湖南省湘潭凤凰中学高一化学竞赛模拟试卷4创新

高一化学竞赛模拟试卷（4）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意）。1现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因是：A苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B苹果汁含有Cu2+C苹果汁含有OH D苹果汁含有Na+2食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是A木炭粉 B.铝粉 C还原性铁粉 D氧化铜粉末3用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NAB只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC常温常压下，224L N2气体的分子数小于NAD9gH2O所含的质子数为8NA4有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；分别持续通入CO2，最终会得到沉淀或析出晶体的是A B. C. D. 5有100mL 3mol/L的NaOH溶液和100mL 1mol/L的AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：（1）向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液；（2）NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液。比较这两种方法的实验，得到的结论正确的是A现象不同，所得沉淀量相等 B现象不同，所得沉淀量不等C现象相同，所得沉淀量不等 D现象相同，所得沉淀量相等6有两份质量均为mg的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x g，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是bg。则x等于A2aB2bCb-a Db-2a7某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是ANH4、Fe2、NO3、SO42 BNa、K、Cl、SO42CAg、K、Cl、NO3 DK、Ca2、HCO3、Cl8已知反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+9HF+O2，若生成标准状况下6.72L O2，则被H2O还原的BrF3的物质的量为A0.3mol B0.4mol C0.6mol D0.9mol9美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是A铝钠合金的熔点低于组成金属B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dm g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小10离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、HCO3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是 A B C D不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，选两个且都正确的得满分，但只要漏选一个，得2分；选错一个，该小题就得0分。）11下列离子方程式书写正确的是A小苏打中加入过量的澄清石灰水：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O B偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+3H2O+2AlO2- = 2Al(OH)3+CO32-CNa2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ +3H2ODFe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：3Fe2+4H+NO3= 3Fe3+NO+2H2O12. 有两个无标签的试剂瓶，分别装有同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是A分别配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成B分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢C分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D分别配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色13在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5molL-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如下图所示。下列叙述不正确的是 Ax与y的差值为0.01 mol B原溶液中c（Cl-）=0.75 molL-1C原溶液中n（Mg2+）:n（Al3+）=5:1 D原溶液的c(H+)=0.02 molL-114铁氧磁体法处理含Cr2O72的废水的原理如下：向含Cr2O72的酸性废水中加入FeSO47H2O，将Cr2O72还原为Cr3，调节溶液的pH，使铁、铬元素转化为组成相当于FeII O4 (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀。处理含1 mol Cr2O72的废水至少需要加入a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是Ax=0.5，a8 Bx0.5，a10 Cx1.5，a8 Dx1.5，a1015向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是（ ）A此白色固体为KOH和K2CO3的混合物 B此白色固体KHCO3C原KOH溶液中的物质的量浓度是0.500 molL1D此白色固体中含有K2CO3 6.90g16（10分）工业纯碱中常常含有NaCl、Na2SO4等杂质。为测定某工业纯碱的纯度，设计了如ABCD稀硫酸工业纯碱浓硫酸碱石灰碱石灰下图实验装置。依据实验设计，请回答：（1）装置中盛装稀硫酸的仪器名称是 ； 装置D的作用是 。（2）为达到实验目的，一次实验中至少应进行称量操作的次数为 。（3）若不考虑操作、药品及其用量等方面的影响，该实验测得结果会 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；原因是 （你若认为无影响，该空不用回答）。17（8分）以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如下，其中钛铁矿与浓硫酸发生反应的化学方程式为：FeTiO32H2SO4TiOSO4FeSO42H2O加热过滤冷却结晶沉降分离煅烧H2O反 应混合物H2O、物质A钛 酸浓硫酸钛铁矿（精矿）溶液I绿 矾溶液II硫 酸Ti Mg高温高温氯气焦炭二氧化钛TiCl4回答下列问题：（1）钛铁矿和浓硫酸反应属于 （选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。（2）上述生产流程中加入物质A的目的是防止Fe2被氧化，物质A是 ，上述制备TiO2的过程中，所得到的副产物和可回收利用的物质分别是 、 。（3）反应TiCl42Mg2MgCl2Ti在Ar气氛中进行的理由是 。（4）由二氧化钛、氯气、足量焦炭制取四氯化钛的反应方程式为 18（10分）复盐K3Fe(A2B4)33H2O（M）是一种重要的光化学试剂，A、B均为常见短周期非金属元素。某研究小组将纯净的化合物M在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物的组成进行探究。（1）经实验分析，所得气体产物由甲、乙和水蒸气组成。甲、乙均只含A、B两种元素，甲能使澄清的石灰水变浑浊，乙属于可燃性气体。写出少量甲与澄清的石灰水反应的离子方程式 ；乙的化学式 。（2）该研究小组查阅资料后推知，固体产物中不存在+3价铁，盐也只有K2AB3。小组同学对固体产物继续进行以下定量分析。 “固体增重”说明固体产物中一定含有的物质的化学式 。写出与酸性KMnO4溶液反应的金属阳离子的离子符号 。已知在酸性条件下KMnO4的还原产物为Mn2+，由以上实验数据分析计算固体产物中各物质及它们之间的物质的量之比。（3）写出复盐M加热分解的化学方程式 。19（10分）已知A、B、C、D是单质，X、Y、Z是化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若C、D为同一种物质，则 反应X+Y Z+D是否为氧化还原反应? （填“是”或“否”)，其理由是 C元素在化合物X、Y中呈现的化合价，必定是在一种物质中呈正价，在另一种物质中呈负价，此结论是否正确 ；请写出有关反应的化学方程式来证明你的结论 （2）若B、D为同一种物质，写出反应X+Y Z+D的化学方程式(若有多种情况，只写其中一种) 20(10分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl。然后再将NaHCO3制成Na2CO3。（1）装置乙的作用是_ _。为了防止污染空气，尾气中含有的_ _需要进行吸收处理。（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有_、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_ _。（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所示。则曲线c对应的溶液中的离子是_(填离子符号)；该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为_。（4）若取21.0gNaHCO3固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2molL1的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为_(设溶液体积变化忽略不计)。21、（12分）某实验人员做了下列实验：将一定量1.00mol/L CuSO4溶液和2.00mol/LNaOH溶液混合，得到一种浅绿色沉淀X。将0.499g X隔绝空气在1000以上强热，得到一种红色固体Y，质量为0.316g。Y溶于酸得到另一种红色固体0.141g。（1）该实验人员认为沉淀X可能含有SO42-。请设计一个简单实验确定这一判断。（2）通过计算确定X和Y的化学式，并写出X隔绝空气强热发生的反应方程式。高一化学竞赛模拟试卷（4）单选题题号12345678910答案ACCDACBBDD不定项题号1112131415答案A、CB、CB、DDC、D16（10分,每空2分） (1) 分液漏斗 ；防止空气中的CO2、H2O进入U形管,干扰碳酸钠含量的测定 ；(2) 3； (3) 偏低，反应产生的CO2在装置A、B中有残留 (或CO2未能被装置C中的碱石灰完全吸收 )17（8分）非氧化还原反应（1分） Fe（1分） 绿矾和硫酸 （各1分） 防止高温下Mg（Ti）与空气中的氧气（或CO2、N2）作用 （2分） TiO2 (s)+ 2Cl2 (g) +2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g)（2分）18. （10分）（1） Ca2+2OH-+CO2=CaCO3,+ H2O（2分） CO（1分）（2） （1）Fe（1分） （2）Fe2+ （1分）（3）n(K2CO3):n(Fe):n(FeO)=3:1:1（3分）（3） 2K3Fe(C2O4)33H2O=3 K2CO3+ Fe + FeO +5CO2+4CO+6H2O（2分）19（10分） (1) 是(2分)，x和y是化合物而D为单质，反应过程中必有化合价变化，所以必是氧化还原反应(2分) 不正确(2分)；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3,+ O2(2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 (2分)（2）CO+CuO=CO2+ Cu (2分) (答案合理同样给分)20（10分）（1）除去二氧化碳中的氯化氢气体（1分） 氨气（1分）（2）过滤（1分） 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2分）（3）HCO3- （1分）12（2分）（4）0.75 molL1（2分）21、（12分）（1）把绿色沉淀X用蒸馏水多次洗涤，至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42