化学人教版高中必修1高一化学化学实验基本方法练习题

.高一化学化学实验基本方法练习题 选择题1如图所示，下列操作中正确的是()【解析】本题涉及药品取用、物质加热及气体吸收等基本操作。【答案】D2下列实验操作中都正确的选项是()用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅动称取易潮解的药品时必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化A BC D【解析】中用剩后的药品一般不放回原瓶，应放入指定的回收容器中；中应把试纸放在玻璃棒上，靠近气体。、正确。【答案】A3下列叙述中，错误的是()A沙里淘金是利用金与沙的密度相差较大而将沙淘走使金留下B化学上所指的杂质，有的本来无害且很有价值，即使有害无价值的也应设法变废为宝C检验某溶液时，将检测试剂一次加入全部溶液里D蒸发时一定要加热到蒸发皿里没有水【解析】金与沙的密度不同，可以用水将沙淘走使金留下，A项正确；B项也正确；检验某溶液时，要取出少量溶液来检验，不能将检测试剂一次加入全部溶液中，C项错误；蒸发时要加热到出现大量晶体为止，不可将水全部蒸干，那样容易使晶体受热飞溅。【答案】CD4下列实验操作中：过滤蒸发溶解取液体试剂取固体试剂。一定要用到玻璃棒的是()A BC D【解析】过滤时要用玻璃棒引流；蒸发时要用玻璃棒不断搅拌溶液防止液体受热飞溅；溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解；取液体试剂用滴管；取固体试剂用药匙和镊子。【答案】A5按下列添加试剂的先后顺序，即可将盐酸、硫酸、硫酸钾、氢氧化钠和硝酸钾五种无色透明溶液鉴别开来的是()A石蕊溶液、AgNO3溶液、稀HNO3BBaCl2溶液、酚酞溶液、AgNO3溶液C石蕊溶液、BaCl2溶液D酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液【解析】在五种溶液中，遇紫色石蕊溶液变蓝色的是NaOH，变红色的是HCl和H2SO4，不变色的是K2SO4和KNO3。然后再借助BaCl2将HCl和H2SO4、K2SO4和KNO3鉴别开。【答案】C 6用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是()A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出【解析】水的密度小于CCl4的密度，分层后，水在上层，碘的CCl4溶液在下层，故D错。【答案】D7某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是()A蒸发 B萃取C过滤 D蒸馏【解析】该题考查了混合物分离提纯的常见方法和每种操作所用的仪器，根据选项进行排查，即可得出正确答案。C项缺滤纸，D项缺蒸馏烧瓶等。【答案】CD8(2009年海淀高一检测)下列实验操作中错误的是()A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B蒸馏实验必须使用温度计C用CCl4萃取碘水中的碘D过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中【解析】制蒸馏水时，因水的沸点是100 ，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计。过滤要用玻璃棒引流。【答案】BD9下列离子的检验方法中正确的是()A某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D某溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Mg2【解析】A项错，Ag2CO3、Ag2SO4均为白色沉淀；B项错，AgCl、BaCO3均为白色沉淀；D项错，Fe(OH)3为红褐色沉淀。【答案】C二、非选择题10(2009年徐州测试)(1)如图所示A、B、C三种仪器：请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶 锥形瓶分液漏斗A，B.，C.。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示，由图可以看出，该同学在操作时的错误是，烧杯的实际质量为g。(3)指出如下图所示实验中各存在的一个错误：A_，B_，C_。【答案】(1) (2)砝码放在了左盘，烧杯放在了右盘(或砝码与物品位置放反了)27.4(3)A.滴管口伸入试管中B试管口向上C混合气体从短导管进入洗气瓶11A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)24种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示方法可将它们依次确定。试确定A、B、C、D、X各代表哪种溶液。A_，B_，C_，D_，X_。【解析】NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2 4种溶液中能和其他物质生成白色沉淀的只有NaOH和Ba(NO3)2两种溶液，能同时与NaOH和Ba(NO3)2两种溶液生成白色沉淀的常见物质是MgSO4，生成的沉淀是Mg(OH)2和BaSO4。Mg(OH)2能溶于HNO3，而BaSO4不溶。【答案】NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO412(能力提高)实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：(1)操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？(2)进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液？理由是_。【解析】本题实质上是考查如何除去NaCl溶液中混有的硫酸钠，解题关键是牢记物质提纯的原则：不增、不减、易分离、复原。NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质，要制取纯净的氯化钠溶液，可向溶液中加入BaCl2溶液，除去SO42，但此过程中引入了Ba2，故需在后续过程中把Ba2除去，可加入Na2CO3，既除去了Ba2，又不引入新的杂质。其中操作不能改为硝酸钡溶液，因硝酸盐均为易溶于水的物质，在后续过程中无法除去NO3。检验SO42是否除尽可用以下方法：取滤液的上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42已除尽。BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀，可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。【答案】(1)否，因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质NO3，以后操作中无法除去。(2)取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42已除尽(3)除去过量的Ba2减少一次过滤操作13“春泛盐，秋泛硝。”有些地区的盐碱地里春天会析出食盐，到了秋天，又会析出芒硝(主要成分是Na2SO410H2O)。该地区某中学的同学们对“硝”的成分产生了争议，甲小组同学认为“硝”中只含有硫酸钠，乙小组同学认为“硝”中既含有硫酸钠，又含有氯化钠。为了验证猜想，他们采集了样品，加适量水完全溶解后，过滤，滤液备用。请你和他们一起完成探究。(1)甲小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的氯化钡溶液，再滴加稀硝酸，可以观察到的现象是_，反应的化学方程式为_。(2)乙小组同学的实验如下：取少量滤液放入试管中，滴加过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，过滤，再向滤液中滴加_。如果乙小组的观点正确，现象应该是_。(3)你认为甲、乙两小组的实验设计哪个合理，理由是什么。【解析】本题主要考查证明可溶性硫酸盐和可溶性氯化物的方法，为了证明“硝”的成分，对两种物质均要作出验证。【答案】(1)有白色沉淀产生Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(2)AgNO3溶液有白色沉淀产生(3)乙小组合理，甲小组在实验中没有证明不含氯化钠或乙小组在实验过程中既证明了含有硫酸钠，又证明了含有氯化钠14(能力提高)已知乙醇的沸点为78.3 ，与水以任意比互溶，且在78.15 时与水可形成95.57%的恒沸混合物(即水和酒精可同时挥发)。酒精中的水可加入生石灰除去，反应如下：CaOH2O=Ca(OH)2，CaO和Ca(OH)2均不溶于酒精。某化学活动小组要用35%的酒精制取无水酒精，设计了如下四个方案：方案一：对35%的酒精直接蒸馏得无水酒精。方案二：先对35%的酒精蒸馏得95.57%的酒精，再加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。方案三：用CCl4对35%的酒精进行萃取，然后对酒精的CCl4溶液进行蒸馏得无水酒精。方案四：向35%的酒精中直接加入生石灰，然后进行蒸馏得无水酒精。请对四个方案进行评价，回答下列问题：(1)最好的方案是_，错误的方案是_，错误的原因是_。(2)其余方案的不足是_。(3)用最好的方案进行实验时，所用到的玻璃仪器有_。(4)蒸馏操作中要注意的事项是_(回答三项即可)。【解析】本题考查的主要是物质分离提纯的方法之一蒸馏。依据本题题设条件可知，酒精与水可形成恒沸物，酒精先通过蒸馏，绝大部分从水中出来后，再对95.57%的酒精再加入生石灰进行再蒸馏，这样做消耗的生石灰较少(与方案四比较)，又能得到无水酒精(与方案一比较)。【答案】