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,氧化还原反应,人教版化学1第二章化学物质及其变化,教材分析,学法指导,教法分析,板书设计,教学过程,反思与体会,氧化还原反应,说,总,课,体,思,路,一、教材分析,一、教材分析,一、教材分析,问题引导互动启发式设疑-析疑-解疑,二、教法分析,三、学法指导,实例揭示本质,教法引导学法,理论结合应用,初步具备氧化反应和还原反应的直观概念,已具备常见元素化合价和原子结构相关知识,四、教学过程,问题引导、复习引入,复习四种基本反应,四、教学过程,思考与交流1,1.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?,分类标准:得氧失氧,氧化反应：,还原反应：,四、教学过程,分析反应,分组讨论:氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？,结论1:在同一个反应中:氧化反应和还原反应是同时发生的。这一类反应统称为氧化还原反应。,问题探究1：怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？,四、教学过程,思考与交流2,请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。,+2-200+1-2,+2-200+4-2,+1-200+2-2,四、教学过程,结论2:物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应物质所含元素化合价降低的反应是还原反应,有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应,氧化还原反应的判断依据:是否有元素化合价升降,【学以致用】分析反应:H2Cl22HClFe+CuSO4=FeSO4+Cu2NaCl22NaCl是不是氧化还原反应，为什么？,四、教学过程,化合价,特征,特征,四、教学过程,电子转移,特征,化合价的升降电子的得失,四、教学过程,HCl,+1-1,HCl,化合价的升降的原因：,H2+Cl2=2HCl,0,0,+1,-1,共用电子对的偏移,化合价变化本质原因的分析：以HCl为例,四、教学过程,化合价,特征,电子转移,概念,化合价,概念,四、教学过程,根据所学知识，给下列反应分类：,氧化还原反应（化合价变化）,非氧化还原反应（化合价不变）,互动,（2）Na2O+H2O2NaOH,（6）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu,（7）HCl+NaOHH2O+NaCl,（化合）,（化合）,（分解）,（分解）,（置换）,（置换）,（复分解）,（？）,四、教学过程,化学反应,氧还反应,非氧还反应,四、教学过程,拓展视野,绿茶久置变色,金属的腐蚀,四、教学过程,拓展视野,防腐工艺,物质转换,能量转换,五、板书设计,板书设计,六、反思与体会,1.以教师为主导，以学生为主体，以已有知识为基础，以问题启发为主线。2.体现“宏观微观符号”三重表征的思想,彰显学科特征，化抽象概念为可视过程。3.充分利用各种教学手段激发学生
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