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文档简介

实验三醋酸标准解离常数和解离度的测定,一、实验目的1测定醋酸的标准解离常数和解离度，加深对标准解离常数和解离度的理解。2学习使用酸度计。3学习容量瓶的使用。,二、实验原理,三、实验仪器与试剂,试剂,酸度计滴管移液管(25mL、50mL)容量瓶(100mL)洗瓶洗耳球锥形瓶温度计(0100oC)烧杯(50mL)碱式滴定管,HAc溶液NaOH标准溶液标准缓冲溶液,Creativity,四、实验步骤,1、醋酸标准解离常数和解离度的测定（1）配制不同浓度的醋酸溶液从滴定管分别放出5.00mL,10.00mL,25.00mL已知浓度的HAc溶液于三只50mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。连同未稀释的HAc溶液可得到四种浓度不同的溶液，有稀到浓依次编号为1，2，3，4。用另一干净的50mL容量瓶，从滴定管中放出25.00mLHAc,再加0.10molL-1NaCl溶液5.00mL,用蒸馏水稀释至刻度，摇匀，编号为5。,（2）HAc溶液的pH测定用五只干燥的50mL烧杯，分别盛入上述五种溶液各30mL,按由稀到浓的次序在酸度计上测定它们的pH。将数据记录表中，算出Ka和。,四、实验步骤,四、实验步骤,2、未知弱酸标准解离常数的测定取10.00mL未知一元弱酸的稀溶液，用NaOH溶液滴定到终点。然后再加10.00mL该弱酸溶液，混合均匀，测其pH。计算该弱酸的标准解离常数。,四、实验步骤,移液管、吸量管和容量瓶的使用方法,移液管和吸量管图移液管的洗涤方法,五、数据处理,pH-H+-Ka-,1、容量瓶的正确使用2、酸度计的正确使用,六、操作要点和注意事项,七、思考题,1、如果改变所测HAc溶液得温度，则解离度和标准解离常数有无变化？本实验中，测定HAc溶液的Ka值时，HAc溶液的浓度必须精确测定，而测定未知
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