初三 海水制碱

海水制碱知识点一：1、氨碱法制纯碱（1）原料：食盐、石灰石。氨气为媒介。（2）生产流程：盐水精盐水氨盐水碳酸氢钠碳酸钠（纯碱）（3）、化学反应原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2 NaHCO3= Na2CO3+H20+CO2注意：（1）氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳的原因是氨溶于水显碱性，而二氧化碳溶于水显酸性，二者能发生反应，因此氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳 （2）对生成的NaHCO3和NH4Cl都能溶于水，分离的问题：从课本中溶解度曲线图上查出在室温时氯化铵比碳酸氢铵溶解度大，因此碳酸氢铵先结晶析出。 （3）氨碱法制纯碱的优点： 原料经济易得，CO2和NH3可回收利用连续生产。反应： 2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+H2O+NH3缺点：氯化钠的利用率不高，得到的CaCl2用途不大，污染环境。2、侯氏制碱法（联合制碱法）我国化学家侯德榜改进了氨碱法的不足，创立了联合制碱法。在反应得到的氯化铵溶液中加入食盐，使氯化铵结晶析出。【认知基础】1、 生活中据说的盐是 除去粗盐中难溶性杂质的过程为 、 、 海水“晒盐”属于 变化 化学上所说的盐是 列举三种常见的盐 、 、 ；厨房中的纯碱-碳酸钠的化学式为，它属于 类物质。2、 浓氨水易挥发，挥发出的 有较强的刺激性气味，其水溶液显 性，能使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液变 。3、 复分解反应是指 的反应。氢氧化钠在空气中变质的反应方程式为： 该反应是否属于复分解反应？ 4、分别写出盐酸、硫酸、石灰水分别与碳酸钠反应的化学方程式【自学导航】1、 如何利用海水制碱？1、我国著名的化学家 侯德榜 发明了先进的联合制碱法（侯氏制碱法），打破了西方国家对制碱技术的垄断。2、氨碱法制纯碱的原理：纯碱碳酸氢钠饱和氨盐水浓氨水 （加 ） （通 ） （ 、 ）上述过程中的化学反应原理为：（1） （2） 总结分析： 原理分析(1)从元素守恒的角度来看，将NaC1转化为Na2CO3的过程，就是要向NaC1溶液中加入_、_元素，并使之于NaC1中的_元素组合的过程。(3)原料是_、_氨水(利用氨水呈_性，使得CO2更易被吸收)知识点二：纯碱的性质1、向碳酸钠固体中加入稀盐酸，会发现_的现象，将然着的木条伸进试管口，会发现_，这说明有_生成，反应的化学方程式为_.2、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清的石灰水，会发现_的现象，说明有_生成，方程式为_3、向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡，会看到_的现象。这说明有_生成，方程式为_4、检验碳酸钠中含有碳酸根离子的方法： 。5、酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是 。【练习】1.我国化学家侯德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国费城万国博览会金奖，这种生产技术用于（ ）A.生产烧碱 B.生产纯碱 C.精制粗盐 D.生产尿素2.在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。这种物质是( ) A.碳酸钠 B.氢氧化钙 C.氧化钙 D.氯化钠3.食盐、食醋、纯碱等均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( ) 检验自来水中是否含氯离子 鉴别食盐和纯碱 检验鸡蛋壳能否溶于酸 除去热水瓶中的水垢 A. B. C. D.4.盛夏，在烈日下工作、出汗过多的人，所穿的深色衣服上会出现一些细小白色粉末，其主要成分为（ ）A纯碱 B烧碱 C氯化钠 D油脂5.能用无色酚酞区别开的一组溶液是 （ ）A稀盐酸和稀硫酸 B石灰水和雨水C纯碱溶液和稀氨水 D食盐水和蔗糖水6.下列物质俗名与化学式不相符的是 ( ) A纯碱NaOH B小苏打NaHCO3 C大理石CaCO3 D食盐NaCl 7.检验碳酸盐的正确方法是( ) A滴加盐酸，产生使木条火焰熄灭的气体 B滴加BaCl2溶液产生白色沉淀C加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 D滴加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体8、为了证明长期暴露在空气中氢氧化钠溶液已经部分变质，请分别选用两种不同物质类别的试剂完成证明，按要求填写：(1)选用的试剂为_，实验现象为_，反应的化学方程式 _ _ (2)选用的试剂为_，实验现象为_反应的化学方程式_ _ 作业：1、碳酸钠俗名_，又称_，是一种_色_体，_溶于水，其水溶液呈_性，我国著名科学家_，在改进纯碱的生产方面做出了突出的贡献。2、下列有关叙述正确的是（ ）A、制纯碱需要的原料是食盐和石灰石B、海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水C、向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体D、因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性3、某瓶盐溶液标签已被腐蚀，只知其可能是NaCl溶液，也可能是Na2CO3溶液。请你对这瓶溶液进行鉴定，以确定是NaCl溶液还是Na2CO3溶液。（1）鉴定溶液可用两种不同类别的试剂（任选两种）： 、 。（2）为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。过量CaCl2溶液混合物溶解（NaCl溶液中含少量Na2CO3）蒸发溶液沉淀A固体物质B （1）写出沉淀A的化学式 。 （2）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。 （3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分 （用化学式表示）。（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：_ 。4.侯氏制碱法制的纯碱中通常含