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1,第八章酸碱解离平衡习题课,化学学院陈维林,2,本章内容小结书后习题课外习题,3,本章内容小结,一、酸碱理论二、酸碱溶液H+或OH的计算方法,4,一、酸碱理论,5,一、酸碱理论(接上页),6,酸碱质子理论拉平效应与区分效应,拉平效应：溶剂将酸或碱的强度拉平的作用，称为溶剂的“拉平效应”。具有拉平效应的溶剂称拉平溶剂。区分效应：将不同强度的酸(或碱)放入同一溶剂中，能够区分酸(或碱)的强弱作用，称溶剂的区分效应。,7,拉平效应与区分效应,溶剂的拉平效应和区分效应与溶剂和溶质的酸碱相对强度有关。一般的规律是：碱性较强的溶剂对酸有拉平效应，碱性较弱的溶剂对弱酸具有区分效应。如HCl和HAc分别放入液氨和水中，前者拉平，后者区分。,8,拉平效应与区分效应,酸性较强的溶剂是弱碱的拉平溶剂，其作为弱的质子碱却是强酸的区分溶剂。如NH3(l),N2H4(l)放入冰醋酸(HAc)中拉平，HClO4、HBr放入冰醋酸中区分。,9,拉平效应与区分效应,酸性较弱的溶剂(如H2O)对弱碱有区分效应，而强质子碱(如NH3)对弱酸具有拉平效应。惰性溶剂(既无给出又无接受质子的能力)没有拉平效应，却是好的区分溶剂。如苯和氯仿等。,10,酸性越强，其共轭碱越弱；碱性越强，其共轭酸越弱。酸性：HClO4H2SO4H3PO4HAcH2CO3NH4+H2O碱性：ClO4-HSO4-H2PO4-Ac-HCO3-Ka2，可当作一元弱酸处理。H2CO3H+HCO3-,57,第二步解离HCO3-H+CO32-,58,8-08将一定量的未知一元弱酸溶于水中，用一未知浓度的一元强碱来滴定。当用去5.00mL强碱溶液时，溶液的pH为3.26；用去15.00mL强碱溶液时，pH为4.19。问该弱酸的解离常数为多少？,59,设强碱溶液的浓度为cmolL-1，滴定
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