铝非金属材料PPT演示课件

第二讲铝金属材料复合材料,1了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。2了解合金的概念及重要应用。3了解金属材料和复合材料。,铝及其化合物自然界中的存在铝元素在地壳中含量丰富，仅次于_，自然界中的铝全部以_态存在。物理性质银白色，有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。,1,一、,2,硅,化合,3化学性质,冶炼工业上冶炼铝的化学方程式为：_。氧化铝(1)物理性质：通常为白色固体，_溶于水，有很高的_。(2)化学性质,4,5,不,熔点,氢氧化铝(1)物理性质：白色胶状不溶于水的物质，有较强的吸附性。(2)化学性质,6,将铝箔在空气中用酒精灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰能否燃烧？为什么？提示铝箔在空气中用酒精灯加热，熔化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光，是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更加剧烈。,铜及其化合物铜(1)物理性质：铜是紫_色金属，具有良好的_性、_性和延展性。(2)化学性质,1,二、,红,导电,导热,2氧化铜(1)物理性质：_色粉末状固体。(2)化学性质,黑,铜能与FeCl3溶液反应能否说明Cu比Fe活泼？提示不能。铜与FeCl3溶液发生氧化还原反应，但不能置换出铁，故不能说Cu比Fe活泼。,金属材料和复合材料合金是一种金属与其它金属或非金属_而成的具有金属特性的物质。合金的熔点比各成分的低，比各成分金属具有更好的_、_以及物理、化学和机械加工性能，如耐腐蚀性强，硬度大等。金属材料在冶金工业上分为_金属材料，指铁、铬、锰及其合金，有色金属材料除_以外的其他金属材料及其合金。复合材料是将_性质不同的材料经特殊加工而制成的一种新型材料。是由_和_组成的，按基体分_复合材料，_复合材料、_复合材料。按增强体形状分为_复合材料，_增强复合材料、_增强复合材料。,三、,1,2,3,熔合,硬度,强度,黑色金属,黑色,两种或两种以上,基体,增强体,树脂基,金属基,陶瓷基,颗粒增强,夹层,纤维,复合材料具有哪些优点？提示：复合材料既保持或发展了原材料的长处，又能弥补原材料的不足，具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀的特点。,数量关系铝与酸或碱反应生成H2的量的关系铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H2。,三种制备方法,对同素异形体和同位素两概念区分不清而导致错误。对C和Si性质上的区别不清而导致错误。,我的纠错,既能与酸反应又能与碱反应的物质：金属单质：Al等；两性氧化物：Al2O3等；两性氢氧化物：Al(OH)3等；弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等；弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、NaHSO3等。,我的总结,图示闪记,的相互转化及图像,Al3、Al(OH)3、Al(OH)4-之间,1转化关系,2图像分析(1)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像,(2)四羟基合铝酸盐溶液与盐酸反应的图像,某无色溶液中，已知含有H、Mg2、Al3等阳离子，逐滴加入NaOH(溶液)，则消耗NaOH溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系，可用下图表示，则下列图中正确的是(),【典例1】,审题视角Al3Al(OH)3Al(OH)4图形是非等腰三角形。解析与OH反应的能力应是HAl3Mg2(同浓度下)。此题解法为化学问题形象数学化(量化)。答案B,(2012德州模拟)将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()。,【应用1】,答案C,1金属与酸反应的计算,铝及其化合物的相关计算,(2)规律：金属与酸反应失去电子的物质的量等于产生氢原子的物质的量。相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。(3)常用方法：守恒法：守恒法是化学计算中常用的方法，包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。平均值法：平均值法是混合物组分含量求解的常用方法，可设平均摩尔质量，要注意结合化合价进行转化。,有关Al(OH)3沉淀的计算Al3与OH随着相对量的不同发生下列有关反应：Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=Al(OH)4由得：Al34OH=Al(OH)4由于Al3与OH反应的产物能与反应物之一的OH反应，规律如下：n(OH)/n(Al3)3时，发生反应，则：,2,n(OH)/n(Al3)4时，发生反应，无Al(OH)3生成。3n(OH)/n(Al3)4时，发生反应，则：nAl(OH)34n(Al3)n(OH),将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A最终得到7.8g沉淀B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C反应过程中得到6.72L气体(标准状况下)D最终得到的溶液中c(NaCl)2molL1,【典例2】,答案A,(2012菏泽第二次联考)将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()。A32B21C34D43,【应用2】,答案C,铜及其化合物的性质,铜是一种较不活泼的金属，遇强氧化剂显正二价，遇弱氧化剂显正一价，不与氧化性较弱的物质反应，其正价氧化物及离子具有氧化性。,单质铜的还原性：与Cl2、O2、Br2、浓H2SO4、HNO3、Fe3等反应，生成2价铜的化合物：与S、I2等反应生成1价铜的化合物；不与H2、CO2、H2O及H反应。特别提醒：铜在酸性环境中能被空气中的氧气氧化生成铜的正盐或碱式盐。在溶液中Cu2能氧化在金属活动性顺序中排在Cu前面的金属，本身被还原为Cu；CuO能氧化H2、CO等，本身被还原为Cu。特别提醒：Cu2仅能使Fe显2价。Cu(O