氧化还原反应教案一

第三节 氧化还原反应第一课时教学目标 ： 1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。德育目标：通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。教学方法 设疑、启发、讨论、讲解。教学过程 思考与交流1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？板书 第三节 氧化还原反应引入初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO的四个化学方程式。板书 一、化学反应类型1 基本反应类型投影反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B=AB分解反应CaCO3CaO+CO2AB=A+B置换反应C+CuOCu+COA+BC=AC+B复分解反应AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3AB+CD=AD+CB讨论以上反应类型的分类依据是什么?小结依据反应物和生成物的类别及种类来区分。思考Fe2O33CO 2Fe3CO2、CH42O2CO22H2O两反应属何种基本反应类型?小结不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。过渡那么Fe2O33CO2Fe3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)板书2.氧化还原反应投影讨论完成下列表格板书反应类型得失氧情况举例氧化反应物质得到氧的反应还原反应物质失去氧的反应讨论从得失氧角度分析，在C2CuO2CuCO2反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应?师生共同分析在以上反应中CCO2发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。设问在2MgO22MgO反应中，对于镁来说，MggO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?小结氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。因此2Mg+O22MgO是氧化反应的说法是片面的。设问究竟如何理解2Mg+O22MgO反应中的还原反应?思考SO2SO2、2NC22NC、H2C22HC三反应是否属于氧化还原反应?阅读阅读课本有关反应类型的内容。总结化学反应从不同角度有多种分类方法。各有其适用范围。如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。而从得失氧角度划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。思考与交流1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。Fe+H2SO4=FeSO4+CuMg+2HCl=MgCl2+H2S+O2 SO2CuO+H2 Cu+H2O2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？反问若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？学生举例回答一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。板书 练习 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。A、CaCO3受热分解放出CO2 B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2C、铁与稀硫酸反应 D、2NC22NC2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 （ ）A、化合反应 B