3.2平衡移动规律

【复习】,化学平衡的特征：动等定变,动态平衡(V正=V逆0）V正=V逆平衡时，各组分浓度保持不变条件改变，平衡发生改变,一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。,【练习1】可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，500时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入2molN2和2molH2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到的值是()A0.1molLB0.2molLC0.05molLD0.15molL,BD,【练习2】密闭容器中进行如下反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol.L1、0.6mol.L1、0.4mol.L1，当平衡时，下列数据肯定不对的是()AX2为0.4mol.L1，Y2为1.2mol.L1BY2为1.0mol.L1CX2为0.3mol.L1，Z为0.2mol.L1DZ为1.0mol.L1,AD,V正V逆,V正=V逆0,条件改变,平衡1不平衡平衡2,建立新平衡,破坏旧平衡,V正=V逆0,一定时间,二、化学平衡的移动,可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,化学平衡移动的概念:,研究对象：,已建立平衡状态的体系,平衡移动的标志：,反应混合物中各组分的浓度发生改变，v正v逆,二、化学平衡的移动,【思考与交流】,有哪些条件能改变化学平衡呢？,1、浓度对化学平衡的影响（P28）,溶液橙色加深,溶液黄色加深,现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+橙色黄色,增大c(H+),C(Cr2O72-)增大,平衡逆向移动,减小c(H+),平衡正向移动,结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动,结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动,溶液黄色加深,C(CrO42-)增大,溶液橙色加深,实验探究(P29实验26)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl现象：溶液变成红色,(血红色),A.加少量FeCl3的红色加深；,B.加少量KSCN的红色也加深；,(无色),(黄色),(无色),思考加少量NaOH溶液颜色有何变化。,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,实验结论：,在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动,向右移动,向左移动,原因分析:,运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响,t2,V”正=V”逆,V逆,V,正,t3,平衡状态,增大反应物浓度,速率-时间关系图：,原因分析:,增加反应物的浓度,V正V逆，平衡向正反应方向移动；,当减小反应物的浓度时,化学平衡将怎样移动?,速率-时间关系图：,结论:减小反应物的浓度,V正V逆,平衡正向移动,速率时间图：横坐标表示时间纵坐标表示速率,减小生成物浓度,平衡正向移动,V正V逆,V正,增大生成物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,减小反应物浓度,平衡逆向移动,V逆V正,图象连续？为什么？,浓度对化学平衡移动的几个注意点,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。,反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。,改变浓度后，速率时间图象是连续的。,应用：,在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本,练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度加入更多的碳增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。,2、温度对化学平衡的影响P30,实验探究(实验27)2NO2(气)N2O4(气)H56.9kJ/mol,(红棕色),(无色),混和气体受热颜色变深；遇冷颜色变浅。,现象：,讨论A：混和气体受热颜色变深，说明；。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明；。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,结论在其它条件不变的情况下：A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,分析A：混合物受热时（升高温度），速率均增大，但(吸)(放)，故平衡向吸热反应方向移动；B：混合物遇冷（降低温度），速率均减少，但(吸)v逆,平衡向正反应方向移动。,1)先决条件：,2)结论：,对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,体积缩小：即气体分子数目减少体积增大：即气体分子数目增多,说明:,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,增大压强,3)速率-时间关系图：,注意：压强对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？,(具有突变性),速率-时间关系图：,V正=V逆,增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数一样，V正=V逆，平衡不移动。,t2,规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H2S(g)H2(g)+S(s),正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,不移动,思考：对于反应和，增大压强时，平衡没有移动，但正逆反应速率有无变化？如何变化？,四、催化剂对化学平衡的影响：,同等程度改变化学反应速率，V正=V逆，只改变反应到达平衡所需要的时间，而不影响化学平衡的移动。,催化剂对可逆反应的影响：,可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正V逆。,平衡移动的本质：,化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正V逆,注意：减弱外界条件影响，但不能抵消外界条件的影响。,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,平衡移动原理（勒沙特列原理）：,4、催化剂对于化学平衡的影响,请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响,加入正催化剂,加入负催化剂,总结改变反应条件时平衡移动的方向,增大反应物浓度,向减少反应物的浓度方向移动,减小反应物浓度,向增大反应物的浓度方向移动,增大压强,向气体体积缩小的方向移动,减小压强,向气体体积增大的方向移动,升高温度,向吸热反应方向移动,向放热反应方向移动,降低温度,改变反应条件,平衡移动方向,加催化剂,平衡不移动,练习1、Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是,(A)平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色(D)溶液由浅绿色变为深绿色,练习2、在一定的温度和压强下，合成氨反应3H2+N22NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（）,（A）恒温恒压充入氨气（B）恒温恒压充入氮气（C）恒温恒容充入氦气（D）恒温恒压充入氦气,练习3、,对平衡N2+3H22NH3，如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向移动。,（2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？,（3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？,（4）如果增大压强，正反应速率，逆反应速率，氮气的转化率。,练习4、,在一定条件下，某容器内充入N2和H2合成氨，以下叙述中错误的是()A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。,练习5、已知在450时，反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的K为50，由此推断出在450时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为（）A、50B、0.02C100D无法确定。,练习6、能引起化学平衡移动的是（）A、化学反应速率发生了变化。B、有气态物质参加的反应