优质课件：离子反应(第一课时)

第二章第二节离子反应第一课时：酸碱盐在水溶液中的电离,想一想：根据初中所学的知识，铜、石墨能导电吗，原因是什么？,NaCl固体、NaCl溶液能导电吗，为什么？,有自由移动的电子,有自由移动的离子,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下自身电离而导电的化合物。,一.酸、碱、盐在水溶液中的电离,如：酸，碱，盐等,非电解质：在水溶液里和熔融状态都不能导电的化合物。,如：蔗糖，酒精等,1、电解质的导电条件：,（1）在水溶液里或熔融状态下，两者满足其一（2）必须是自身电离（3）是化合物,思考：,2、单质和混合物是电解质，或非电解质吗，为什么？,思考：,两者是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。,思考：,3、CO2、NH3属于电解质吗，为什么？,电解质导电离子必须是化合物本身电离产生的，不能是发生化学反应生成的物质导电（CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质）。,思考：,4、AgCl,BaSO4等难溶性盐属于电解质吗，为什么？,二者的本质区别是在溶于水或熔化时能否电离而导电，与化合物的溶解性无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们在熔融状态能导电，所以是电解质。,【思考】1.下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？铜，氯化钠固体，氢氧化钠溶液，硫酸，熔融的硝酸钾，硫酸钡，蔗糖。,能导电：,电解质：,非电解质：,判断：下列物质能导电的是的是属于电解质的是属于非电解质的是-。1、HCl气体2、Ca(OH)2固体3、BaSO44、O25、铝6、NH37、KOH溶液8、蔗糖9、酒精,57,123,689,？,为什么电解质在水溶液中能导电呢？,？,？,让我们透过现象来看本质吧！,3、电离,电离方程式,NaCl,Na+,Cl-,+,电离：电解质溶于水或受熔化时，离解成自由移动离子的过程。,用离子符号和化学式表示电解质电离的式子。,NaCl的电离,？书写电离方程式要注意什么？,1、正确书写离子符号,2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律,3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子,NaCl=Na+Cl-,练习写出下列物质的电离方程式：HClHNO3H2SO4，NaOHKOHBa(OH)2KNO3Fe2(SO4)3Na2SO4,H2SO4=2H+SO42-,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,NaOH=Na+OH-,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,KOH=K+OH-,Na2SO4=2Na+SO42-,盐：电离时能生成金属离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物。,KNO3=K+NO3-,Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,NH4Cl=NH4+Cl-,课堂小结,化合物,电解质,非电解质,酸、碱、盐、部分氧化物,电离,C2H5OH、蔗糖、CO2等,练习,1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是A、金属铁B、干冰C、酒精D、BaSO4,2.下列物质中导电性最差的是(高考题)A、熔融氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸D、固体氢氧化钠,3.（1）金属导电是因为_,（2）液态氯化氢不导电是因为_,（3）氯化氢的水溶液能导电是因为_,（4）氢氧化钠晶体不导电是因为_,（