水等,非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等,1、在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸，将使导电的情况怎么变化？,【思考题】,（灯泡先变暗，后变亮）,2、溶液中导电能力取决于什么？,（溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数）,包括,包括,弱酸 弱碱 水,强电解质：,能全部电离成离子的电解质。,弱电解质：,能部分电离成离子的电解质。,三、强电解质和弱电解质,本质区别：,是否能完全电离。,判断,强电解质溶液的导电能力一定强,难溶物一定是弱电解质,强电解质溶液的导电能力一定 强于弱电解质,电离方程式的书写,1.强电解质完全电离，用“=”一步写,2.弱电解质部分电离，用“ ”,练习：写出电离方程式：HClO 、H2SO3、CH3COOH、 Ba(OH)2、 Cu(OH)2 、 NH3H2O、 KCl、Na2SO4、H2O 、KMnO4、H2SO4 、AgNO3、NaHSO4、NaHCO3、,多元弱酸要分步写多元弱碱要一步写,化合物,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,强酸：HCl、H2SO4、HNO3、,强碱：NaOH、Ca（OH）2、 Ba（OH）2、KOH、,大部分盐：,活泼金属的氧化物：,弱酸：HClO、H2CO3、H2SO3、 H3PO4、CH3COOH,弱碱：NH3H2O、Fe（OH）2、 Fe（OH）3、,水：,大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外,非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、 SO3、NO、NO2,一、离子反应,有离子参加或生成的化学反应,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子,（如：电解质在溶液中的反应）,离子方程式：,离子反应的本质：,溶液中某些反应物离子浓度减小,离子方程式书写步骤,把易溶且易电离的物质改写成离子形式,难溶物、难电离的物质、气体、单质、氧化物仍写化学式,微溶物作反应物,强酸的酸式根离子拆成离子形式,弱酸的酸式根离子写整体,NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O,练习: 写出离子方程式,二、离子反应(复分解)发生的条件：,1、生成难溶物质,2、生成难电离的物质,3、生成易挥发的物质,离子反应的意义: 表示反应的实质,不仅可以表示一个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型反应,某些金属、非金属：Fe、Zn、S、Si等,某些氧化物：Al2O3、SiO2、CuO等,难溶的酸：H2SiO3、C17H35COOH等,难溶的碱：Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3等,难溶的盐:AgCl、AgBr、AgI、Ag2CO3、Ag3PO4、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Ca3(PO4)2、CaHPO4、FeS、CuS、PbS、Ag2S、CaF2、PbSO4,微溶物：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等,弱酸：H2SO3、H3PO4、HF、