高中化学新人教版必修一年级课件

高一年级 化学 第一章 从实验学化学,第二节 化学计量在实验中的应用（3课时） 高一化学组 2008 9 5,问题的提出：,C + O2 = CO2,宏观 12克 32克 44克,微观 1 1 1,微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢？,例：12克碳中含有多少个碳原子？,一个碳原子的质量： 1.9910-23克,所以，12克/ 1.9910-23克6.021023,如此巨大的数字不方便计算和交流，怎么办？,6.021023,一顶,一打：12顶,一瓶,一箱：24瓶,1mol,一个,一.物质的量摩尔,含有一定数目粒子集体的物理量,m,kg,s,cd,mol,1、物质的量和摩尔,物质的量：,是表示物质所含微粒多少的物理量,如 硫酸 的 物质的量 不能简化为 硫酸的量 也不能写成 硫酸的质量或 硫酸的数量,物质的量是一个专有名词，由四个字组成 ，是一个 整体，不能分割，也不可加字、减字。,注意,物质的量n（单位mol）,微粒数N（单位：个）,阿伏加德罗常数NA,（单位：个/mol）,1 mol,12C原子,(6.0210 23),12,12g,1 mol,氧原子,(6.0210 23),16,16g,1 mol,氢原子,(6.0210 23),1,1g,1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 1 mol 氧原子,（质量为 2g ),1 mol 水分子的质量 为 18g,结论：,1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。,1摩尔物质的质量,（质量为 16g ),2、摩尔质量,n = m /M,例 4. 9 g硫酸里含有多少个硫酸分子?,解: 硫酸的相对分子质量是98,硫酸的摩尔质量是 98g/mol 。,n (H2SO4) =,4. 9 g,98g/mol,= 0.05 mol,答：4.9克硫酸里含有 3.011022个硫酸分子。,N (H2SO4) =,0.05 mol6.021023/mol,= 3.011022,练习 20. 2 g硝酸钾中，氧原子的质量是多少g?,解: 硝酸钾的相对分子质量是101,硝酸钾的摩尔质量是 101g/mol 。,n (KNO3) =,20.2 g,101g/mol,= 0.2 mol,答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。,n (O) =,0.2 mol3= 0.6 mol,m (O) = 0. 6 mol16g/mol 9.6 g,关于固体、液体物质的体积1mol各种固体、液体物质的体积各不相同如1molFe体积可通过如下途径求得：1molFe的质量为m (Fe) =56g其体积为V(Fe)m(Fe)/(Fe)=56g/7.8(gcm-3) =7.2cm-3,同样的方法可求出：1molFe的体积为7.12cm3；1molAl的体积为10cm3；1molH2O的体积为18cm3；1molH2SO4的体积为53.6cm3；固体或液体物质的体积的大小与构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离的大小有关。温度和压强对其体积影响较小。,3、气体摩尔体积(P13 科学探究)影响因素温度、压强和分子数是影响气体体积的决定因素，即与分子间距离的大小和分子数有关，与分子本身的体积大小无关。实验证明：气体的体积与气体的物质的量成正比，与温度成正比,与压强大小成反比。,气体摩尔体积 单位物质的量（即1mol）的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号Vm单位Lmol-1或m3/mol,气体摩尔体积、气体的体积与物质的量的换算关系：Vm=V/n或VnVm,标准状况：温度0、压强 101 kPa的状况。标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。即在标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol,=m / V =M / Vm 标准状况下=M / 22.4同T、同P时1/2=M1 / M2,一定条件下气体的密度与气体的摩尔质量成正比,阿佛加德罗定律推论,相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的体积与气体的摩尔质量成反比，即,阿伏加德罗定律推论,相同温度、相同压强下，等质量的两种气体的密度之比，与气体的摩尔质量成正比。即,n1=n2,阿伏加德罗定律的重要的推论,阿伏加德罗定律的重要的推论 压强之比： 同温、同体积：P1 / P2 = n1 / n2 = N1 / N2 同温、同体积、同质量： P1 / P2 = M2 / M1 体积之比 ： 同温、同压： V1 / V2 = n1 / n2 = N1 / N2 同温、同压、同质量： V1 / V2 = M2 / M1 质量之比 ： 同温、同压、同体积： m1 / m2 = M1 / M2 密度之比: 同温、同压：D = 1 /2 = M1 / M2,练习,1. 标准状况，1mol任何物质的体积都约是22.4L。,错，物质应是气体,2. 1mol气体的体积约为22.4L。,（错，标准状况）,3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。,（对，气体体积与分子种类无关）,4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体 所含的分子数。,（错，未指明是否在相同条件）,5. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。,6. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。,（错，不一定）,（错，“约为”；单位应为L/mol）,练习,下列说法正确的是（ ）（A）在标准状况下，1mol水和1molH2的 体积都约是22.4L（B）2gH2和44gCO2的体积相等（C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体 一定处于标准状况（D）标准状况，1gH2和11.2LO2的物质的量 相等,答案 （D）,练习 在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是,讨论 在一定温度和压强下，并不一定是标准状况，1mol不同的气体体积是否相同？,Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案 ,相同,相同,正,二、物质的量在化学实验中的应用,、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 2、表达式：物质的量浓度（mol/L）=,CB=nB/V,3、稀释公式：,C1V1=C2V2,4、 物质的量浓度与质量分数的互换公式：,mol,g,g,L,从 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分别取出 100mL、10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质是否相等？,因为溶液具有均一、稳定的特征，,所以从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，,其浓度不变，,而所含溶质的质量（物质的量）因体积不同而不同。,将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？,注意：溶质物质的量V溶液的体积（溶液溶剂或溶液溶剂溶质）,学会知识梳理,物质的量,微粒数,NA,NA,M,M,质量,气体体积 (标准状况),Vm,物质的量浓度,V,学会知识梳理,三、物质的量浓度溶液的配制,例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？,1、简单步骤：,计算,称量,溶解,冷却,洗涤,定容,摇匀,2、实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,容积温度,容量瓶,a.仪器：容量瓶是细颈、梨形平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。,b.用途：用于配置一定物质的量浓度的溶液，是一种容积精确的仪器,精确到0.00ml。容量瓶有各种不同的规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 配制200mL的溶液选用250mL容量瓶(选大),在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。,容量瓶中不能将固体或液体直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液.,用前先用蒸馏水洗涤容量瓶.,用前要检查容量瓶是否漏水。,据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。,c.注意事项：,分析天平,移液管,3、准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤（用浓溶液配稀溶液）,选瓶:选择适当的容量瓶，不合体积选大一规格,查漏:检查容量瓶是否漏水(方法同分液漏斗),计算:,液体：体积,称量:,溶解：,使溶液温度恢复到室温（回温）,量：V(浓)，液体用量筒，精确到0.1mL,定容：加水到刻度线下方1-2cm用胶头滴管逐滴加蒸馏水至平视时凹液面最低处恰好与刻线相切,转移、洗涤:用玻璃棒靠在刻度线下方将溶液引流入瓶;用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗液移入容量瓶,4、误差分析,系统误差：,偶然误差：,由仪器本身不精确引起的误差,由于操作不当引起的误差,不可避免,可避免,cB = nB/V液,装瓶：装入干燥的试剂瓶，贴上标签,摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒几次,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,俯视,仰视,俯视,仰视,先看刻度，再看液面,V液偏小，c偏高,V液偏大，c偏低,仰视：等于将液面提高。 俯视：等于将液面降低,俯视,仰视,先看液面，再看刻度,读数V液偏大,读数V液偏小,8,10,10,8,用量筒测量液体体积,称量：,偏高,偏高,偏低,偏低,偏高,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,不变,不变,偏低,偏低,偏高,偏高,溶解、转移、洗涤：,偏低,偏低,不变,不变,偏低,偏高,不变,偏高,偏低,不变,偏高,偏低,偏低,偏低,偏低,偏低,不变,不变,定容、摇匀、装瓶：,不变,偏高,偏低,不变,偏高,偏低,偏低,不变,不变,偏低,偏高,偏低,不变,偏高,偏低,误差分析练习,偏小,偏大,偏高,偏低,偏高,偏小,偏小,偏低,偏小,偏高,偏大,偏低,偏低,偏小,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作：,固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,随堂检测：,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体 克。将称好的氢氧化钠固体放入 中加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。向容量瓶内加水至刻度线 时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入试