《化学计量在实验中的应用》第3课时.ppt

,1,第一章从实验学化学,第二节化学计量在实验中的应用,第3课时,新课标人教版高中化学课件系列,化学必修1,2,初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。,在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的。,我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。,三、物质的量在化学实验中的应用,3,定义：,表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。,公式四：CB=,单位：,nB:mol,V:L,CB:mol/L,1、物质的量浓度,溶液的体积,三、物质的量在化学实验中的应用,4,N、n、m、V、aq之间的相互转化,aq,n（）,n（）,三、物质的量在化学实验中的应用,5,练习,判断题：,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L;()（2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L;()（3）若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；()（4）同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；(),x,x,注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。,例题课本P15,三、物质的量在化学实验中的应用,6,如:1mol/LMgCl2溶液中，MgCl2=Mg2+2Cl-1mol/L,公式：离子浓度=溶液浓度溶质化学式中该离子的个数,1mol/L,2mol/L,三、物质的量在化学实验中的应用,7,练习下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？（1）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（2）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液（3）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（4）2L0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,三、物质的量在化学实验中的应用,8,2.容量瓶简介:,容量瓶,使用之前要检查是否漏水.,如何检漏?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL；,不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶液倒入，会影响体积的准确性。,读数时，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,三、物质的量在化学实验中的应用,9,容量瓶的规格,常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液,三、物质的量在化学实验中的应用,10,容量瓶需标有：（1）温度（2）浓度（3）容积（4）压强（5）刻度线（6）酸式或碱式六项中的（）A、（1）（3）（5）B、（3）（5）（6）C、（1）（2）（4）D、（2）（4）（6）,随堂练习,A,三、物质的量在化学实验中的应用,11,3.一定物质的量浓度溶液的配制,配制步骤八字方针：,计量溶转洗定摇(装),计算称量(或量取)溶解（冷却）转移洗涤定容摇匀(8)装瓶,三、物质的量在化学实验中的应用,12,5.9gNaCl,【实验15】,配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液,三、物质的量在化学实验中的应用,13,配制物质的量浓度溶液的主要仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,线,三、物质的量在化学实验中的应用,14,4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,公式分析,三、物质的量在化学实验中的应用,15,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,称量产生误差,3）量筒量取液体药品时仰视读数,4）量筒量取液体药品时俯视读数,三、物质的量在化学实验中的应用,16,溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,三、物质的量在化学实验中的应用,17,9）定容时俯视刻度,10)定容时液面低于刻度线,11）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,三、物质的量在化学实验中的应用,18,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,三、物质的量在化学实验中的应用,19,误差分析,14）原容量瓶洗净后未干燥,15）容量瓶中含有少量的水,16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,三、物质的量在化学实验中的应用,20,练习,三、物质的量在化学实验中的应用,21,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏小）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小，俯视浓度偏大）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小）六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）,三、物质的量在化学实验中的应用,22,练习下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)?1、称量时，NaCl固体与砝码的位置颠倒。2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。3、转移溶液时有部分溶液溅出。4、转移溶液前容量瓶内有水。5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,三、物质的量在化学实验中的应用,23,C(浓溶液)V(浓溶液)C(稀溶液)V(稀溶液),公式五：,课本P17【思考与交流】,原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。,三、物质的量在化学实验中的应用,24,【练习】1.选择题,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）（A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成（B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液（C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL（D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成,AD,将10mL2mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？,2.计算题,三、物质的量在化学实验中的应用,25,配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL,(1)计算n(NaCl)=c(NaCl)V(NaCl(aq)=1.00mol/L0.1L=0.1molm(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g,三、物质的量在化学实验中的应用,26,(4)转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL,三、物质的量在化学实验中的应用,27,(5)洗涤,提问将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。,配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL,三、物质的量在化学实验中的应用,28,(6)定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL,三、物质的量在化学实验中的应用,29,(7)摇匀,将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL,三、物质的量在化学实验中的应用,30,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,(8)装瓶,配制2.0mol/L的NaCl溶液100mL,三、物质的量在化学实验中的应用,31,三、物质