《酸碱盐的化学性质》

酸碱盐的化学性质,（复习课）,1、总结物质的分类，为复习酸、碱、盐的化学性质打下基础。2、归纳酸、碱、盐的化学性质。3、进一步认识酸碱盐与各类物质间的反应规律。4、培养学生分析、归纳知识的能力。,复习目标,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,有机化合物,无机化合物,氧化物,酸,碱,盐,金属氧化物,非金属氧化物,物质的分类,酸,1、定义,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物,2、常见的酸有：,盐酸、硫酸、硝酸、醋酸、碳酸,思考：,NaHCO3是不是酸？并说明原因。,碱,1、定义,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,2、常见的碱有：,氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水,思考：,Cu2（OH）2CO3是碱吗？,盐,金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，称为盐。如：NaCl，MgCl2，NH4NO3等。,定义,思考：,1、NaHCO3和Cu2（OH）2CO3属于.2、盐中一定含有金属离子吗？,溶液的酸碱性,检验溶液的酸碱性的方法有哪些？,溶液值,1、PH,2、PH取值范围：,溶液酸碱性的强弱,3、溶液酸碱性强弱与PH的关系,0,7,14,中性,014,表示溶液酸碱性强弱,结论：,PH7，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。,PH=7，溶液呈中性,PH7，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强。,1、酸能使紫色的石蕊试液。,2、氢前的金属能与酸反应放出。,3、利用酸可以除锈（铁锈的主要成分Fe2O3），说明酸能与反应。,4、实验室里用大理石制取二氧化碳，说明酸能与反应。,5、酸与碱反应能生成和。,抢答题,总结：,一、酸的化学性质（酸的通性）：,1、酸+指示剂,3、酸+金属氧化物盐+水,2、酸+活泼金属盐+氢气,4、酸+碱盐+水,5、酸+盐新盐+新酸,反应规律：,1、碱能使紫色的石蕊试液，能使酚酞试液变。,2、二氧化碳通入澄清的石灰水中，说明碱溶液能与反应。,4、氢氧化钠溶液滴到硫酸铜溶液中，可以看到有蓝色沉淀生成，说明碱溶液能与反应。,3、酸与碱反应能生成和。,抢答题,总结：,1、碱+指示剂,2、碱+非金属氧化物盐+水,3、碱+酸盐+水,4、碱+盐新盐+新碱,二、碱溶液的化学性质,反应规律：,(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(2)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3,思考：,1、（1）中的盐溶液能与反应。2、（2）中的反应是盐溶液与反应。,根据化学方程式回答：,盐溶液的化学性质,盐溶液的化学性质,总结：,1、盐+活泼金属=新盐+新金属2、盐+酸=新盐+新酸3、盐+碱=新盐+新碱4、盐+盐=新盐+另一种新盐,三、盐溶液的化学性质：,（可溶）,（可溶）,反应规律：,（可溶）,（可溶）,复分解反应,生成物有气体、沉淀或水生成。,1、定义,两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。,2、复分解反应发生的条件,浓硫酸生产化肥、农药、炸药、石油化工、干燥剂浓盐酸制药、作除锈剂等。氢氧化钠造纸、印染、炼油、干燥剂等。氢氧化钙生产农药、漂白剂、土木建筑、土壤改良等。氯化钠食用、防腐、化工原料、生理盐水。碳酸钠生产玻璃、肥皂、洗涤、发酵。,常见酸、碱、盐的用途,通过本节课的复习，你有哪些收获？,谈收获,1、下列物质在水溶液中能大量共存的是（）AHCl、Ca（OH）2、NaNO3BNaCl、K2CO3、H2SO4CHCl、BaCl2、CuSO4DKNO3、NaOH、Na2CO3,动动脑你一定行！,2、向稀盐酸中逐渐加入试剂X后，溶液的pH变化情况如右图所示。试剂X是下列物质中的：（）A.MgB.H2OC.NaOHD.CaCO3,很好，加油！,3、在A+B盐+水的反应中，A和B不可能是（）A.HCl和NaOHB.CO2和NaOHC.H2SO4和Fe2O3D.H2SO4和BaCl2,继续努力！,4、下列化学方程式的表达一定不正确的是（）A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2B.BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2C.SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OD.Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,加油！,5、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是()A.NaCl氯化钠食盐B.Ca0氧化钙熟石灰C.Na2CO3碳酸钠纯碱D.NaOH氢氧化钠烧碱,加油！,6、下列各组物质分别加入足量的水中，能得到无色透明