2015届总复习教学案(一)化学物质的多样性

2015届总复习教学案第一部分物质构成的奥秘主题一化学物质的多样性2015.4.8【考点精解】1.认识物质的三态（气态、液态和固态）相互转化。物质的三态转化是组成物质的微粒的聚集状态的变化，即微粒间距离的变化，没有生成新物质，属于物理变化。并能用生活实际事例或实验加以证明。2.了解物质的基本分类。物质可分为混合物和纯净物；纯净物可分为单质和化合物。（1）混合物：由两种或两种以上物质简单混合而成的物质。（2）纯净物：只由一种物质组成的物质。（3）单质：由同种元素组成的纯净物。按性质可分为金属单质和非金属单质。同一种元素可能组成几种单质，如氧气（O2）和臭氧（O3）,金刚石和石墨、C60、C70，红磷和白磷等。（4）化合物：由不同种元素组成的纯净物。一般按是否含有碳元素可分为有机物和无机物。（5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物（要了解氧化物和含氧化合物两个概念的异同）。按组成可分为金属氧化物和非金属氧化物。【教学重点】1. 理解物质的三态转化是组成物质的微粒的聚集状态的变化，即微粒间距离的变化，没有生成新物质，属于物理变化。并能用生活实际事例或实验加以证明。2.了解物质的简单分类。3.认识物质都是由极其微小的微粒构成的，并能用生活中的实例加以证明。理解组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的原理。【教学难点】对组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途的原理的理解。【教学过程】一、课前练习：下列物质中，哪些属于纯净物？哪些属于混合物？（填序号）1.实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气后的剩余物；2.食醋；3.牛奶；4.氯化钠 ；5.冰水 ；6.干冰；7.石灰水；8.葡萄糖注射液；9.液氧；10.蛋白质；11.加碘盐；12.纯碱。纯净物： ； 混合物： 。2、 考点突破1.混合物与纯净物混合物纯净物宏观组成由 种或 种以上物质组成由 种物质组成微观组成 种分子 种分子组成成分 固定不变的组成有固定不变的组成性质 固定的性质（如熔点、沸点等）各组成成分保持原物质的性质有固定的性质联系混合物可通过分离、提纯得到纯净物；绝对纯净的物质是没有的【练习】1.（2013，苏州）下列物质属于混合物的是（ ） A.空气 B.液态氮 C.干冰 D.高锰酸钾2.（2014天津）下列物质属于纯净物的是( ) A.海水 B.水泥砂浆 C.干冰 D.汽水2.单质、化合物与氧化物单质化合物宏观组成 种元素 种元素微观构成 类原子或 种原子构成的分子 种原子构成的分子联 系 氧化物：由 种元素组成，其中一种是 元素的化合物。【例题】（2008烟台）右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是 （ ）A单质、化合物 B碱、氧化物C碱、含氧化合物 D含氧化合物、氧化物【解析】由纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，可知纯净物包含单质、化合物，单质和化合物是并列关系，化合物包含含氧化合物，含氧化合物包含氧化物、碱，因此，是单质，是化合物，、是氧化物、碱中的一种，是含氧化合物。【练习】1.下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列正确的是（ ） A.氮气、氧气、空气 B.石墨、熟石灰、生石灰 C.水银、水、糖水 D.冰、干冰、冰醋酸2.下列属于氧化物的是（ ） A.O2 B.SO2 C.KCl D.NaOH3.有机物与无机物(1)有机化合物：含有 的化合物，叫做有机化合物，简称有机物；无机化合物：不含 的化合物，叫做无机化合物，简称无机物。(2)有机物都含有 元素，多数含有 元素，其次还可能含有氧、氮、氯、硫、磷等元素。(3)有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐和碳的金属化合物等，因它们的 和 与无机物相似，仍属于无机化合物。(4)有机高分子：相对分子质量达到 的有机化合物。如聚乙烯就是有机高分子化合物。很多有机材料一般都是有机高分子。(5)书写有机物的化学式，元素符号一般是按C、H、O、N、Cl、S、P的顺序排列。【练习】1.（2012，四川）“塑化剂”是一种重要的化工原料，属2B类致癌物，曾被添加到食品中，造成了“塑化剂”风暴。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法正确的是（ ） A.该“塑化剂”属于有机物 B.该“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：17：2 C.该“塑化剂”中碳元素的质量分数为24% D.该“塑化剂”中含24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子2.（2011，连云港）下列物质不属于有机物的是（ ） A.甲醛:HCHO B.葡萄糖:C6H12O6 C.醋酸:CH3COOH D.碳酸:H2CO34.氧化物、酸、碱、盐名称化学式实例注意要点氧化物(几)氧化(几)某RO、RmOn 当同一元素能形成多种氧化物时，读时一般带数字。氧化钙：CaO，二氧化锰：MnO2,四氧化三铁：Fe3O4酸某酸、氢某酸HR“式前H，名后酸”碱氢氧化某氢氧化亚某ROHR(OH)n1、“名前氢氧，式后OH”2、碱的俗名：消石灰，烧碱3、乙醇（C2H5OH）不是碱，氨水（NH3H2O）是碱，纯碱不是碱盐某酸某某化某RCl、RCO3金属（铵根）+酸根纯碱是Na2CO3 铵盐中无金属元素(如：NH4NO3)【练习】1.下列各组物质，按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ ） A. H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuO B. H2O、Ca(OH)2、HCl、Na2SO4 C. H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3 D. NaOH、H2CO3、 NaCl、CO22.(2010,苏州)在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。化学式HNO3NaHCO3Ca(OH)2S类别 A.非金属 B.酸式盐 C.酸 D.碱金属单质：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Cu3、 知识整合稀有气体：He、Ne、Ar单质非金属单质：H2、O2、N2、Cl2、O3、C、Si、S、P、C60(足球烯)金属氧化物：Fe2O3、CuO、MgO、Al2O3纯净物非金属氧化物：CO2、SO2、P2O5、H2O氧化物无机化合物酸: H2SO4、H2CO4、HNO3 、HCl碱：NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3盐：NaCl、 CaCO3、CuSO4、NH4NO3、Na2CO3分类化合物物质有机化合物: CH4、CH3OH、C2H5OH、(C6H10O5)n混合物：溶液、空气、矿物、自然界的水、实验室制取气体的剩余物、日常生活用品存在状态：固态、液态、气态。三态之间的相互转化，只是微粒的间隔发生改变，没有 新物质生成，属于物理变化。【拔高练习】1.物质的分类标准有多种，自拟两个分类标准，将氢气，氧气，水，二氧化碳四种物质中的三种包括在标准内，而另一种不在标准内标准一 ，包括的物质 ；标准二 ，包括的物质 。2.只用Fe、Na、O、Cl、H五种元素的一种或几种，按要求填空：（1）各写出一个化学式：单质： 氧化物： 酸： 碱： 盐： （2）各写出一个化学方程式： 化合反应： 分解反应： 置换反应： 复分解反应： 3.(2013.黄冈市）下列有关说法正确的是 （ ）A“春色满园，花香四溢”说明分子在不停地运动B空气是由空气分子构成的C组成CO、CO2的元素种类相同，所以它们的化学性质相同D气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大【课堂小结】略。【布置作业】复习指南：P23本专题习题。主题二 微粒构成物质2015.4.10【考点精解】1.认识物质的微粒性，能用微粒的观点解释某些常见的现象。2.知道分子、原子和离子都是构成物质的基本微粒。（1）有些物质由分子构成，如：水由水分子构成，氢气由氢分子构成；（2）有些物质由原子构成，如：铁由铁原子构成，金刚石由碳原子构成；（3）有些物质由离子构成，如：氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，硫酸铵由铵根离子和硫酸根离子构成等等。3.分子、原子和离子的区别与联系：见复习指南第34页。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以相互转化。【复习重点】1物质的微粒性；2分子、原子、离子等都是构成物质的微粒；分子、原子和离子的区别与联系。3原子是由原子核和核外电子构成的；4核外电子在化学反应中的作用。【复习难点】核外电子在化学反应中的作用。【课时安排】1课时【复习过程】一、基础知识梳理1.世界是由物质组成的。物质都是由极其微小的、肉眼看不见的 构成的。2.构成物质的微粒总是在不停地 。微粒之间存在一定的 ，在固体、液体中微粒间的距离 ，在气体物质中，微粒间的距离 ，所以 物质比较容易被压缩， 物质不易被压缩。3.构成物质的微粒有 、 和 。如金刚石由 （填分子、原子、离子，下同）构成的，氯化钠由 构成的，水是由 构成的。4.分子、原子和离子的区别与联系：见复习指南第34页。质子：每个质子带一个单位正电荷。5.原子的构成原子(不带电)原子核(带正电)中子：不带电。电子：每个电子带一个单位负电荷。(1)在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数 =原子序数 (2)原子的质量主要集中在 原子核 上,电子的质量很小(一般计算时忽略不计)。 决定元素种类： 质子数（核电荷数）(3)三决定 决定元素化学性质： 最外层电子数 决定原子的质量： 原子核(质子数和中子数)(4)相对原子质量(近似整数值)质子数+中子数 (5) 核外电子在化学反应中的作用：核外电子在化学反应中的作用是决定着该原子在化学反应时是否得失电子，也就是决定了元素的性质，特别是元素的化学性质说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（如Mg、He最外层电子数都为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He、Ne均为稳定结构）二、中考动向1.微粒的性质(小,动,空) 【例1】被压瘪的乒乓球放入热水中会重新鼓起，这是因为球内气体受热后（ ） A分子的质量增加 B分子的个数增多 C分子的间隔增大 D分子的种类增加2. 微观示意图【例2】如图是某个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法正确的是（ ）A反应前后共涉及到三种物质B反应属于置换反应C参加反应的两种分子的个数比为D该反应前后所有物质都是化合物3.物质的构成【例3】水是大家很熟悉的一种物质，请回答下列与水相关的问题：（1）蒸馏水不属于 （填序号）。 A纯净物B混合物C氧化物D单质E化合物（2）构成水的微粒是 。如图是水分解的微观示意图，其中 表示氧原子， 表示氢原子。水分解的过程中，没有发生变化的微粒是 。（3）自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中的水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是 。 A吸附B沉降C过滤D蒸馏（4）长期饮用硬水对人体健康不利，要检验饮用水是硬水还是软水，可采用的方法是 （写出检验的方法和步骤、现象和结论）。4.微粒符号的书写【例4】根据从元素周期表截取的两种元素信息图回答下列问题： （1）氧元素的原子序数为 。 （2）图中两种元素可组成一种物质，该物质是一种最常用的溶剂。其化学式是 ，构成该物质的微粒是 （填“分子”“原子”或“离子”）。 （3）图中两种元素还可组成另一种物质，其水溶液是实验室制取氧气的常用试剂，该溶液的名称是 ，产生氧气的化学方程式为 。 （4）图中两种元素的原子还可形成一种阴离子，该离子符号是 ，含有该离子的溶液可用 检验，相应现象是 。三、课堂练习（根据完成情况，作适当讲评）1（2014山西）下图实验不能说明的是（ ）A.分子很小B.分子不停地运动C.构成物质的微粒不同，性质不同D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子2.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是原子、化学性、电子总、微粒的电性、相对原子质、中子数、质子、物理性质中的（ ） A B C D3打火机中的液体燃料气化，该变化过程用微粒的观点解释正确的是（ ）A分子体积变大B分子数目增多C分子间的间隔变大D分子从静止状态变为运动状态4如图是一个化学反应前后分子种类变化的微观示意图，下列有关说法不正确的是（ ）A图是水分子的模型图B该反应前后元素种类没有改变C图中氮、氢两元素的质量比为D该反应一共涉及了四种物质5如图是某化学反应的微观示意图（ 、 分别表示不同元素的原子），下列对图示反应的理解中，正确的是（ ）A反应物和生成物中共含有三种元素B该反应属于化合反应C反应物和生成物中只有一种单质D参加反应的物质分子个数之比为6如图是某个化学反应的微观示意图。下列从图中获得的有关信息不正确的是（ ）A分子由原子构成B分子间存在一定的空隙C化学反应中分子可以分解D该化学反应属于置换反应7.（2014上海）关于原子、分子叙述错误的是（ ） A、分子都是由原子构成的 B、分子和原子都在不停运动C、分子和原子在化学变化中都能够再分 D、分子和原子都是构成物质的微粒8.(2014巴中)对下列微粒的描述中，不正确的是（）A易失电子B易形成阴离子C阳离子D化学性质稳定9.(2014苏州)溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据(1)氯化钠晶体是由 、Cl（填微粒符号）构成的氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 ；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为 的缘故(2)用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量