高二化学选修3第一章《原子结构与性质》单元检测题

高二化学选修3第一章原子结构与性质单元检测题考试时间：90分钟 满分：110分 命题：穆玉鹏 2013.3.21一、选择题（每小题只有1个正确答案，每题3分，共54分）1具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A、ls22s22p63s23p1 B、1s22s22p3 C、1s22s22p2 D、1s22s22p63s23p42氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 A、一个小黑点表示一个电子 B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹 D、电子在核外空间出现机会的多少3电子构型为Ar 3d54s2的元素是A、稀有气体 B、过渡元素 C、主族元素 D、卤族元素4.下列关于稀有气体的叙述不正确的是： A、原子的最外层电子排布不一定都是以P6 结束B、其原子与同周期A、A族阳离子具有相同电子排布式C、化学性质非常不活泼D、原子半径比同周期A族元素原子的大5对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是： A、碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 B、第一电离能：Na Mg Mg Al D、还原性：Na Mg Al6基态铬原子的电子排布式是A、1S22S22p63S23p64S14p5 B、1S22S22p63S23p63d6 C、1S22S22p63S23p64S23d4 D、1S22S22p63S23d54S174p轨道填充一半的元素，其原子序数是A、15 B、 33 C、 35 D、 518某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为A、0 B、1 C、 2 D、39构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E（nx）表示某能级的能量，以下各式中正确的是 E(4s) E(3s) E(2s) E(1s) E(3d) E(4s) E(3p) E(3s) E(5s) E(4f) E(4s) E(3d) E(5s) E(4s) E(4f) E(3d)A、 B、 C、 D、10科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是：A、两粒子的1s能级上的电子能量相同 B、两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C、两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D、两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同11电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是； 电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同 电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道 电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋方向必须相反 电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利不相容原理”和“洪特规则”A、 B、 C、 D、12下列说法正确的是： “构造原理”是所有原子随原子序数递增，核外电子排布遵循的规律 4s轨道的能量一定比3d轨道的能量低 同一电子层中三个P轨道的能量一定相等 原子核外电子排布遵循“使整个原子处于能量最低的状态”为总原则A、 B、 C、 D、13下列叙述中正确的是 同周期元素中，A族元素的原子半径最大 A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小 当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定A、 B、 C、 D、14下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是：A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式的1s22s2的Y原子B、原子核外L层仅有两个电子的X原子与原子核外M层仅有两个电子的Y原子C、2p轨道只有一个未成对电子的X原子和3P轨道只有一个未成对电子的Y原子D、最外层都只有一个电子的X、Y原子15人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，错误的是： 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子” 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”A、 B、 C、 D、16下列说法中不正确的是：质子数相同的粒子一定属于同一种元素 同位素的性质几乎相似 质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数 某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A、B、 C、D、17.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克组成。u夸克带电量为e，d夸克带电量为e，,e为基元电荷。下列结论中可能正确的是A、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成B、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和2个d夸克组成C、质子由1个u夸克和2个d夸克组成，中子由2个u夸克和1个d夸克组成D、质子由2个u夸克和1个d夸克组成，中子由1个u夸克和1个d夸克组成 18.下列原子各电子层中电子数不合理的是A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)选择题答案栏：题号123456789101112131415161718答案二、填空题：19(7分)按所示格式填写下表：原子序数电子排布式价层电子排布周期族1s22s22p63d54s1 B20（ 7分）1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：（1） 预测周期表中电负性最大的元素应为_；估计钙元素的电负性的取值范围：_ X _。（2） 根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是_简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系_。（3）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为 _，其理由是_ _ 。21（2分）根据下列五种元素的电离能数据（单位：KJ/mol）判断说法不正确的是 。元素I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900A五种元素中电负性最大的可能是Q元素 BR和S均可能与U在同一主族CU元素可能在周期表的S区 D原子的外围电子排布为ns2np1的可能是T元素22（8分）某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.2041024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.021022个阳离子。则：该金属原子的组成符号为_；摩尔质量为_；原子核中，中子数有_个；质子数有_个。23(14分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题： （1）A的元素符号 ；D的原子结构示意图 ；C原子的外围电子排布式_；写出B2A2的电子式_;画出A的轨道排布式_ （2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。 （3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是 。24(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的相关电离能数据如下：（单位为eV）元素I1I2I3I4A5.147.371.798.9B5.718.828.4119.9C9.318.2153.9217.7D7.615.080.1109.3E5.975.6122.4无由表中数据可知,元素符号依次为:A_； B_； C_； D_； E_。25. （8分）下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素。（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。 a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJmol-1）:锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600 通过上述信息和表中的数据分析，因为 ，所以，锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。表中X可能为以上13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 。Y是周期表中 族元素。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。原子结构与性质单元检测题 参考答案题号123456789101112131415161718答案ADBBDDBDACCDDBBCBA19.原子序数电子排布式价层电子排布周期族101s22s22p62s22p6第二周期O241s22s22p63s23p63d54s13d54s1第四周期B20 （1）F 0.8 X 1.2（2）同主族 从上向下，电负性减小； 电负性越大，非金属性越强，金属性越弱，反之亦然（3）共价键 因为AlCl3中Cl与Al的电负性差值为1.5，小于1.7，则AlCl3的键为共价键。而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值也小于1.7，即AlBr3的键