盐类的水解原理演示幻灯片

1,第2节盐类的水解探究盐溶液的酸碱性,2,C5H8NO4Na,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,“碱”,?,Na2CO3NaHCO3溶液呈碱性,3,实验数据,1.下表所列盐溶液的浓度均为0.1mol.L-1，用pH试纸测定它们的pH。,结论：盐溶液不是都呈中性。,4,实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,5,强碱弱酸盐,碱性,强酸弱碱盐,酸性,强碱强酸盐,中性,实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。,谁强显谁性，同强显中性,6,【质疑】,为什么有些盐溶液会呈现酸性或者碱性，比如CH3COONa？,7,1.1强碱弱酸盐CH3COONa,【探究】,盐溶液的酸碱性,（1）盐溶液当中有哪些离子？（2）这些离子是如何产生的？（3）这些离子间可能发生的反应是什么？对水的电离有什么影响？（4）造成的结果是什么？,8,H2OH+OH-,CH3COONa=CH3COO-+Na+,最终OH-H+溶液呈碱性,9,1.2强酸弱碱盐NH4Cl,【探究一】,盐溶液的酸碱性,（1）盐溶液当中有哪些离子？（2）这些离子是如何产生的？（3）这些离子间可能发生的反应是什么？对水的电离有什么影响？（4）造成的结果是什么？,10,NH4Cl=NH4+Cl-+H2OOH-+H+NH3H2O,离子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+,最终H+OH-溶液呈酸性,促进水的电离,11,一.盐类的水解,定义：在溶液中_电离出来的离子跟_所电离出来的_或_结合生成_的反应,叫做盐类的水解。,盐,水,H+,OH,弱电解质,12,条件,2.水解的理解,实质,结果,使溶液中氢离子和氢氧根浓度不相等，溶液呈酸或碱性,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。,弱酸根离子或弱碱阳离子,有弱才水解,思考：PH均为4的H2SO4溶液和NH4Cl溶液中，水电离出的CH+相等吗？,13,水解反应与中和反应的关系,中和反应进行的程度较大，是放热反应；,（酸或碱必须有一者是弱的）,特点：,A、反应不彻底，可逆反应B、反应进行程度小，不打气体或者沉淀符号C、反应吸热,14,二、盐类水解方程式的书写,2、一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。一般不标“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3H2O等）写成分解产物的形式。,15,4、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。,3、多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步。,16,习题：完成下列水解过程的离子方程式,NaCN,NaClO,Na2SO3,FeCl3,17,有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，都弱都水解。谁强显谁性，同强显中性，两弱不一定。,盐类水解的规律小结,18,练习：已知同温度下，Ka(HNO2)Ka(HF)Ka(CH3COOH)Ka(HCIO)则相同浓度的NaF、NaNO2、CH3COONa、NaCIO溶液的pH由大到小的顺序为（）A.NaFNaNO2CH3COONaNaCIOB.NaCIOCH3COONaNaFNaNO2C.CH3COONaNaFNaNO2NaCIOD.NaCIONaNO2CH3COONaNaF,19,相同物质的量浓度的下列三种溶液，NaX、NaY、NaZ。它们的PH分别是9、7、则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序依次为_,HYHZHX,3.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH减小的是（）A.HClB.FeCl3C.Na2SD.NH3H2O,B,20,判断下列溶液中盐是否水解，及溶液的酸碱性Na2SiO3K2SO3NaCNBaCl2FeCl2NaFKHSO3CH3COONH4KHCO3KICaCl2Na2CO3NaClOKNO3Na2SCuSO4AICl3K2SO4,HSO3-、H2PO4-电离程度大于水解程度，其盐溶液呈酸性。,HCO3-、HPO42-、HS-电离程度小于水解程度，其盐溶液呈碱性。,HSO4-在水中能完全电离处H+，其盐溶液呈酸性。,21,影响盐类水解的因素,内因,越弱越水解,思考：同浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液谁的碱性更强些？,盐本身的性质,外因,温度,浓度,溶液的酸、碱性,水解过程一般是吸热的。,加入H+，抑制阳离子水解，促进阴离子水解,加入OH-，促进阳离子水解，抑制阴离子水解,22,正反应,增加,降,逆反应,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,减少,减少,降,升,升,升,正反应,增加,降,减小,正反应,减少,升,增大,增大,减小,增大,减小,增大,23,双水解反应,一种盐的阳离子与另一种盐的阴离子都能发生水解，相互促进水解。（部分双水解和完全双水解）,H2SO3、H3PO4、HF、CH3COOH、H2CO3、H2S、HClO、HCN、H2SiO3、AlO-,应用-判断溶液中离子能否大量共存,Fe3+、Al3+、NH4+,24,练习：写出溶液中的水解离子方程式CH3COONH4(NH4)2CO3AlCl3与NaHCO3混合液AlCl3与NaAlO2混合液NH4Cl与Na2SiO3混合液,25,盐类水解的应用,26,1.配制和保存易水解的盐溶液,某些盐溶液水解会使溶液变质，配制和储存时应加入相应的酸或碱抑制其水解。,如：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液,2.合理施用化肥,草木灰不宜与铵态氮肥混合施用。,27,药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液,4.制作泡沫灭火器,Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2；,3.做净水剂,Fe3+、Al3+的强酸盐水解时产生的胶体具有吸附性。,作业：胶体的制备方法,28,原理：若盐溶液能水解，则在加热蒸发时因促进水解可能使溶质发生变化。,5.判断加热蒸发盐溶液析出的固体,1.不分解、不水解的盐,2.水解后生成不挥发性酸的盐,3.水解后生成挥发性酸的盐,4.较低温度下受热分解的盐,5.易被氧化的盐,29,6.某些试剂的实验室贮存,原理：某些强碱弱酸盐水解，溶液呈较强的碱性，贮存时不能使用磨口玻璃塞。,实验室有下列试剂：NaOH溶液；水玻璃；Na2S溶液；Na2CO3溶液；NH4Cl溶液；澄清的石灰水；浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是ABCD和,30,7.酸碱指示剂的选择,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,酚酞,甲基橙,强碱+弱酸,强酸+弱碱,强碱+强酸,强酸强碱盐,31,8.判断盐溶液的酸碱性,10.某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应,11.热纯碱水去油污能力强,9.判断盐所对应的酸的相对强弱,32,练习:,1、盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，产生碱性的原因（用离子方程式表示）_,施用适量石膏可降低盐碱地的碱性，表示其反应原理的离子方程式_.,CO32-+H2OHCO3-+OH-,Ca2+CO32-=CaCO3,2、（上海高考）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400）下列物质的溶液，可以得到该物质的固体的是()A.AlCl3B.NaHCO3C.MgSO4D.KMnO4,C,33,3、SnCl2溶液易水解，实验室应如何保存？,实验室保存SnCl2是向其中加入少量的稀盐酸（抑制水解）和少量的金属锡（2价的锡不稳定，这样可以防止被氧化）,Sn4+Sn=2Sn2+SnCl2+2H2OSn(OH)2+2HCl,34,4、下列溶液加入金属镁可以产生H2的是()CH3COOHB.NaHCO3C.NH4ClD.NaClO,AC,5、下列离子方程式正确的是（）A.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+B.