化学7+4查漏补缺单

化学7+4查漏补缺单(2) 编辑: 张昂 审核:化学组 时间:2016-05一:选择(76=42分.单选.)7某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体8已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是（ ）A分子式为C9H5O4B1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应C与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应D能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应9卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（ ）ABCD10短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是（ ）A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中由非极性分子C简单离子半径：丁 乙 丙D甲与乙形成的化合物均有氧化性11离子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH 2CaCO3 + CO32 + 3H2O可以表示( )ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应 BNaHCO3与NaOH反应CCa(HCO3)2与澄清石灰水反应DNH4HCO3与澄清石灰水反应12室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3）+c（CO32）B向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）c（NH4+）c（SO32）C向0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2c（SO32）+c（HSO3）+c（H2SO3）D向0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）c（CH3COOH）=c（Cl）13下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLCuCl2，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象二、非选择题（包括必考题和选考题两部分）26（15分）NaCN为剧毒无机物。某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题： 实验.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的制备已知Na2S2O35H2O对热不稳定，超过48即开始丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S2H2S+SO2=3S+2H2O Na2SO3+SNa2S2O3 （1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入 （填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。A稀盐酸 B浓盐酸 C70%的硫酸 D稀硝酸 从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是 。（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为 .（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O35H2O的歩骤为为减少产品的损失，操作为趁热过滤，其目的是 _；操作是 ；操作是抽滤、洗涤、干燥。.产品纯度的检测（1）已知：Na2S2O35H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是 （2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 A锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗B锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数C滴定终点时仰视读数D滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡.有毒废水的处理化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式 27（15分）锌是一种过渡金属,外观呈现银白色，在现代工业中对于电池制造上有不可磨灭的地位。现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类. 硫酸铅是生产锌的副产品。 （1）火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1473-1573K，使锌蒸馏出来。将闪锌矿焙烧使它转化为氧化锌的主要化学反应方程式为 。浸出液 浸出 浸出渣 回收利用 硫化锌精矿 焙烧 含尘烟气 净化、制酸 焙砂滤渣 回收利用 净化 滤液 电解沉积 锌 废电积液 （2）某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是 。改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为_（3）工业冶炼锌的过程中，会产生铅浮渣（主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质），某科研小组研究利用铅浮渣生产硫酸铅的流程如下： 已知：25时，Ksp（CaSO4）49105，KSP（PbSO4）16108。 已知步骤有NO气体产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2。写出Pb参加反应的化学方程式_。 步骤需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是_，产品PbSO4还需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，目的是_。 母液中可循环利用的溶质的化学式是_（填一种物质）；母液经过处理可得电镀Zn时电解质溶液，在铁棒上镀锌时，阳极材料为_。（4）银锌电池是一种常见电池，电池的总反应式为：Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2, 电解质溶液为KOH溶液,电池工作时正极的电极式为 28.（本题共13分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。完成下列填空：1写出电解饱和食盐水的离子方程式。2离子交换膜的作用为：、3精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）4KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式5室温下，0.1 mol/L NaClO溶液的pH0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。（选填“大于”、“小于”或“等于”）。浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32、CO32、HSO3、HCO3 浓度从大到小的顺序为已知：H2SO3Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7 HClOKi1=2.9510-8 H2CO3Ki1=4.310-7Ki2=5.610-1136（15分）以铬铁矿(主要成分是FeOCr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等)为原料制取铬酸钠(Na2CrO4)晶体的工艺流程如下：已知：3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH9时以CrO形式存在且易氧化；常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下。阳离子Fe3Fe2Mg2Al3Cr3开始沉淀时的pH2.77.69.0沉淀完全时的pH3.79.611.089(9溶解)（1）流程中两次使用了H2O2，分别写出反应的离子方程式：_、_。（2）加入NaOH调节溶液的pH8时，被除去的离子是_；调节溶液的pH11时，被除去的离子是_。（3）“调pH8”和“调pH11”中间的“过滤”步骤能否省略，为什么？_。（4）流程图中“”内的操作是_。 37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属。它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途根据所学知识回答下列问题：（1）基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为_，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_种。（2）下列关于铁的说法，正确的是 (填选项字母) A基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线DFe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有的键数是5NA（3）某铁的化合物结构简式如下图所示组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为 上述化合物中氮原子的杂化方式为 在上图中用“”标出亚铁离子的配位键。（4）类卤素离子SCN-可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSCN )和异硫氰酸(HN=C=S)，这两种酸中沸点较高的是 （5）铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示,若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是 38【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物E是一种常见的芳香化合物，分子式为C6H6O，遇 FeCl3溶液呈紫色，也能与甲醛反应得到高分子化合物G。现利用该化合物E与丙烯A为原料，合成有机中间体H。它们转化关系如下图所示: 已知:请回答下列问题:（1）化合物C的分子式为 所含官能团的名称是 （2）反应1中的反应试剂和条件是 （3）反应2的反应类型是 ，化合物X的名称是 （4）写出下列反应的化学反应方程式: 反应3 : EG 反应4: D F H （5）化合物B有多种同分异构体，能满足下列条件的共有 种（不包括B本身）。 .碳碳双键出现在六元环内； .含有羟基，且羟基不能直接与碳碳双键相连； .不考虑立体异构 化学7+4查漏补缺单(2)答案7-13ACCDADB26、（15分）.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）的制备；（1）C （1分）2:1（2分）； (2)Na2S2O3 SO2H2O2NaHSO3S（2分）（3）趁热是为了防止晶体在过滤的过程中在漏斗中析出导致产率降低过滤是为了除去活性炭、硫等不溶性杂质（2分） 蒸发浓缩，冷却结晶（2分，答冷却结晶得1分）；.产品纯度的检测；（1）4.9610-3 va 100%（2分，列出计算式不化简也得2分） （2）BD (2分,漏写一个得1分，错写该空为零分).有毒废水的处理CN-+S2O32-SCN-+SO32- （2分）27、化学选修2：化学与技术（15分）（1）2ZnS +3O22ZnO+2SO2 (2分)（2）浸出 (1分) 置换出Fe等 ，以达到净化的目的 (1分) 2ZnS+4H+O2=2Zn2+2S+2H2O (2分)（3） 3Pb + 8HNO3 3Pb( NO3)2+2NO+4H2O (2分) 防止Ag被溶解进入溶液（或使Ag留在浸出渣中） (2分) 除去附着在硫酸铅表面的微溶物硫酸钙 (2分) HNO3 (1分) Zn或锌 (1分)（4）Ag2O+H2O+2e- =2Ag+2OH- (1分)28. 1. 2H2O +2ClCl22OH+ H22. 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应（合理即给分）3. a; d 4. 2KClO3 + 2H2SO4+ H2C2O4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.5.大于；SO32 CO32 HCO3 HSO336答案：(1)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O（2分）2CrO3H2O22OH=2CrO4H2O（2分）(2)Fe3、Al3（1分） Mg2（1分）(3)不能，当pH8时Al3已经完全转化为Al(OH)3，若不经过滤除去，当继续加入NaOH时Al(OH)3会溶解，引入杂质离子AlO（2分）(4)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）37、 化学选修3：物质结构与性质（15分）（1）N