强弱电解质第一课时课件_第1页
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文档简介

学习目标,1.了解强、弱电解质的概念并能区分强、弱电解质。2.能正确书写常见的强弱电解质在水溶液中电离方程式。学习重难点正确区分强、弱电解质。,导（3分钟）,旧知回顾电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物,实验3-1：体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值,慢,溶液的pH值,快,（1）镁条和酸的反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？,（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等？,Mg+2H+Mg2+H2,反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。,探究结果：,HCl,CH3COOH,（3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同？,说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。,HCl完全电离,CH3COOH部分电离,强电解质：弱电解质：,在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。,在水溶液里部分电离成离子的电解质。包括弱酸(如CH3COOH、H2S)、弱碱(如NH3H2O)、水。,NaCl=Na+Cl-,CH3COOHH+CH3COO,BaSO4、HNO3属于强电解质CH3COOH、Fe(OH)3属于弱电解质,强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否完全电离.,强弱电解质与物质的类型的关系:,离子化合物,大部分的盐类,强碱,共价化合物,强酸,弱酸,弱碱,水,弱电解质,强电解质,活泼金属的氧化物,新知2电解质电离方程式书写,强电解质在溶液中完全电离，用“”弱电解质在溶液中部分电离，用“”多元弱酸的电离、应分步书写电离方程式，多元弱碱则一步书写电离方程式。,NaCl=Na+Cl-,强等号、弱可逆、多元弱酸分步写,1下列物质属于弱电解质的是：()ABaS04BH20C玻璃DNH32关于电解质的说法错误的是（）A在熔化状态下能导电的化合物属于电解质B在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质C在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质D电解质是化合物，单质一定不是电解质,B,C,3下列电解质在溶液中存在分子的是（）ABa(OH)2B.CH3COOHC.Ca(OH)2D.NH3H2O,BD,关于强弱电解质的叙述下列正确的是（）A、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。B、强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物。C、强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子。D、弱电解质的
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