热力学第二定律概念题

第三章 热力学第二定律（概念题）3.2.1 填空题1、卡诺循环的热温商之和，即 Q1/T1 + Q2/T2 ( = ) 02、任意可逆循环过程的热温商之和，即 ( 0 )3、任意不可逆循环过程的热温商之和，即 ( 0 )。6、恒温反应0=的标准摩尔反应熵(T)与参加该反应各物质的标准摩尔熵之间的关系为 (T) = ( )7、物质的量为n的单原子理想气体，由p1、V1的始态加热至p2、V2的始态，不许用温度表示的此过程熵变的计算式为 DS = nR 1.5 ln(p2/p1) + 2.5 ln(V2/V18、用熵变DS.作为判据的条件是（ 隔离系统的总熵变 ）。9、恒温过程的亥姆霍兹函数变DTA与该过程可逆功Wr之间的关系为（. DTA=Wr ）。10、物质的量为n的理想气体，恒温可逆过程的Q、W、DS、DA、DG与系统的温度以及系统始末状态的体积V1和V2、始末状态的压力p1与p2之间的关系为（ Q = - W = TDS = -DG = -DA = nRTln(V2/V1) = nRTln (p1/p2) ）。提示：此关系式只许用6个符号。11、用吉布斯函数变作为过程判据的条件是（ dT=0、dp=0、W=0 ）。12、用亥姆霍兹函数变作为过程判据的条件是（ dT=0、dV=0、W=0 ）。13、由热力学基本方程或麦克斯韦关系式可知：(a) (U/S)V=（ T ） ； (b) (H/p)S=（ V ）；(c) (G/p)T=（ V ）(d) (p/T)V=（ (S/V)T ）； (e) (V/T)p=（ -(S/p)T ）14、偏摩尔熵的定义式为 SB=（ (S/nB) ）15、封闭系统，DA=DG的条件是（ D(pV)=0 ）。3.2.2 单项选择填空题1、在绝热、恒压、W=0的封闭系统内发生下列反应：H2(g) + 0.5O2(g) H2O(g)使系统的温度升高、体积为大。此过程的W( c )；DU（ c ）；DH（ b ）；DS（ a ）。选择填入：(a)0; (b) =0; (c) 0; (b) =0; (c) 0; (b) =0; (c) 0; (b) =0; (c) 0; (b) =0; (c) 0; (b) =0; (c) 0; (b) =0; (c) 0；(b)0 ）。选择填入：(a) DS(系)0；(b) DS(环)0；(d)DS(系) + DS(环)0; (b)0; (b) =0; (c)0; (b) = 0; (c) 0; (d) 不能确定1、卡诺循环是由一定量的理想气体作为工作物质，从始态经恒温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、恒温可逆压缩、绝热可逆压缩至始态，这样连续的4步而构成的可逆循环。2、由DS（绝热过程）可判断绝热过程是否为可逆过程。4、由可知，当时，不随反应温度的变化而变化。5、根据dG=Vdp-SdT，可以写出：麦克斯韦关系式。6、由可知，当n=1 mol，恒压下由上式可得7、由式可知，该气体的 ，由麦克斯韦关系式与上式相比较可得 ，故该气体恒