云南省师大附中2016届高三适应性月考(六)化学试卷资料

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7、化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列有关说法正确的是A煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏是化学变化B乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转换率高D合成氨反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) OHO，加入催化剂能加快反应速率并提高转化率8、设NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A标准状况下，112L乙醇中含有的碳氢键数为25NAB标准状况下电解硫酸铜溶液时，阳极每生成气体336L，转移电子数为06NAC标准状况下，30gNO和16gO2混合所生成的气体分子数为NAD1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA9下列有关化学用语，正确的是A食盐中阴离子的结构示意图为B氧化亚铁溶于足量稀硝酸的离子方程式： FeO+2H+=Fe2+H2O CNaHS水解的离子方程式：HS-十H20H3O+S2-D用惰性电极电解氯化钠溶液，阳极电极反应式： 2Cl-2e-=Cl210龙胆酸甲醋(结构如图所示)是制备抗心律失常药物氟卡尼的中间体。下列有关龙胆酸甲醋的说法。正确的是A分子式为C8H6O4 B所有的碳原子可能在同一平面内 C能发生消去反应 D能通过加聚反应生成高分子化合物11下列有关物质的组成、性质、用途的说法。正确的是 Na2O2中的阳离子和阴离子个数比为1：1 常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸 盐酸既有氧化性又有还原性NO2， Fe(OH)3， FeC12都能直接通过化合反应制备H2S能使酸性高锰酸钾溶液褪色。所以它具有漂白性A B C D 12化学平衡常数(K)、电离常数(Ka，Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示判断物质性质的重要常数。下列关于这些常数的说法。不正确的是 A化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂无关 B相同温度时，Ka (HCN) Ksp ( BaCO3 ) D当温度升高时，Ka (CH3000H)变大13如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X，Y，Z，R的叙述正确的是 A热稳定性：Y的气态氢化物Z的气态氢化物 BZ的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2ZO4 CX元素的单质能与所有强酸发生反应放出H2 DR的核外电子数与OH-的核外电子数相同26(14分)新的生产MnO2和锌的工艺简化流程框图如图(中间产物的固体部分已经略去)：软锰矿：MnO2含量65% 、Al2O3含最为4%；闪锌矿：ZnS含量80%。FeS、CuS、CdS含量各为2%。滤液B中含金属离子：Zn2+ ， Mn2+， Fe2+， Al3+试回答下列问题：（1）软锰矿、闪锌矿与硫酸溶液共热时可析出硫。金属元素均转化为相应的硫酸盐(锰元素以-2价存在)。则其中MnO2和FeS发生反应的离子方程式为_；（2）步骤中的MnO2也可用下列_ (填序号)物质代替。(不考虑Mn2+的反应)A KMnO4固体B H2O2 C浓硝酸D浓硫酸E氯水（3）加入化合物C后可得纯净的ZnSO4 ， MnSO4溶液，C可以是ZnO， Zn(OH)2， Mn(OH)2 或_ (填一种含只种元素的化合物的化学式)，产品D为_ (填化学式)。（4）电解过程中阳极的电极反应式为_；（5） 将制得的MnO2(s)与KOH(s)， KClO3(s)按比例混合，加热熔融(不断搅拌)可得KCl和K2MnO4的固体混合物；再用5%的KOH溶液溶解得绿色(MnO42-的颜色)溶液； 向绿色溶液中通入适量CO2后，将溶液加热，并趁热滤去残渣(含MnO2(s)；将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥得紫色KMnO4晶体。为了使MnO2 ， KOH， KC1O3恰好完全反应，三者的物质的量之比应为_；写出中生成KMnO4的化学方程式： _；中，需控制CO2的用量，若CO2过量，会使所得产品纯度降低，原因是_；27(15分)对于一般的化学反应：aA十bB=cC + d D存在速率方程v=kmn，利用速率方程可算得化学反应的瞬时速率；为反应级数，当m+n分别等于0、1、2时分别称为零级反应、一级反应、二级反应，k为反应速率常数，k与温度、活化能有关，与浓度无关。1073K时，反应：2NO(g) +H2(g)=N2(g) +2H2O(g)的实验数据如下表所示：通过分析表中实验数据，得该反应的速率方程表达式v=_，为_级反应。已知可逆反应A(g) B(g)的正、逆反应均为一级反应，且存在如下数据：试回答下列问题：（1） 600K时反应的平衡常数K=_；（2）正反应的H_0(填“”或“ m3，则煅烧过程中一定发生反应的化学方程式为_；若m2 = m3，则固体X中一定含有_ (填化学式)。（5）为探究D中使品红溶液褪色的微粒是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组同学做了如下实验：I将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；常温下，向两支盛有等体积、等浓度品红溶液的试管中分别加入等物质的量的亚硫酸钠、亚硫酸氢钠固体，品红溶液均褪色，且加入亚硫酸钠固体的品红溶液褪色较快。据实验I推断，使品红试液褪色的微粒可能有_种；依据实验，该小组同学得出结论：a使品红溶液褪色的微粒是HSO3-和SO32-，不是H2SO3。你认为结论a是否正确_ (填“是”或“否”)，理由是_；b使品红溶液褪色的微粒是_ (填微粒符号)。(已知在25时，亚硫酸的电离平衡常数ka1=15410-2，ka2=10210-7)36【化学选修2：化学与技术】(15分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。下图为石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示示意图。（1）过滤I操作所得固体中，除CaCO3外还含有_ (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： _；（3）本工艺中所用的原料除CaSO42H2O，KCl外，还需要_、_、_等原料。（4）过滤I操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32-的方法是_；（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表： 60时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0，可析出K2SO4晶体_ g。（6）氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是_ (填序号)。 a熔点较低(29熔化) b能导电c能制冷 d无毒37【化学选修3：物质结构与性质】(15分)X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：（1）Q在元素周期表中的位置是_。基态Q原子的价电子排布图为_。（2）X的氢化物的VSEPR模型为_。属于_ (填“极性”或“非极性”)分子。（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是_。（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物对应的水化物，且甲+乙丙十水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是_。（5） M的氢化物是常见溶剂，白色硫酸铜粉末溶解于其中能形成蓝色溶液，请解释原因： _。（6） Z晶体的原子堆积模型为体心立方堆积，设Z原子半径为r cm，则Z晶体的密度为_g/cm3(写出表达式，假设阿伏加德罗常数为NA)。38【化学选修5：有机化学基础】(15分)（1）有机物A只含C、H、O三种元素，其中氧元素的质量分数为，其相对分子质量为62， A经催化氧化生成B，B经催化氧化生成C， A与C在一定条件下反应可生成一种环状化合物D，则A与C反应生成D的反应类型为_，化学方程式为_，B的结构简式为_。（2）对有机物E的组成、结构、性质进行观察、分析，得到的实验结果如下：E的蒸汽密度是同温同东下氧气密度的519倍；完全燃烧166g有机物E，得到352g CO2和54g H2O；核磁共振氢谱显示E分子中只有2种不同结构位置的氢原子；E为无色晶体，微溶于水，易溶于Na2CO3溶液，放出无色气体。 E的分子式为_，结构简式为_（3） A与E在一定条件下反应可生成一种常见合成纤维，该高分子化合物的结构简式为_。（4）E的一种同分异构休(与E具有相同的官能团)，在一定条件下可发生分子内脱水生成一种含有五元环和六元环的有机物F，F的结构简式为_。（5） C可将酸性高锰酸钾溶液还原，所得还原产物为Mn2+，该反应的离子方程式为_。参考答案一、选择题： 题号78910111213答案CBDBACD26(除特殊标注外，每空2分，共14分)（1）3MnO2+2FeS+12H+2Fe3+3Mn2+2S+6H2O（2）BD（3）MnCO3(或ZnCO3)(1分，其他合理答案均可) H2SO4(1分)（4）Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H（5）3612CO2+3K2MnO42KMnO4+MnO2+2K2CO3CO2通入过量会生成溶解度小的KHCO3，随KMnO4晶体一起析出27(除特殊标注外，每空2分，共15分) 三(1分)（1）4（2）（3）CE（4）0023 87 828(除特殊标注外，每空2分，共14分)（1）CuSO4 (1分)（2）A中压强减小时，空气从C导管进入A中，可防止D中液体倒吸（3）平衡压强，使液体顺利流下(1分)（5）3(1分)否(1分) HSO和SO都会水解生成亚硫酸 SO36(除特殊标注外，每空2分，共15分)（1）CaSO4(1分)（2）CaSO4 + CO=CaCO3+SO（3）CaCO3 NH3 H2O （4）取少量滤液，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则含有CO，反之则不含（5）54（6）ad37(除特殊标注外