常见金属的性质实验报告单

常见金属的性质实验报告单实验合作者： 班级 日期实验前知识储备：写出下列有关化学反应化学方程式1 镁带燃烧： 2铝片灼烧3 铁丝在氧气中燃烧： 4铜片灼烧5镁与稀盐酸反应 6镁与稀硫酸反应 7锌与稀盐酸反应 8锌与稀硫酸反应9铁与稀盐酸反应 10铁与稀硫酸反应11铜与稀盐酸反应 12铜与稀硫酸反应13铝与稀盐酸反应 14铝与稀硫酸反应15铁与硫酸铜反应上述反应中属于化合反应的有_，置换反应的有_一、实验目的：1_2_3_4了解活泼金属的在空气中燃烧的特殊性，知道活泼金属着火时灭火时注意事项 二、实验用品：_ _ 三、实验过程 1、金属的物理性质探究：1）各组同学展示生活中的金属物品，说说它的用途2）观察镁条、铁钉、铝电线和铜电线的外观，并试试它们是否容易被折弯、扭断。 3）用砂纸打磨金属样品，观察外观是否有变化。金属样品外观（颜色、状态、锈蚀程度是否严重）是否易弯曲扭断砂纸打磨后颜色1镁条2铁钉3铝电线4铜电线通过上述观察比较镁条、铁钉、铝片和铜片的锈蚀程度猜想：四种金属与氧气反应的难易程度_ 2、金属的化学性质探究：实验一：金属可燃性探究3) 用坩埚钳分别夹持一小段打磨的镁条和铜片用酒精灯外焰加热，观察现象：是否可以点燃、点燃或灼烧后的外观变化。实验内容实验现象实验结论1镁条2铝电线3铜电线拓展视野：将铜制成纳米铜，在空气中燃烧为什么能燃烧？铜是金属晶体，由晶胞组成，晶胞则是由许多铜原子通过金属键的作用而构成的，晶格结点上的铜原子都有金属键的束缚，因此铜的化学性质不很活泼，但是将铜制成纳米铜的话，变成铜原子，金属键被打断，于是铜的化学性质以活泼的铜原子形式表现出来。于是与空气反应速率很快。铜块或者铜粉体积都比较大，单位面积与空气的接触面积比纳米铜与空气的接触面积小的多，纳米铜在空气中燃烧很快。颗粒越细，比表面越大，与空气接触越充分，而且纳米级材料的活性会比一般颗粒物质的活性强，所以反应越快，所以能燃烧。所以铜不具可燃性是相对的2）查阅相关资料：镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N和O反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体，同时有少量淡黄色固体氮化镁生成。所以燃烧（不一定、一定）_ 需要氧气,凡是发光发热的剧烈的氧化反应都叫燃烧.只有初中化学书上定义为有氧气参加的发光发热的剧烈的氧化反应叫燃烧,这是因为知识量的限制.3)趣味知识：冷焰火采用燃点较低的金属粉末，经过一定比例加工而成的冷光无烟焰火，冷焰火燃点低，燃点在60-80，外部温度30-50，对人体无伤害。适用于舞台表演和各种造型设计。而普通焰火燃点在500-800之间，燃烧时容易对人体造成伤害。冷焰火科技含量高，以环保无污染而倍受人们青睐。冷焰火是未来烟花发展新趋势，曾在上海APEC会议、悉尼奥运会、2002年日韩世界杯、全国九运会上崭露头角，冷焰火是现代烟花的高科技结晶。通过上述有关金属可燃性的探究，谈谈你对物质燃烧的条件有什么新的认识123实验二：探究金属与酸反应取五只试管，分别加入一小段打磨的镁条、铁钉、锌粒、铝片和铜片，并滴加稀硫酸（或稀盐酸）至金属样品完全浸没，观察现象实验内容实验现象（是否有气泡、产生气泡快慢、溶液颜色变化、是否发热等）实验结论1镁条中滴加稀硫酸2铁钉中滴加稀硫酸3锌粒中滴加稀硫酸4铝片中滴加稀硫酸5铜片中滴加稀硫酸实验三：在试管中加入少量硫酸铜溶液，把小刀片绑在细线上浸入硫酸铜溶液中，观察实验现象。实验内容实验现象实验结论1、刀片绑在细线上浸入硫酸铜溶液2、将上述刀片再浸入稀硫酸中思考：刀片表面的物质是铁锈还是铜？为什么？3、探究铁钉锈蚀的条件。观察上一节课布置的铁钉锈蚀的条件探究实验，将观察到的实验现象（是否锈蚀、锈蚀程度）记录在表格中，归纳使铁钉发生锈蚀的主要因素。试管12345立即5天后实验结论：铁钉发生锈蚀的主要因素_。 四、讨论1举例说明常见的金属（镁、铁、锌、铝和铜）在生产、生活中的用途，并思考这些金属与金属的哪些性质有关。2.根据物质燃烧条件，请列举日常生