__氨_硝酸_硫酸(实用).ppt

第四节氨硝酸硫酸,1、氮的固定：将游离态的氮转变为氮的化合物的方法。,自然固氮：豆科植物固氮,人工固氮：工业合成氨,雷雨天产生一氧化氮气体,一、氨,实验现象：,a.烧杯内的水由玻璃管进入烧瓶内形成喷泉；,形成喷泉的原因：当滴管中的水挤入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解，使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶，形成喷泉。,a.氨极易溶于水。,b.氨水显碱性。,实验结论:,b.烧瓶内溶液呈红色。,：,实验4-8：氨溶于水的喷泉实验,2、氨的物理性质,无色,有刺激性气味的气体；密度比空气小；,极易溶于水(1:700);,易液化；,3、氨的化学性质,氨水中含少量氢氧根离子，呈弱碱性，故能使酚酞试液变红。,（1）氨与水反应,氨水显碱性的原理,氨水很不稳定,氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3H2O,氨水中的离子有：NH4+、H+和OH-,液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。,所以：氨水是混合物。,所以：液氨是纯净物。,讨论：氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？,（2）氨与酸反应书p98页（图428）,步骤：使两根分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近。（不要接触）,两根玻璃棒靠近时产生大量白烟。,NH3+HCl=NH4Cl,现象：,结论:氨水挥发的NH3与盐酸挥发的HCl化合生成固体小颗粒NH4Cl的缘故。,此反应可检验NH3或HCl,挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。,NH3HNO3NH4NO3,2NH3H2SO4(NH4)2SO4,NH3+HCl=NH4Cl,白烟,NH3不能用浓硫酸干燥.,（3）氨的催化氧化,N2,NH3,O2,NO,O2,NO2,H2O,HNO3,思考与交流：氨经一系列反应可以得到硝酸，如下图所示1、试写出以下每一步转化的反应方程式。2、分析上述每一步反应中氮元素化合价的变化，指出氮元素发生的是氧化反应还是还原反应。,铵盐不稳定，受热易分解,（2）化学性质：,4、铵盐,（1）物理性质：,铵盐均溶于水，为白色固体,由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物,铵盐与碱反应,应用：a.实验室用来制NH3,b.用于NH4+的检验：,加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐,5、氨的用途,工业制化肥有机合成的重要化工原料作制冷剂,6、氨的制备,（一）氨的工业制备,（3）装置：,固+固加热型,（4）收集：,向下排空气法,（5）验满：,(与氧气的制取装置相同),（1）药品：,氯化铵晶体、消石灰固体,（2）原理：,(二).氨的实验室制法,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果试纸变蓝，说明氨气已集满。,蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果有白烟生成，说明氨气已集满。,（6）尾气吸收：,浓硫酸吸收多余的氨气.,装置：倒扣漏斗,干燥装置,CaO、碱石灰等碱性干燥剂,注意：无水CaCl2不能干燥NH3（形成CaCl28NH3),U形干燥管,球形干燥管,2.棉花的作用：,防止空气对流，提高集气的速度和纯度。,3.实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：,加热浓氨水法,浓氨水加生石灰法,（生石灰吸水、溶解时放热）,思考：1.用氢氧化钠代替氢氧化钙好吗？,氢氧化钠易吸水，易结块，不易产生NH3；热的氢氧化钠对玻璃有腐蚀作用。,1.下列关于氨性质的叙述中正确的是（）A、氨气可用排水法收集B、氨水成碱性C、氨气和酸相遇都能产生白烟D、在反应NH3+H+=NH4+中，氨失去电子被氧化,习题巩固：,B,2.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气体的判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的方法是（）A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口,AC,第四节氨硝酸硫酸（二）,使指示剂变色：,与碱发生中和反应：,与碱性氧化物反应：,与盐反应：,稀硫酸与稀硝酸使紫色石蕊试液变红,H+OH-=H2O,2H+CuO=Cu2+H2O,2H+CO32-=H2O+CO2,与活泼金属反应,二、硫酸和硝酸的氧化性,（一）浓硫酸,1、浓H2SO4的物理性质A.色态：无色、粘稠的油状液体B.沸点：约338难挥发酸（高沸点酸）C.密度：1.84g/cm3高密度酸D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。,思考浓硫酸应如何稀释？,用于制易挥发酸，如盐酸。,吸水性,用途：可以作干燥剂,浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分子结合；,2.浓硫酸的特性,不能干燥,碱性气体：NH3,还原性气体：H2SHBr、HI,(2)脱水性,脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1（H2O）的个数比脱去。,【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL浓硫酸，并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体积变化并闻味。,现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。,2H2SO4(浓)+C=CO2+2H2O+2SO2,脱水性,氧化性,浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区别？,吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。,脱水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去。,吸收现成的水,反应生成水,问题？,现象：,加热能反应，产生的气体能使品红褪色，使石蕊溶液变红；溶液稀释后呈蓝色。,(3)浓硫酸氧化性与金属反应,浸有碱液的棉团的作用:吸收多余的SO2，防止大气污染,实验4-9,结论：,浓硫酸既有氧化性又有酸性,Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O,0,+6,+6,+4,+2,还原剂,氧化剂,与金属反应,2e-,加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外)，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。,与某些非金属反应,设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳。,思考题,仪器连接如下,说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。,3、验证碳和浓硫酸反应的产物,3、硫酸的用途：,硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本原料之一，故素有“化学工业之母”之称。,（二）硝酸的性质：,1.物理性质：,2.化学性质：,（1）酸性（略）,（2）氧化性：,与金属反应（除Au和Pt外）,Cu+4HNO3(浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,无色，易挥发、有刺激性气味的液体，能以任意比溶于水，含HNO398%的硝酸发烟硝酸,硝酸具有强的氧化性，也能跟许多非金属（如碳）反应,4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O,与非金属反应,硝酸浓度越大，氧化性越强。,氧化性：浓HNO3稀HNO3,大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸和浓硫酸中要发生钝化。因为它们的表面被氧化为致密的氧化薄膜，这层薄膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。,（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。,记忆方法：王水：“三言（盐）一笑（硝）”,所以可以用铁、铝制的容器盛装浓