初中化学方程式反应类型分类总结

化学方程式反应类型分类汇总点燃一化合反应点燃1镁带燃烧： 2Mg + O2 = 2MgO 2铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O2 = Fe3O4 ；3铜丝加热及生锈： 2Cu + O2 = 2CuO ； 点燃4铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3点燃点燃5氢气燃烧或爆炸： 2H2 + O2 = 2H2O点燃6碳的燃烧：2C + O2 = 2CO（不完全燃烧）；C + O2 = CO2（完全燃烧）点燃7硫的燃烧：S + O2 = SO2高温 8磷的燃烧：4P + 5O2 = 2P2O59二氧化碳被碳还原：C + CO2 = 2CO 11生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)212二氧化碳溶于水：CO2 + H2O = H2CO3 13二氧化硫溶于水：SO2 + H2O = H2SO315三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4=二分解反应=1碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O=2碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2MnO2=3加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2通电=4二氧化锰催化双氧水制氧气：2H2O2 2H2O + O25电解水：2H2O 2H2+ O2高温= 6碳酸分解：H2CO3 = CO2+ H2O7碳酸钙高温煅烧分解：CaCO3 CaO + CO2高温=高温=三置换反应高温=1 氢气还原金属氧化物：Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O；Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O；高温=高温= CuO + H2 Cu + H2O高温=2碳粉还原金属氧化物：2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2；Fe3O4 + 2C 3Fe + 2CO2； 2CuO + C 2Cu + CO24铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2；2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H25镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2；Mg + H2SO4 = MgSO4 + H26铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2；Fe + H2SO4 = FeSO4 + H27锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2；Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H28湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu高温=9铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag11金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO2 2MgO + C四复分解反应：1酸碱中和反应：HCl + NaOH = NaCl + H2O；Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ 2H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O2金属氧化物与酸溶液反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O；Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O3碳酸盐与酸溶液反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2+ H2O；Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ CO2+ H2O K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2+ H2O4盐溶液与碱溶液反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH；CuSO4 + 2NaOH= Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4+ Cu(OH)25Ag+与Cl-反应：HCl + AgNO3 = AgCl+ HNO3；NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO36Ba2+与SO42-反应：BaCl2 + CuSO4 = BaSO4+ CuCl2；H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HCl7纯碱与氯化钙溶液反应：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl8铵盐与碱反应产生氨气：NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3+ H2O (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3+ 2H2O高温=高温=五其他反应类型：高温=1一氧化碳还原金属氧化物：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2； CuO + CO Cu + CO22非金属氧化物与碱溶液反应：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O；CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O点燃= SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O点燃=3有机物燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O； 点燃=C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O光照= C6H12O6 + 6O2 6CO2 + 6H2O叶绿素4绿色植物光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6 + 6O2 四、反应条件 框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有一些化学反应框图，大多都会有反应条件作为信息，学生们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如：MnO21、有催化剂的反应MnO2 过氧化氢制取氧气2H202 = 2H2O + O2 氯酸钾制取氧气 2KClO3 = 2KCl + 3O22、受热一变三的反应加热高锰酸钾 2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2加热碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2高温3、高温一变二的反应高温煅烧石灰石 CaCO3 = CaO + CO2通电4、通电一变二的反应电解水 2H20 = 2H2 + O25、非氧化反应的化合反应高温二氧化碳与碳反应 CO2 + C = 2CO二氧化碳与水反应 CO2 + H2O = H2CO3二氧化硫与水反应 SO2 + H2O = H2SO3氧化钙与水反应 CaO + H2O = Ca(OH)26、置换反应 置换反应分为高温下的置换反应和常温下的置换反应,高温下的置换反应一般为木炭(或氢气)还原氧化铜(或氧化铁等其它金属氧化物) C + 2CuO = 2Cu + CO2等常温下的置换反应包括活泼金属与酸置换出氢气一类反应例如：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2等，还有活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属的一类反应例如：Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2等7、其它反应高温除了以上类别的反应之外初中化学中还有一些有生产和生活实际用途的反应我们也必须掌握如:工业炼铁 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2除铁锈：Fe2O3 + 6HCl= 2Fe Cl3 + 3H2O湿法制铜 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氢氧化钠在空气中变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O泡沫灭火器的原理 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2等以上是关于初中化学中解答框图题的一些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。六、物质的颜色1、沉淀的颜色沉淀的颜色是学生掌握得比较牢固的，常见不溶于水但能溶于稀硝酸的或稀盐酸的白色沉淀有CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3等，不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀就是BaSO4、AgCl，红褐色沉淀就是Fe(OH)3、蓝色沉淀Cu(OH)2。2、常见固体的颜色一般来说，金属单质为银白色，常见固体为白色。框图题中有时会给出一些特殊的颜色作为信息，如：紫红色金属Cu,红棕色固体Fe2O3,红磷等；绿色固体铜绿Cu2(OH)2CO3；紫色固体KMnO4、I2；黑色固体CuO、MnO2、木炭、Fe3O4， 3、溶液的颜色大多数可溶性物质溶解在水中是无色的，有些溶液因为含有特殊的离子而呈现出不同的颜色。如蓝色溶液中一定有Cu2+，黄色溶液中则含有Fe3+，浅绿色溶液中含有的是Fe2+，另外紫色的为KMnO4溶液。三、俗名熟练掌握物质的