氧化还原反应第二课时公开课课件

氧化还原反应(第二课时),二、氧化还原反应,1、什么叫氧化还原反应？,2、特征：,反应前后化合价发生变化（也是判断依据）,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。即凡是有元素的化合价升降的化学反应。,氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。,3、氧化还原反应的本质：,电子发生转移,口诀：,失,升,氧,得,降,还,练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。,Mg+2HCl=MgCl2+H2,0,+1,+2,0,镁元素的化合价由0升高至+2,失去2e,氢元素的化合价由+1降低至0,得到2e,（一个镁原子失去两个电子）,（一个氢得到一个电子，有两个氢，共得到两个电子）,三、氧化剂与还原剂,氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质.还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质,氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物.还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物,练习:判断下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂及氧化产物和还原产物,1.FeO+CO=Fe+CO2,2.MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2,3.2HgO=2Hg+O2,4.H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,高温,加热,加热,还原剂,氧化剂,还原剂,氧化剂,还原剂,还原剂,氧化剂,氧化剂,5、氧化还原反应各相关概念间的关系,氧化剂价降低得电子被还原还原产物反应物特征本质反应生成物还原剂价升高失电子被氧化氧化产物,1、分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空：(1)FeFeCl2需加（）剂(2)CuOCu需加（）剂(3)HClCl2是（）反应，HCl是（）剂(4)HClH2是（）反应，HCl是（）剂(5)Fe3+Fe需加（）剂,氧化,还原,氧化,还原,还原,还原,氧化,2、火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2其中被氧化的元素是，被还原的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物。,+500-20+4,C,N、S,KNO3、S,C,CO2,K2S、N2,判断下列反应是否属于氧化还原反应,并指出氧化剂和氧化产物、还原剂和还原产物。,1.FeCuCl2FeCl2Cu,（是）,CuCl2是氧化剂，Fe是还原剂FeCl2是氧化产物，Cu是还原产物,2.3NO2H2O2HNO3NO,（是）,NO2既是氧化剂又是还原剂，HNO3是氧化产物，NO是还原产物,3.2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O,（是）,Cl2既是氧化剂又是还原剂，Ca(ClO)2是氧化产物，CaCl2是还原产物,0-1+1,+4+5+2,0+2+20,复习,三、氧化还原反应电子转移的表示方法,1.双线桥法：,Cl2+H2O=HCl+HClO,失1e,得1e,表示同一元素的原子或离子反应前后得失电子的情况,3.分析化合价的变化，找出反应中得失电子的总数。(原子个数每个原子转移电子数),0,+1,-1,失2e,2Na+Cl2=2NaCl,得2e,0,+1,0,-1,书写步骤：,1.标出变化了的元素化合价;,2.箭头总是从反应物指向生成物中有化合价变化的同一元素;,4.将转移电子数标在线上，一定要注明“得”或“失”,注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数,3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O,0+5-1,失15e,得5e,用双线桥分析氧化还原反应,氧化剂_还原剂_氧化产物_还原产物_转移的电子数_,Cl2,Cl2,KClO3,KCl,5e,用双线桥分析氧化还原反应,3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,0+5+2+2,失32e-,得23e-,氧化剂_还原剂_氧化产物_还原产物_转移的电子数_,HNO3,Cu,Cu(NO3)2,NO,6e-,思考：HNO3是否全部被氧化？,（2）单线桥法,注意：1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例ne-),CuO+H2=Cu+H2OP36,+2,0,0,+1,2e-,+31+20,2e-,氧化剂_还原剂_氧化产物_还原产物_转移的电子数_,Fe3+,I,I2,Fe2+,2