第二课时离子反应及其发生的条件.ppt

第二课时离子反应及其发生的条件,1、离子反应,二、离子反应及其发生的条件,（1）、定义：,有离子参加或生成的反应,（2）、离子反应的特点：,离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行,北方交大附中,2、离子方程式,（1）定义:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,（2）离子反应（复分解）发生的条件,生成难溶于水的物质,生成难电离的物质（H2O、弱酸、弱碱等）,生成易挥发性的物质（气体）,北方交大附中,例如:CuSO4溶液和BaCl2溶液反应,（3）离子方程式的书写,第一步：写写出正确的化学方程式,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,北方交大附中,能改写的物质：强酸：HCI强碱：NaOH易溶的盐：NaCI,不能改写的物质：单质：H2FeS氧化物：H2OCO弱酸：CH3COOHHClO弱碱难溶的碱：NH3H2O难溶的盐：AgCl,第二步：改把易溶、易电离的物质改成离子形式（难溶、难电离的以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示）,北方交大附中,CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2,不可改,Cu2SO42,Ba22Cl,Cu22Cl,BaSO4,+,=,+,第二步：改把易溶、易电离的物质改成离子形式（难溶、难电离的以及气体、单质、氧化物等仍用化学式表示）,北方交大附中,Cu2SO42Ba22ClBaSO4Cu22Cl,删去两边不参加反应的离子,Ba2+SO42=BaSO4,第三步：删,北方交大附中,检查（原子个数、电荷守恒）,Ba2+SO42=BaSO4,原子个数：左Ba，S4O右Ba，S4O,电荷守恒：左2+（-2）=0右0,第四步：查,北方交大附中,离子方程式的书写总结：,（基础）,第一步：写,第二步：改,（关键）,第三步：删,（途径）,第四步：查,（保证）,北方交大附中,离子方程式的书写注意事项:,.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl（固）Ca(OH)2（固）=CaCl22H2O2NH3.H3PO4为中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。,北方交大附中,.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式,如Ca(OH)2是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。,例1、向石灰乳中加入稀硝酸,Ca(OH)2+2H+=Ca2+H2O,例2、二氧化碳通入澄清石灰水中,CO2Ca22OHCaCO3H2O,北方交大附中,.多元弱酸的酸式根离子在离子方程式中不能拆开写。,例1、NaHCO3与盐酸反应：,NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2,例2、KHSO4与BaCl2反应:KHSO4+BaCl2=KCl+BaSO4+HCl,SO42-+Ba2+=BaSO4,北方交大附中,练习：写出下列反应的离子方程式,（1）盐酸与氢氧化钠溶液的反应（2）硫酸中加入氢氧化钾反应（3）硫酸中加入氢氧化钠反应,都是H+OH-=H2O,(4)、离子方程式意义：揭示了离子反应的实质，不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应.,是不是代表酸与碱反应？,（1）H+OH-=H2O（2）H+OH-=H2O（3）H+OH-=H2O,北方交大附中,(1)氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=B