第1节 原子结构.ppt

第六单元,物质结构,元素周期律,第1节,原子结构元素周期表,1了解元素、核素、同位素的含义。,2了解原子的构成，了解原子序数、核电荷数、质子数、,中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。,3了解原子核外电子的排布。,考点一原子结构,看南方P78,例题1某元素的阳离子Rn，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为A.AxnB.AxnC.AxnD.Axn,探究点一对构成原子的各粒子的关系的考查,A,元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子叫做元素。决定元素的种类的因素：质子数。“同一类”包括质子数相同的各种不同原子，以及各种状况下的原子或离子(即游离态和化合态)如：H、D（21H）、T（31H）、H、H等都称为氢元素。,(2)元素、核素和同位素的比较,阅读南方P79重点一,核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子叫核素。如：11H、21H、31H就各为一种核素。,提示,6.对于ZAX和ZA+1X+两种粒子，下列叙述正确的是（）A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成D核电荷数，核外电子数一定相同,A,D,注意：1、同种元素，可以有若干种不同的核素。元素为宏观概念，只论种类不论个数，元素组成物质，不能说元素组成分子。2、17O是一种核素，而不是一种同位素。16O、17O、18O是氧元素的三种核素，互为同位素。3、同一种元素的不同核素其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。,阅读南方P79例题1,、互为同位素B、互为同素异形体C.、是三种化学性质不同的粒子D.、具有相同的质量数,7简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中表示质子或电子，表示中子。则下列有关1、2、3的叙述中正确的是,A,例题2概念理解下列说法中正确的是（）,同位素的性质几乎相同电子数相同的微粒不一定是同一种元素C.一种元素只能有一种质量数D.某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数,B,(1)同分异构体、同系物、同位素、同素异形体的比较,探究点二相似概念的辨析,例2、有下列各组微粒或物质：A、O2和O3B、12C和14CC、CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CHCH3HClD、ClCCl和ClCHHHE、CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3（1）组两种微粒互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组两物质是同一物质。,CH3,CH3,B,A,C,E,D,例4,2(2013海南卷)重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是()AD2O与NH3具有相同的电子数B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同,316O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A16O2与18O2互为同分异构体B16O与18O核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D标况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子,解析：16O2与18O2是同种物质，16O与18O核外电子排布方式相同，16O与18O间的相互转化是物理变化，标况下，1.12L16O2和1.12L18O2均是0.05mol，都含有0.1NA。答案：D,二、原子核外电子排布,1）电子层,概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域符号：KLMNOPQ电子层数：1234567能量：低高离核距离：近远,记忆,原理1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子层后占能量高的电子层。,探究点三核外电子排布规律,1）每个电子层最多排2n2个电子2）最外层8个电子，次外层18个电子，倒第三层323）先占内层，后占外层要求：主族元素和（过渡元素）铁元素原子结构简图会写方法：记住每周期稀有气体的结构简图IAIIA外延；IIIAIIVA内推,例题7下列有关化学用语使用正确的是A硫原子的原子结构示意图：BNH4Cl的电子式：C原子核内有10个中子的氧原子：ODHBr的形成过程：,探究点四原子结构的表示方(分别以镁原子和氯离子为例说明)1原子结构示意图：_、_；2电子式：_、_。,必须熟练书写120号元素的原子结构示意图。,18,8,C,3(2012全国大纲，10)元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()。AAlBPCArDK,D,4已知A、B、C、D四种元素的电子层数均不超过3层，A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子电子总数的一半；D元素原子最外层只有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素的核电荷数的关系中能够成立的是()CDBADBACADCBBACDA只有B只有CD,C,思考：核外电子排布相同的微粒，化学性质是否相同？提示不一定。核外电子排布相同的微粒，有中性原子和离子。若是属于同位素的不同核素，化学性质相同；若是不同元素的原子和离子，则化学性质不同。,温馨提示：稀有气体原子的电子层结构与同周期的非金属元素形成的阴离子、下一周期的金属元素形成的阳离子的电子层结构相同，如F、Ne和Na的电子层结构相同。,1核外电子总数为2个电子的粒子：He、H、Li、Be2。2核外电子总数为10个电子的粒子：(1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；(2)阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4+、H3O；(3)阴离子：N3、O2、F、OH、NH2。3核外有18个电子的粒子：(1)阳离子：K、Ca2；(2)阴离子：S2、Cl、HS、O22-；(3)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、N2H4H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F。,知识补充：三常见电子总数相等的各种粒子归纳,【2007全国卷】用A、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：(1)A元素是_、B元素是_、C元素是_(用元素符号表示)。(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_。(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_。(5)G分子中含有4个原子，其分子式是_。(6)H分子中含有8个原子，其分子式是_。,答案(1)KClS(2)HCl(3)F2(4)H2S(5)H2O2(或PH3)(6)C2H6,解析含有18个电子的简单阳离子为Ca2和K，简单阴离子为Cl、S2等，氢化物有HCl、H2S、PH3、H2O2、C2H6等，其他的如F2、Ar等。,2009北京高考,D,18电子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、N2H4H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F。,甲:H2S乙：SiH4、N2H4丙：C2H6、CH3CH2OH、CH3F丁：H2O2,原子结构相关的四“量”比较,温馨提示：对于某种核素，在缺乏相对原子质量时，可以用质量数代替,1(2011上海，9)氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中()。A75.77%表示35Cl的质量分数B24.23%表示35Cl的丰度C35.453表示氯元素的相对原子质量D36.966表示37Cl的质量数解析A项中75.77%表示35Cl原子的丰度；B项中24.23%表示37Cl的丰度；D项37Cl的质量数为37。答案C,练习P79自主测评1,元素周期表中84号元素以后的均为放射性元素，故D项不正确,C,自主测评1(2013年上海高考)230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是ATh元素的质量数是232BTh元素的相对原子质量是231C232Th转换成233U是化学变化D230Th和232Th的化学性质相同,D,作业：P79自主测评习题册P361,2,5，6,8,考纲：了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。,第二讲元素周期表,高考对本讲内容的考查空间很大，知识面很广，以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、实验、计算于一体。题型稳定。,二、元素周期表1原子序数对于一个原子：原子序数。2元素周期表(1)编排原则：把相同的元素按递增顺序从左到右排成一横行，共有个横行。把不同横行中相同的元素按递增的顺序从上到下排成一纵行，共有纵行。,核电荷数,质子数,核外电子数,质量数,中子数,电子层数,原子序数,7,最外层电子数,电子层数,18,闪记:元素周期表的结构为“七横七周期，三短四长；十八纵行十六族，七主七副一一0”。从左到右族的分布：A、A、B、B、B、B、B、B、B、A、A、A、A、A、0。同周期第A和第A原子序数的差值可能为：1、11、25。,(5)元素周期表中的特殊位置过渡元素：元素周期表中部从族到族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素，最外层电子一般12个。镧系：元素周期表第周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。锕系：元素周期表第周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。,B,B,6,7,1.某周期IIA族元素的原子序数为x，则同周期的IIIA族元素的原子序数为()A、只能是x+2B、可能是x+8或x+18C、只能是x+1D、可能是x+1或x+11或x+25,D,2、国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法中不正确的是（）A第2列中肯定没有非金属元素B第3列中元素种类最多C第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸D第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示,C,巩固练习,D,BD,5短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是()AX与Y不可能位于同一主族BX与Y一定位于同一周期CX与Y可能形成共价化合物XYDX与Y一定形成离子化合物XY,C,必考点:微粒半径大小比较的常用规律一看电子层数：同主族元素的微粒，电子层数越多，半径越大；二看核电荷数：在同周期中的原子，核电荷数越大，半径越小；三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数越多，半径越大。,以上规律对于原子、离子之间的半径比较均适用。稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属元素的原子半径不具有可比性，因测定依据不同。,2、已知短周期元素的离子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()。A原子半径ABDCB原子序数dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABDC,C,1、海南卷.2015.下列离子中半径最大的是（)ANaBMg2CO2DF,C,3、X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()。AZXYBXYZCZYXDXZY,A,看P80重点二,推断元素在周期表中的位置,1根据结构推断位置,2根据存在与性质推断位置,P80方法指导3由元素及其化合物的性质推断。,掌握常见元素及其化合物的特性是解题的关键。常见元素及其化合物的特性：形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是C；空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N；地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是O；单质最轻的元素是H；,最轻的金属单质是Li；单质在常温下呈液态的非金属元素是Br；金属元素是Hg；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是Al；元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素是N；能起氧化还原反应的元素是S；元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素是Li、Na、F。,P80【例2】(2013年山东高考)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如下图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(）,A.X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性,A,(2013年江苏高考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(),A原子半径的大小顺序：r(Y)r(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物,D,4由“位”“构”“性”的关系推断。,看P81方法指导,2015.新课标I卷.W、X