弱电解质的电离学案

弱电解质的电离学案基本要求： 1描述强电解质、弱电解质的含义。知道强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异。 会判断常见的强电解质和弱电解质。 2会描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解浓度、温度等条件对电离平衡的影响。 3了解酸碱电离理论，会书写常见强弱电解质的电离方程式。 发展要求：了解弱电解质电离平衡的特征。掌握常见弱电解质溶液中粒子浓度大小的比较一、电解质与非电解质；强电解质与弱电解质的概念 （一）电解质与非电解质 问题（1）：金属导电的实质是什么?化合物导电的实质又是什么? （举例说明）；影响导电能力的因素是什么?把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么? 电解质：_ 非电解质：_判断电解质与非电解质的方法是：_例1：判断下列说法是否正确 不是电解质的物质就是非电解质 溶于水或熔化状态下不导电的化合物是非电解质 在化合物中，不是电解质就一定是非电解质一种物质不可能既不是电解质又不是非电解质 难溶于水的物质肯定是非电解质 熔融状态下能导电的物质肯定是电解质例2：下列物质中Cu NaCl固体 NaOH固体 K2SO4溶液 CO2 蔗糖 NaCl溶液 H2O 酒精；属于电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质，也不是非电解质的是_。例3：写出下列物质溶于水的电离方程式 H2SO4：_ NaOH：_ NaCl：_ NaHSO4：_NaHCO3：_（二）强电解质与弱电解质 实验：（1）实验中先测反应前溶液的pH值，再进行与镁条的反应； （2）用锥形瓶进行实验，瓶中先放酸液，后同时投放等量镁片，然后迅速套上气球，观察现象； （3）分两部分讨论，从定性角度分析强弱电解质的区别与表现。项 目1mol/L HCl1mol/L CH3COOH溶液的pH与足量镁条反应产生气泡的速度比较与足量镁条反应产生氢气的物质的量的比较根据实验现象，思考下列问题： （1）影响此反应的反应速率的因素是什么?（2）当酸溶液的物质的量浓度相等时，溶液中的H+浓度是否相等?怎么判断? （3）为什么相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中，H+浓度却不同? （4）强电解质：_弱电解质：_强电解质与弱电质的本质区别：_强弱电解质与物质种类的关系：强电解质与弱电解质的比较 强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离电离程度电离过程离子方程式中表示形式物质种类例1下列物质的分类组合中正确的是（ ）ABCD强电解质NaOHKClCaCO3HCl弱电解质Cu(OH)2NH3H2OCH3COOHBaSO4非电解质SO2金刚石C2H5OHNH3导电物质石墨稀H2SO4铜熔融KCl例2下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是( )A电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质例3下列关于强弱电解质的说法中，正确的是( ) AAl2O3在熔化状态下全部电离，因而是弱电解质B具有极性键的共价化合物都是强电解质 C具有非极性键的共价化合物都是弱电解质 D所有弱酸、弱碱都是弱电解质 例4甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是 （ ）A1 molL-1的甲酸溶液的c(H+)约为0.0l molL-l B甲酸与水以任意比例互溶C10 mL 1 molL-l甲酸恰好与10 mL 1 mo1L -1NaOH溶液完全反应 D在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 练习：1下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是( )ACH3CH2COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22下列物质中的分类组合正确的是( ) ABCD强电解质HFCuSO4H2SO4BaSO4弱电解质HICH3COOHCaCO3NH3H2O非电解质SO2CuH2OCH3CH2OH3下列说法正确是( ) ANaCl晶体中含有Na+、C1-，所以NaCl晶体能导电BSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质CBaSO4难溶于水，故将BaSO4放入水中存在电离平衡DCl2的水溶液能够导电，Cl2既不是电解质也不是非电解质4下列说法中正确的是( ) A由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强CNaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子 DNaCl晶体中不存在离子5下列有关叙述中正确的是( ) A难溶于水的电解质一定是弱电解质 B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质 D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的6下列说法正确的是( )A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 7下列事实可以证明NH3是非电解质的是( )ANH3是气体 BNH3水溶液显碱性C液氨和氨水中NH3均不能电离出离子 D液氨不导电8下列事实中，能证明HCl属于共价化合物的是( ) A氯化氢易溶于水 B氯化氢水溶液能导电 C液态氯化氢不导电 D氯化氢不易分解9在KHSO4的稀溶液和熔融状态下都存在的离子是( ) AK+BH+ CSO42- D HSO4-10现有硫酸铜 碳酸钙固体 磷酸 硫化氢 三氧化硫 金属镁 石墨 苛性钾 NH3H2O 熟石灰，其中(填序号)属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_，既不是电解质，又不 是非电解质的是_。（三）弱电解质的电离 1弱电解质电离平衡的概念：填写下表：CH3COOH电离过程中体系各粒子浓度的变化 c(H+)C(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH初溶于水时达到电离平衡前达到电离平衡时电离平衡：_电离平衡的特征：_思考题：书写下列物质的电离方程式CH3COOH_ NH3H2O_H2O_ Fe(OH)3_H2CO3_H3PO4_2影响电离平衡的因素 讨论：（1）在盐酸中加少量NaCl固体，对盐酸的电离有怎样的影响? （2）以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：改变条件平衡移动方向电离程度c(H+)c(CH3COO-)溶液导电能力加少量硫酸加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水稀释滴入纯醋酸加热升温加醋酸铵晶体讨论： l等物质酌量浓度、等体积的盐酸和醋酸；中和碱的能力 与足量的Zn反应的反应速率何者快?产生的H2的量关系如何? (作图分析) 2等H+浓度、等体积的盐酸和醋酸；中和碱的能力 与足量的Zn反应的反应速率何者快?产生的H2的量关系如何? (作图分析) 例1（1）H2S溶于水的电离方程式为_（2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c（H+）_，c(S2-)_（3）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c（H+）_，c(S2-)_（4）若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_（5）若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入_例2在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化，如下图所示是其电流（I）随新物质加入量（m）的变化曲线。以下4个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量 醋酸溶液中滴入NH3H2O至过量澄清石灰水中通入CO2至过量 NH4C1溶液中逐渐加入适量NaOH固体例3用水稀释0.1 molL氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )Ac(OH-)c(NH3H2O) Bc(NH3H2O)c(OH-) Cc(OH-) Dn(OH-)例4在相同温度时100mL 0.01molL的醋酸溶液与l0mL 0.lmol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是 ( )A中和时所需NaOH的量 B电离程度 Cc(H+) DCH3COOH的物质的量例5H+浓度均为0.01molL的两种一元酸HX和HY的溶液分别取50mL，加入过量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积在相同状况下分别为V1和V2若V1V2，下列说法正确( )AHY一定是弱酸 B酸性HXHYCHX一定是强酸 D反应开始时二者生成H2的速率相同例6常温下设A代表Ba(OH)2溶液，B代表NaOH溶液，C代表氨水，则下列说法正确的( )AOH-浓度相同的溶液，用水稀释后，OH-浓度仍相同，稀释倍数是：ABCB将OH-浓度相同的三种溶液加水稀释相同的倍数后，溶液的OH-浓度：A=B=CC体积相同、OH-浓度相同的三种溶液与盐酸完全反应时，消耗盐酸物质的量：A=B=CD物质的量浓度相同时，三种溶液的OH-浓度：ABC 3电离常数 （1）一元弱酸电离平衡常数：CH3COOH CH3COO-+H+ : Ka=_ （2）一元弱碱电离平衡常数：NH3H2O NH4+OH- :Kb=_ （3）多元弱酸是分步电离的，一级电离程度较大，产生H+，对二级、三级电离产生抑制作用。如：H3PO4 H3PO4H+H2PO4- K1=7.510-3 H2PO4-H+HPO42- K2=6.210-8 HPO4-H+HPO43- K3=2.210-13 (K1K2K3) （4）K的意义(与化学平衡常数比较) 电离平衡常数化是温度函数，温度不变K不变 K值越大，该弱电解质较易电离，其对应的弱酸弱碱较强；K值越小，该弱电解质 越难电离，其对应的弱酸弱碱越弱；即K值大小可判断弱电解质相对强弱例1在18时，H2SO3的K1=1.510-2、K2=1.010-7，H2S的K1=9.110-8、K2=1.110-12，则下列说法中正确的是 ( )。A亚硫酸的酸性弱于氢硫酸 B多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C氢硫酸的酸性弱于亚硫酸 D多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定例2已知下面三个数据：7.210-4、4.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应： NaCN+HNO2=HCN+NaNO2， NaCN+HF=HCN+NaF，NaNO2+HF=HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是( )AHF的电离平衡常数为7.210-4 BHNO2的电离平衡常数为4.910-10C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小例3有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 2NaR+CO2+H2O=2HR+Na2CO3比较HR和HR酸性的强弱，正确的是 ( )AHR较弱 BHR较弱 C两者相差不大 D无法比较练习：1写出下列物质的电离方程式（1）亚硫酸_（2）NaHCO3_ (3)Na2CO3_2下列醋酸溶液中c(H+)最大的是 ( ) A20 0.1 mol/L B30 0.1mol/L C20 0.01 mol/L D30 0.01 mol/L 3欲使0.1molL NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少，其方法是 ( )A通入二氧化碳气体B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体D加入饱和石灰水溶液4化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液) H+(溶液)+In-(溶液) (红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02molL-l的下列各溶液：盐酸，石灰水，NaCl溶液，NaHSO4溶液，NaHCO3溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是 ( ) A B C D5在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡，关于减小容器体积后的变化，下列各项叙述正确的是( ) A氨水的浓度增大，c(OH-)减小 B液面上氨气的压强增大，水溶液的c(0H-)不变C液面上的氨气的压强增大，溶液的浓度增大，c(0H-)变大 。 D液面上氨气的压强变大，溶液的浓度增大,NH3H2O的电离程度变大6在同体积0.3molL-1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是( ) A硫酸中放出氢气量最多 B醋酸中放出氢气量最多C盐酸中放出的氢气量最多 D盐酸和硝酸中放出的氢气量相等7将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用H+浓度为0.01mol/L的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用H+浓度为0.0lmol/L的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是( )A若V1V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 B若V1V2，则分别加水稀释10倍，两溶液的H+浓度HBHA C不论两种是强是弱，因为溶液H+浓度相等，中和碱时所耗体积V1=V2D若将两种溶液等体积混合，混合液的H+浓度一定等于0.02mol/L8对室温下c(OH-)相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的c(OH-)均减小 B温度下降10，两溶液的c(OH-)均不变C分别加水稀释10倍，两溶液的c(OH-)仍相等 D用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同9下列事实能说明醋酸是弱电解质的是 ( ) 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol/L醋酸的H+浓度比0.1 mol/L盐酸的H+浓度小 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢