原子核外电子的排布PPT演示课件

第一章物质结构元素周期律,第二节元素周期律第1课时,1,2,原子结构模型的演变,1803年,汤姆原子模型,1911年,玻尔原子模型,1913年,1904年,卢瑟福原子模型,道尔顿原子模型,电子云模型,1927-1935年,3,现代物质结构理论,原子,原子核,质子,中子,带负电荷,带正电荷,不带电荷,质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性,核外电子,运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动；,不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少,4,5,一、原子核外电子的排布,1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。,2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。,3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。,4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。,电子层,各电子层的序号、能量如下表：,6,7,（1）在多电子原子里，电子在原子核外是分层运动的，又叫核外电子的分层排布。,（2）在多电子原子里，原子核外有一个或多个电子层，能量低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动，能量高的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。,8,1请同学们根据表1-2画出核电荷数120元素的原子结构示意图（填入科学探究表格）。2试着寻找各元素原子核外电子排布的规律。,原子核外电子排布规律,9,第一章物质结构元素周期律,10,核外电子的排布规律,（1）最外层电子数不能超过8（当K层为最外层时不能超过2）。,（2）各电子层最多能容纳的电子数为2n2,11,（3）次外层电子数不能超过18，倒数第三层电子数不能超过32。,（4）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（能量最低原理）。,12,注意：a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。b、最外电子层中排满8个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构(在一定条件下要转变为稳定结构)c、画原子结构示意图要遵循上述规律。,原子结构用原子结构示意图表示,13,1、画出下列元素的原子结构示意图：Sr、Ra、Se、Sb、Pb、Xe,2、预习并填写完成P.1315的各个表格,练习一下：画出原子序数为37、55、84的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置。,14,近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),“化学的新时代是从原子论开始的”恩格斯,原子并不是构成物质的最小微粒汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生（J.J.Thomson,18561940）,17,18,玻尔原子模型（1913年）,玻尔借助诞生不久的量子理论改进了卢瑟福的模型。玻尔原子模型（又称分层模型）：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。不同的电子运转轨道是具有一定级差的稳定轨道。,丹麦物理学家玻尔（N.Bohr,18851962),20,电子云模型（现代物质结构学说）,现代科学家们在实验中发现，电子在原子核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就像“云雾”笼罩在原子核周围。因而提出了“电子云模型”。电子云密度大的地方，表明电子在核外单位体积内出现的机会多，反之，出现的机会少。如：氢原子的电子云,21,电子云,现代物质结构学说,22,118的元素原子核外电子排布，随着元素核电荷数的递增，元素原子最外层电子的排布呈现周期性变化，除H、He元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。,23,元素原子半径的周期性变化,请认真观察和对比实验探究表格中原子半径的数据，你能发现什么规律吗？,24,归纳总结,随着原子序数的递增，每隔一定数目，元素会重复出现原子半径从大到小的变化趋势（稀有气体元素除外），即呈现周期性变化。,“核外电子排布的周期性变化”与“原子半径的周期性变化”之间有没有关系呢？若是有。又是什么呢？,25,元素原子半径的周期性变化,具有相同的核外电子层数的原子，随着原子序数的递增，核对外层电子的引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。,26,元素主要化合价的周期性变化,再次观察和分析实验探究表格中元素化合价的特点，你是否同样发现什么规律呢？这种规律是否也是周期性变化呢？如果有，是否也跟核外电排布的周期性变化有联系呢？,27,归纳总结,随着元素核电