第二节--影响化学反应速率的因素.ppt

（1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。（2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。（3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。,思考与交流,用化学的观点解释下列事实：,（4）煤粉比煤块更容易燃烧。,（1）催化剂：能大大改变速率（2）浓度：反应物浓度越大，速率越大（3）温度：体系温度越高，速率越大（4）压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大（5）固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率。,不同化学反应的速率,反应物本身性质（内因）,同一化学反应的速率,外界条件（外因）,内因物质本身的性质（决定性因素）,1、浓度对化学反应速率的影响,0.01mol/L的KMnO4溶液,0.1mol/LH2C2O4溶液,0.2mol/LH2C2O4溶液,快,慢,2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O,结论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。,增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率（不考虑表面积的影响）。,一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的（）A、Na2CO3晶体B、NaOH晶体C、水D、CuSO4晶体,巩固练习,C,2、压强对化学反应速率的影响,对于有气体参加的反应当其他条件不变时，增大压强气体的体积减小浓度增大反应速率加快,由于压强对固体、液体的体积几乎无影响，因此，对无气体参加的反应，压强对反应速率的影响可忽略不计。,注意,恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。变容恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。,压强的“变”与“不变”,压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。,总结,在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中。现采取下列措施：（1）增大压强使体积缩小；（2）增加碳的量（3）通入CO2；（4）恒容下充入N2；（5）恒压下充入N2哪些措施能够使反应速率增大？为什么？,答案：（1）（3）,巩固练习,如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O2=2SO3的反应。问：,如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa_PbPc；,起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va_Vc；,反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va_Vc；,=,=,=,起始反应速率关系为Va_Vb_Vc,巩固练习,3、温度对化学反应速率的影响,5mL0.1mol/L的H2SO4,+5mL0.1mol/LNa2S2O3,热水,冷水,快,慢,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,结论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢,一般来说，温度每升高10，反应速率增大到原来的24倍。,4、催化剂对化学反应速率的影响,【结论】其它条件不变时，选用适当的催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。,探究1设计实验比较在2mL5%的H2O2中加入FeCl3和CuSO4溶液各1mL，比较二者分解速率？,FeCl3对该反应的催化效果更好,探究2设计实验比较在4mL0.01mol/LKMnO4和2mL0.1mol/LH2C2O4，加不加MnSO4对反应速率有否影响？,MnSO4对该反应有催化作用,探究3现有5mL淀粉溶液、碘水、2mol/L硫酸溶液。设计实验比较唾液、稀硫酸对反应速率影响效果如何？,蓝色很快褪去,蓝色很难褪去,唾液对该反应的催化效果更好,催化剂是有选择性的,1909年W.奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年A.哈登（英国人），冯奥伊勒歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶的作用1963年K.齐格勒（德国人）、G.纳塔（意大利人）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究,与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖,1967年R.G.W.诺里会、G.波特（英国人）M.艾根（德国人）发明了测定快速化学反应的技术1997年P.B.博耶（美国人）、J.E.沃克尔（英国人）、J.C.斯科（丹麦人）发现人体细胞内负责储藏转移能量的离子传输酶2001年威廉诺尔斯、巴里夏普莱斯(美国人)、野依良治(日本人)在“手性催化氢化反应”领域取得成就,与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖,1、有效碰撞,化学反应中反应物分子必须发生碰撞，但不是两种反应物分子之间的所有碰撞都能发生反应，只有合适取向、具有一定能量的分子的碰撞才能发生反应，这种能够发生反应的碰撞称为有效碰撞。,二、有效碰撞理论与活化分子,2、活化分子,能发生有效碰撞的分子所具有的能量比整个体系内分子的平均能量要高出很多，这种分子称活化分子,活化分子之间之所以能发生有效碰撞，是由于他们的能量高，发生碰撞时，能够克服相互碰撞分子之间的排斥力，破坏分子内部的化学键，从而导致反应物分子的破裂，重新组合成生成物分子。,说明,活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化学反应速率就会越快。,3、活化能:,4、活化能和反应速率的关系:,化学反应的历程,普通分子,活化能,活化分子,合理取向的碰撞,有效碰撞,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率的快慢,内因,外因,三、用碰撞理论解释化学反应速率的快慢,碰撞理论解释,1、浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总,单位体积内n活,有效碰撞,活化分子百分数不变,化学反应速率加快,2、压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,压强增大,体积缩小浓度增大,单位体积内n活,有效碰撞,活化分子百分数不变,化学反应速率加快,3、温度对反应速率的影响,碰撞理论解释,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,4、催化剂对反应速率的影响,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂改变了反应的历程,小结,增加,增加,增加,加快,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,加快,影响化学反应速率的因素,不变,增加,增加,加快,不变,不变,增加,增加,巩固练习,下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（）A、增大浓度B、增大压强C、升高温度D、使用催化剂,D,可逆反应中,四、可逆反应中，外界条件同时对V正、V逆影响,增大反应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大；增大生成物浓度，V逆急剧增大，V正逐渐增大；减小反应物浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小。减小生成物浓度，V逆急剧减小，V正逐渐减小。,增大压强,体积缩小,浓度增大,V正、V逆均增大,减小压强,体积增大,浓度减小,V正、V逆均减小,气体分子数多的一侧增大的倍数大于气体体积分子数小的一侧,气体分子数多的一侧减小的倍数大于气体体积分子数小的一侧,可逆反应中,升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。,加催化剂可同倍地改变V正、V逆。,高考链接,（08广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（）A通入大量O2B增大容器容积C移去部