初三化学暑假班衔接班讲义导学案

学习提示：任何学科都有其学习窍门，学好初中化学是一件很容易的事情。首先，让大家对化学这门学科充满激情，觉得它很有意思，对学好化学充满信心。化学作为一门学科，它有自己的语言，即化学语言，掌握了化学语言后，你就可以轻松扫荡化学了。 对于化学的学习，罗老师对大家要说的是：“有意思，容易学，拿高分，考名校！”序言化学是一门设法认识世界的自然学科，是实现人定胜天的魔杖。化学的发展是在错误中不断进步的。诺贝尔化学奖获得者西博格博士说过：“化学是人类进步的关键。”学习化学意义重大！医学、材料、化工等领域都离不开化学。例如：1）五行“金、木、水、火、土”2）炼丹术、炼金术前言：任何学科都有其学习窍门，学好初中化学是一件很容易的事情。化学作为一门学科，它有自己的语言，即化学语言，掌握了化学语言后，你就可以轻松地学习初中化学了，对中考化学前往而无不胜。 化学定义什么是化学？化学是一门研究物质的组成、结构、性质和变化规律的自然学科。水是由_和_组成（世界万物都是由元素组成的，不是神创造的，学习化学的人就是唯物主义者）一个水分子由_和_构成，水分子的结构是V型的，CO2是直线型的等（结构决定性质，比如人有手、有脚和有脑袋，手可以吃饭，脚用来走路，头脑用来思维）水在常温下是无色、无味的液体，属于_性质；水在通电的情况下，生成氢气和氧气，属于_性质。（任何物质都有物理性质和化学性质，我们对物质的学习就是学习这两个性质）酸的通性，可以与碱反应，如_，即酸碱中和，这就是变化规律。世界是运动的，运动是有规律的，把学到的规律运用于人类的生活、生产还有战争，可以让国家立于不败之地，让个人的成长、发展一路顺畅！测试一下你的学习化学灵感1 如图所示，金丝鸟与金鱼生活在一起，是因为鸟笼使用了一种特殊的高分子薄膜，请您推测制作鸟笼的高分子薄膜必须具备的性质是（ ）A. 绝热B. 透气C. 导电 D. 隔水点睛：性质决定用途2 人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。绿色食品是绿色植物通过光合作用转化的食品；蓝色食品是海洋提供的食品；白色食品是通过微生物发酵的食品。下列属于白色食品的是（ ）A.菜油 B.面粉C.海带D.食醋点睛：食品与化学3 “绿色化学”的核心内涵是“在反应过程或化工生产中，尽量减少或彻底消除使用和产生有害物质”。下列情况符合绿色化学内涵的是（ ）A.工厂烟囱冒出的黑烟B.化工厂排出污水C.农村大量使用农药D.造纸厂用O2(氧气)或O3(臭氧)漂白纸浆4. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”的目标化学产品在设计、制造、应用、回收处理时，对环境没有或产生尽可能小的副作用。下列符合“绿色化学”内涵的是（ ） A.某冶炼厂将尾气直接排放到空气中 B.执法部门将收缴的假冒伪劣商品焚烧C.使用含磷洗衣粉 D.开发新型燃氢汽车点睛：绿色理念5 下列成就不属于化学学科的研究领域的是（ ）A.研究生命的起源、进化 B.合成新药物C.超导体材料的研制 D.开发氢能源点睛：化学的研究领域6. 当前，我国所面临的挑战有健康问题、环境问题、能源问题、资源与可持续发展问题等，化学家们希望从化学角度，通过化学方法解决问题，为我国的发展和民族的振兴作出更大的贡献。化学界研究的课题很多，其中有：高效化肥的合成；新型药品的开发；在低消耗情况下分解水而得到氢气作为燃料；寻找快速降解塑料、橡胶等化工产品再利用的途径；研制人造血管；在无毒、无害的条件下进行反应；研制开发超导材料；研制高效无磷洗衣粉。把有助于上述问题解决的课题序号填在相应的横线上。(1)健康问题_；(2)环境问题_；(3)能源问题_；(4)粮食问题_。点睛：化学与生活问题化学实验方法6. 小花在探究蜡烛燃烧的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的以下做法中不合适的是（ ）A.反复实验，并观察是否有相同现象B.查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么C.认为与本次实验目的无关，不予理睬D.询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因7. 1元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制的。在讨论时，有的同学提出“我们可以先拿磁铁来吸一下”，于是就拿磁铁来吸。这一过程属于科学探究的（ ）A.实验 B.假设 C.观察 D.作结论化学一路通我们这样学好化学语言第一节、元素【童话】元素说：“世界不是神创造的，而是属于我们元素大家庭组成的！我的100多个兄弟打造了整个世界！”元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。核电荷数=_=_=_元素分金属元素、非金属元素、稀有气体元素判断：属于非金属元素（ ）【1-20号元素】1） 各种元素在地壳中的含量不同，其质量分数排在前4位的依次是_、 _、 _、 _。生物细胞中元素质量分数排在前4位前四位_、_、_、_。2)俄国科学家_编排了比较完整的元素周期表；横行称_，纵行称做_。 横行称周期，纵行称做族。周期数=_，族序数=_，比如，Mg位于第_周期，第_族。3) 上图中，硫元素的核电荷数_，氯元素的最外层电子数为_,与氯元素化学性质相似的元素是_。原子核外_原子核中子数质子数 1个质子的质量与1个中子的质量相等，1836个电子的质量相当于一个质子或中子的质量。所以原子质量数=_+_ 质子数决定了元素的种类 最外层电子数决定了元素的化学性质【质子、中子、电子的运用】项目质子中子电子电性正电性不显电性负电性电荷量+10-1相对质量11接近于0对元素的作用_决定元素的种类决定核素的种类 决定是分子，还是阴、阳离子原子质量数=_+_质子数为15的为_元素，质子数为11的为_元素。【练兵场】基础知识1.元素就是具有相同_即_的一类原子的总称。决定元素种类的是_ ；不同种元素之间最本质的区别是_。2. 地壳里含量较多的元素顺序是_、_、_、_。3. 了解元素符号的写法和元素符号所表示的意义。“H”表示_，_。“P”表示_，_。4. 原子序数在数值上与_相等。原子序数为11是_元素，位于元素周期表中第_周期、第_族，相对原子质量为_。5. 水是由_和_组成的。 一个水分子（H2O）是由_和_构成的。6. 用“组成”和“构成”填空空气是由氧气和氮气_的；甲烷是由氢元素和氧元素_的；一个水分子由2个氢原子和1个氧原子_的。精选例题1某药品说明书中标明：本品每克含碘15 mg、镁65 mg、铜2 mg、锌15 mg、铝1 mg。这里所称的各成分是指（ ）A.分子B.原子C.元素D.无法确定2科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。已知半胱氨酸的分子式为C3H7NSO2。下列说法错误的是（ ）A.一个半胱氨酸分子由14个原子构成B.C、H、N、S、O元素的质量比为37112C.半胱氨酸的相对分子质量为121D.半胱氨酸由五种元素组成3目前有些中小学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有很多易挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中一种。下列关于二氯甲烷（CH2Cl2）的几种叙述正确的是（ ）它是由氯气和甲烷组成的混合物 它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物 它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比是122 它是由多种原子构成的一种化合物A. B. C. D.4下列符号既能表示氢元素，又能表示氢原子的是（ ）A.2H B.2H+ C.2H2 D.H5下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还表示该元素组成单质的是（ ）A.Al B.N2 C.Cl D.H【应用练习】1.用符号表示，或写出符号所具有的意义。（1）2个钙原子_ （2)氧气_ (3)二氧化碳_ （4）氮元素_ (5)3个铁原子_ （6）2个氖原子_ （7）H_ （8）4P_ （9）2Cl_ （10）3H_ （11） 2H _，H2 _。2.一种元素与另一种元素之间的最根本不同点是（ ）A.质子数B.电子数 C.中子数 D.相对原子量3.有关二氧化碳的叙述正确的是（ ）二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 二氧化碳由两个氧原子和一个碳原子组成 二氧化碳分子里含有两个氧元素和一个碳元素 每个二氧化碳分子由两个氧原子和一个碳原子构成 二氧化碳分子由碳元素和氧元素组成（ ）A.B. C.D.4.据2003年6月3日发布的2002年海南省环境状况公报称：海口市地下水质总体良好，但也存在点状污染，超标项目主要是铁、锰、氯化物、含氮亚硝酸盐。这里的铁、锰、氯、氮是指（ ）A.原子B.分子 C.单质D.元素5.牙膏里添加的单氟磷酸钠（Na2PO3F）可有效防止龋齿。关于单氟磷酸钠的说法正确的是（ ）A.它是由钠、磷、氧、氟四个原子组成的B.它是由钠、磷、氧、氟四种元素组成的C.单氟磷酸钠中钠、磷、氧、氟元素的质量比为2131D.它是由2个钠元素、1个磷元素、3个氧元素、1个氟元素组成的6.由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，及空气中含量最多的元素组成的一种化合物是（ ）A.Al2O3B.Al2SO4)3 C.Al(NO3)3D.Fe(NO3)37.新型胃动力药吗丁啉的每个分子中含223个碳原子，24个氢原子，1个氯原子、5个氮原子、2个氧原子，由此可判断吗丁啉组成中含有的元素种类是（ ）A.1种B.3种 C.5种D.54种8.构成并保持水化学性质的最小粒子是_；在氧气、二氧化碳、二氧化硫中都含有相同的_；在它们相同数目的分子中，都含有相同数目的_。第二节、原子【童话】原子说：“我是小不点，但能通过得、失电子变成阴离子、阳离子，从而组成离子化合物；也会通过共用电子对组成共价化合物和双原子分子，我也可以单独存在形成贵族气体。”解题规律与技巧化学性质_物理性质_化学变化_物理变化_分子：是保持物质_性质的一种粒子。原子：是_中的最小粒子。具有一定质子数和中子数的原子叫做核素（），满足等式，含义是质量数=质子数+中子数。练习：有_个中子，中有_个中子。则（也可写成C-12）有_个中子和_个质子。质子数中子数质量数简写符号HDT元素的相对原子质量是以质量的1/12为1。的含义为_。如果一个X分子的质量为a克，碳-12的质量为b克，则X的相对分子质量为_写出下列各元素的相对原子质量H 1He 4Li BeBC 12NOFNeNaMgAlSiPSClArKCa已知一个重水分子由2个重氢（D，有一个质子和一个中子）和一个氧原子（O，有8个质子和8个中子）构成，化学式为，则重水的质量数为_。填表：化学式相对分子质量H元素的质量百分含量CH4NH3H2O1.下列属于物理性质的有（ ），属于化学性质的有（ ）.A挥发性 B稳定性 C溶解性 D导电性 E活泼性 F酸碱性 G导热性 H可燃性2. 判断：溶于水发生了化学变化（ ）；溶于水发生了化学变化（ ）；中子数一定等于质子数（ ）；中子数可能为0（ ）；质子数可能为0（ ）3. 物质变化包括物理变化、化学变化、核变化 判断：属于化学变化（ ）【练兵场】讲解1. 原子是化学变化中的最小粒子，是指在化学反应中不可再分，不等于原子不可再分。通常原子是由_、_和_三种粒子构成的。2. 原子不带电，是由于_所带的电荷量和核外电子的电荷量_，但电性相反。3. 初步了解相对原子质量的概念，国际上以一种_为标准，其他原子的质量和它相比的值；并会查找相对原子质量。4. 由于电子的质量很小，只相当于质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在_上，也就是集中在_和_上。精选例题1英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：原子是不能再分的粒子；原子是微小的实心球；同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是（ ）A.B.C.D.2在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是_；（2）化学变化中的最小粒子是_；（3）带正电荷的粒子是_；（4）不显电性的粒子是_；（5）质量最小的粒子是_；（6）在同一原子中数目相等的粒子是_；（7）决定原子质量大小的粒子主要是_。3已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，所以在科学上计算原子的质量时只计算质子和中子的质量，电子质量忽略不计，下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238通过此表，可总结出“在原子里质子数等于电子数”。还能总结出：（1）_；（2）_；（3）_；（4）_。4下列说法正确的是（ ）A.原子是构成物质的一种粒子B.因为二氧化碳里含有氧分子，所以二氧化碳也具有氧气的化学性质C.一切原子核都是由质子和中子构成的D.原子的质量主要集中在原子核上E.原子中质子和中子所带电荷量相等，电性相反，所以整个原子不显电性5下列关于原子的叙述正确的是（ ）A.原子是不能再分的粒子B.一切物质都是由原子直接构成的C.一切原子的原子核由质子和中子构成D.原子核内质子数必等于核外电子数应用练习1. 化学变化中的最小粒子是（ ）A.原子 B.分子C.质子D.中子2. 某些花岗岩石材中含有放射性元素氡。一种氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为（ ）A.50B.86C.136D.2223. 下列说法正确的是（ ）A.原子不能再分B.原子核都是由质子和中子构成的C.相对原子质量只是一个比，没有单位 D.原子可以构成分子也可以直接构成物质4. 有两种原子，一种原子核内有17个质子和18个中子，另一种原子核内有17个质子和19个中子，则它们不相等的是（ ）A.核电荷数 B.核外电子数 C.原子质量D.原子的带电荷量5. 神舟五号不仅将杨立伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质-反物质。物质与反物质相遇会发生湮灭现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）A.由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成6. 居里夫人是著名科学家，两次获得诺贝尔奖。她首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，据此可推断放射出的粒子是（ ）A.电子 B.中子C.质子 D.原子核7. 下列粒子呈电中性的是（ ）A.原子核 B.质子C.中子 D.电子8. 原子中质子数一定等于（ ）A.核电荷数 B.最外层电子数C.中子数D.中子数与电子数之和9. 原子R核外：有26个电子，核内有30个中子，它的质子数为_，相对原子质量约为_。10. 以钠原子为例说明：（1）构成原子的粒子有哪几种?（2）以上各种粒子是怎样构成原子的?请简述之（3）整个原子显电性吗?为什么?第三节、离子【哲学】讨论：水为什么往低处流？原子为什么要形成离子？答：从不稳定到稳定是一个普遍的自然规律。水在低处能量小，稳定；最外层8电子是稳定结构，离子最外层一般都是8个电子。【寓言】原子大声说：“我想稳定，我要稳定！我该怎么做？”一些原子说：“要懂得舍弃，若最外层小于4个，一般都把这些多余的电子扔掉，我们就变成了阳离子。”另一些原子说：“要懂得获取，若最外层大于4个，那就要再争取得几个电子，最终达到8个的稳定结构，这样我们就变成了阴离子。”阳离子和阴离子团结、互助，谁离开谁都不稳定，只要它们按恰当的比例组合，就会变成世界上的许多物质。讲解1. 核外电子的分层排布每一层最多排个电子，第一层为_个，第二层为_个，第三层为_个。最外层不超过8个。1-20号元素的电子排布图2. 元素根据原子的最外层电子数的不同分为三类：_、_、_。因此，元素的化学性质与_有密切关系。3. 离子的形成原子得失电子形成_，阳离子的质子数_核外电子数；阴离子的质子数_核外电子数。 一个质子数为8，电子数为10的微粒符号是_一个质子数为11，电子数为10的微粒符号是_一个质子数为9，电子数为9的微粒符号是_画出下列微粒的结构示意图SF S2- F- Mg NaMg2+Na+填表微粒符号SS2-MgMg2+OH-NH4+质子数电子数写出下列物质的化学符号氢离子_ 钠离子_ 镁离子_ 铝离子_ 钙离子_ 氯离子_ 氧离子_ 硫离子_氢氧根离子_ 碳酸根离子_ 铵根离子_硝酸根离子_ 硫酸根离子_ 精选例题1.元素Mn+的结构示意图为，则下列各式正确的是（ ）A.m=2+8 B. m=2+8+n C.m=2+8nD.m=8+n2.原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）元素种类 化学性质 相对原子质量 粒子的电性 原子核 电子层数 最外层电子数 核外电子总数（ ）A. B. C.D.3. 核电荷数相同的粒子是（ ）A.同一种原子 B.同一种离子 C.同一种分子 D.无法确定4. 下图是几种粒子的结构示意图，观察他们的特征回答下列问题：（1）属于原子的是_；（2）属于阳离子的是_；（3）属于阴离子的是_；（4）属于稀有气体元素的是_；（5）属于同种元素的是_；（6）属于金属元素的是_；（7）属于非金属元素的是_。5. 填空微粒符号质子数电子数应用练习1.某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）A.分子B.原子 C.阴离子 D.阳离2.下列粒子在人体中起着重要的作用，其中属于阴离子的是（ ）3.下列物质不属于离子化合物的是（ ）A.水B.氯化钠 C.高锰酸钾 D.硫化锌4.根据粒子结构示意图给出的信息，下列说法正确的是（ ）A.表示的是三个原子B.表示的元素是非金属元素C.表示的是阳离子D.表示的元素化学性质相似5.某粒子结构示意图为 则：（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是_ ；（2）若该粒子为带两个单位正电荷的阳离子，则x =_，y =_ ；（3）若该粒子为带两个单位负电荷的阴离子，则x =_。6.将元素、分子、原子、离子、质子、中子或电子等词语分别填入有关空格内：（1）化学变化的最小粒子是_。（2）氢气_是保持氢气化学性质的粒子。（3）带电的原子或原子团叫_。（4）具有相同_数的一类原子总称为元素。（5）Na与Na属于同一种_。（6）钠原子核内含有11个质子和12个_。（7）Fe2+和Fe3+两粒子中_数一定不等。7.元素Z的核电荷数为a ，它的阳离子Zm+与元素Y的阴离子Yn的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是_。8.已知溴元素的符号为Br，其原子结构示意图为 （1）x的值为_。（2）溴元素的化学性质，与下列哪种粒子的化学性质最相似_。9.经科学研究发现，元素原子最外层电子数是8或第一层为最外层且电子数为2的原子是很稳定的，而最外电子层电子数是1的元素容易失去这个电子，最外层电子数是7的原子容易得到电子，如果原子最外层电子数是4，其单质在导电方面具有某些特殊的优良性能，如硅原子最外电子层有4个电子，因而常被用作半导体材料。下列可作半导体材料的是（ ）A.铝 Al B.氧O C.锗 Ge D.氖Ne 10. 我国近年研制成功一种气体，这种气体的每个分子由质子数为8，相对原子质量为18的两个原子构成。下列说法错误的是（ ）A.这种原子的核类有10个中子 B.这种气体中该元素的化合价为0 C. 这种原子的核外不一定有8个电子 D. 这种气体的相对分子量为36第四节、化学式与化合价【寓言】H2O（水的化学式）说：“可以说我是由氢、氧元素组成的，也能说一个我是2个氢原子和一个氧原子构成的。我们的组合是有规律的，那就是根据化合价来确定我们的配比。”解题规律与技巧元素周期表与化合价的关系最高正价=_ 最低负价=_-_单质中元素的化合价=_ 在所有的化合物中，正负化合价的代数和=_原子最外层电子最高正价负价原子最外层电子最高正价负价Na-PMg-SAl-ClSiAr标出下列物质各元素的化合价 ； 分子和分子之间可以相互发生化学反应，化学反应的本质特征是：分子可分，原子重组。如：，讲述氮气和氢气在催化剂表面断裂成氢原子和重新组合成氨气分子的过程。【学而练】写化学式二氧化碳_，五氧化二磷_,三氧化硫_氮气_，氧气_，氢气_，氯气_氦气_，氖气_,氩气_填空化学变化中的最小粒子是（ ），保持物质化学性质的最小粒子是（ ）。【练兵场】讲解1.用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。2. 化合价是元素的性质之一，化学上用成分元素的化合价表示不同种元素原子之间相互化合的数目比。3. 在化合物里，元素正负化合价的代数和为_，单质中元素的化合价为_。4. 写出下列物质的化学式：氧化钠_，硫化锌_，硫酸铝_。5. 相对分子质量就是化学式中各原子的_的总和。 6. 能根据化学式进行相关计算，CO2的相对分子质量为_，CO2中碳和氧的质量比为_，CO2中氧元素的质量分数为_。精选例题1金属元素和人体健康有很大关系。钾元素可以调节体液平衡，维持肌肉和神经的功能及代谢。如果人体缺钾会出现肌肉不发达、心律不齐等症状。市场上出售的一种叫做果味钾的补钾药，其主要成分是枸橼酸钾（C6H7K3O8）。下列有关对枸橼酸钾的说法正确的是（ ）A.该物质的一个分子中含25个原子B.该物质中碳、氢、钾、氧元素之间的质量比是6738C.该物质是由原子直接构成的D.该物质是由碳、氢、钾、氧四种元素组成的2判断下列化学符号中数字“2”的意义，将其序号填在相应的横线上：Ca2+，NO2，2NO，g O,2PO。（1）表示分子个数的是_；（2）表示一个离子所带电荷数的是_；（3）表示元素化合价的是_；（4）表示一个分子中所含原子个数的是_。3在铁的三种氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4中，铁元素的质量分数由大到小的排列顺序为（ ）A.FeOFe2O3Fe3O4B.Fe2O3Fe3O4FeOC.Fe3O4Fe2O3FeOD.FeOFe3O4Fe2O34四氧化三铁的化学式是（ ）A.4O3Fe B.O4Fe3C.Fe3O4 D.3Fe4O5、 关于5P2O5的描述正确的是（ ）A.5个五氧化二磷原子 B.10个磷原子和25个氧原子C.五氧化二磷分子由氧元素和磷元素组成D.5个五氧化二磷分子，每个分子含有5个氧原子和2个磷原子应用练习1.第十一届奥运会以来，历届奥运会都要举行颇为隆重的火炬接力，火炬的可燃物是丁烷（分子式C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，在白天，200米以外也能清晰可见。下列关于丁烷的叙述正确的是（ ）丁烷是由碳、氢两种元素组成的 丁烷是由丁烷分子构成的 丁烷分子是由碳、氢两种元素构成的 丁烷是由4个碳原子和10个氢原子组成的 丁烷分子是由碳原子和氢原子构成的A.B.C.D.2.某硫的氧化物中，硫与氧的质量比为11，则该氧化物中硫元素的化合价为（ ）A.+6B.2C.+2D.+43.下列符号只具有微观意义的是（ ）A.H2B.H2SO4C.2H2OD.C2H24.1985年科学家发现了一种组成为C60的物质，下列关于它的说法错误的是（ ）A.它的一个分子中含有60个原子B.它的相对分子质量为720C.它是一种新型化合物D.它是一种单质5.在化合物HmROn中R的化合价是（ ）A.2mnB.2nmC.2m+n D.2n+m6.下列物质含氮量最高的是（ ）A.NH4HCO3B.（NH4）2SO4 C.NH4NO3 D.NaNO37.在薄荷香型牙膏上看到抗腐蚀药物的化学式为Na2FPO3，已知F为1价，其核电荷数为9。（1）该药物中P的化合价为。（2）已知相对原子质量：Na：23、P：31、O：16,药物相对分子质量为144，求F原子核内有个中子。8.X、Y、Z三种元素组成的化合物里，Y为+3价，X为+6价，Z为2价；X、Z两种元素在化合物里组成的原子团为2价，且仅含5个原子。则由X、Y、Z组成的化合物的化学式为（用X、Y、Z代表元素符号） 。9.某氧化物的化学式为RO2，其中含氧量为50%，求R的相对原子质量及RO2的相对分子质量。谈谈物质的分类【寓言】世界是物质的世界，世界是丰富多彩的，物质的种类可谓繁多，不计其数，但也是有章可循的。这个“章”就需要我们掌握物质的分类。一、用树状分类法对下列物质进行分类。名称名称名称名称【细说酸、碱、盐和氧化物】在空白处写出恰当的化学式酸：电离时所产生的阳离子全部是的化合物1.含氧酸（硫酸_）与无氧酸（ ） 2.一元酸（ HCl ） 二元酸（硫酸_ ） 三元酸（ ）3.强酸（盐酸_，硫酸_，硝酸_， ） 中强酸（亚硫酸_，磷酸 ）弱酸（醋酸，碳酸_，氰酸） 4. 氧化性酸（浓硫酸 、硝酸_、次氯酸） 还原性酸（硫氢酸、氢碘酸、氢溴酸、亚硫酸_）5.强稳定性酸（、等） 不稳定性酸（硝酸_、次氯酸、碳酸_） 6.高沸点（难挥发性）酸（如： ，）低沸点（易挥发性）酸（如： ）判断：物质的挥发性是物质性质，物质的稳定性也是物理性质。（ ）碱：电离时所产生的阴离子全部是的化合物1.强碱（） 弱碱（氨水， 氢氧化镁_ ）2. 一元碱（氢氧化钠_） 二元碱（氢氧化镁_ ） 三元碱（ ）盐：电离时生成的金属阳离子（包括铵根）和酸根离子的化合物 正盐（） 酸式盐（） 碱式盐（）氧化物：常态：成盐氧化物（酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物） 不成盐氧化物（CO，NO） 非常态：过氧化物（），超氧化物（），臭氧化物（）1.日常生活中常见的下列物质，属于化合物的是（ ）A.酒精B.铁路钢轨 C.氧气D.汽车尾气2.某物质只含有一种元素，则该物质（ ）A.肯定是纯净物B.可能是化合物 C.一定是一种单质D.可能是混合物3.判断下列说法是否正确。（1）由同种元素组成的物质是单质。（2）含有氧元素的化合物属于氧化物。（3）任何物质都是由原子构成分子，分子构成物质。（4）表示二个氯原子的符号是Cl2，表示一个氯分子的符号是2Cl。第五节、化学反应方程式特别提示：化学反应是化学的精华和核心，掌握了化学方程式，就掌握了化学，入门成功！一、如何正确书写化学方程式1. 书写化学方程式要遵守两个原则：_；_。2. 为使书写的化学方程式遵守_定律，要在化学方程式两边的化学式的前面配上适当的_ ，使化学方程式等号两边各种原子的_和_都相同，这个过程叫配平。3. 正确的化学方程式应当是配平的，反应物和生成物之间用_连接，还要标明化学反应发生的_。如果_中无气体，_中有气体，在_的气体符号_边要注_号；溶液中的反应，如果生成物中有_ ，则在固体物质的化学式的右边要注_ 号。范例讲析例1配平下列化学方程式：（1） Fe+ Cl2 FeCl3 （2） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2例2一般化学方程式可用最小公倍数法来配平，但这种方法对有些化学方程式却很难行得通。例： CO Fe2O3 F e CO2例3有一条酸河，经分析发现是由于河水中含有的物质R在氧气的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是（ ）A.FeS B.Fe2S3C.FeOD.FeS2例4下列化学方程式书写完全正确的是（ ）A.MgO2=MgO2 B.CO2=CO2C.SO2SO2 D.4P5O22P2O5例5在A+B=2C的反应中，8 g A与B完全反应可生成12 g C物质，则参加反应的B物质应该为（ ）A.4 g B.8 g C.16 gD.20 g应用练习1. 在化学反应xM+yN=mP+nQ中，下列说法正确的是（ ）A.若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应B.化学计量数x与y的和一定等于m与n的和C.若取a g M和a g N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2a gD.反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比2. 下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）A.413B.312C.412D.3133. 下列化学方程式书写正确的是（ ）A.C+O2=CO2 B.H2O2=H2O+O2C.2H2O2H2+2O2 D.4P+5O2 2P2O5 4. 配平下列化学方程式（1） Cu+ O2 CuO（2） C3H8 + O2 CO2+ H2O（3） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2（4） Cu2（OH）2CO3 CuO+ H2O+ CO25. “纳米材料”特指粒径为1100 nm（1 nm=109 m）的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化