扬州大学第9章 水质分析.ppt

,第九章水质分析,9.1概述9.2水质指标之间的关系9.3水质指标的测定方法,一、水的分类,天（自）然水、生活用水、工业用水、农业用水、污水,1、天（自）然水,自然界的水称为天然水。天然水有大气水（雨水）、地面水（海、江、河、湖水）、地下水（井水、泉水）、冰山水等，因为在自然界中存在，都或多或少地含有一些杂质，如气体、尘埃、可溶性无机盐等，如矿泉水中含有多种微量元素,9.1概述,氧、氮、二氧化碳、尘埃、微生物等,少量可溶性盐类（海水除外)、悬浮物、腐殖质、微生物等,可溶性盐类，钙、镁、钾、钠的碳酸盐，氯化物，硫酸盐，硝酸盐，硅酸盐等,人们日常生活中所使用的水称为生活用水：主要是自来水，也有少量直接使用天然水的。对生活用水的要求，主要是不能影响人类的身体健康。,一些有害元素的含量有标准规定，不能超标,比如F-的含量，正常情况下应为0.51.0mg/L，如果F-1.01.5mg/L，易得黄斑病，如果F-4.0mg/L，则易得氟骨病。,2、生活用水,3、农业用水,灌溉、渔业用水,4、工业用水,指工业生产所使用的水（原料水、锅炉水、冷却水、洗涤用水、温度和湿度调整用水、高压水蒸汽等），要求为：不影响产品质量，不损害设备、容器及管道，使用时也要经过分析检验，不合格的水要先经处理后才能使用。,污水（废水）分为生活污水和工业污水，污水污染环境，必须符合一定的标准才允许排放。,5、污水,严格限制能导致设备腐蚀、结垢的化学成分；同时还要限制易使离子交换树脂中毒的化学成分,水温要低；浊度要低、不宜结垢、不易对设备产生腐蚀,二、水质指标,1物理指标：温度、颜色、嗅味、浑浊度、透明度、固体含量、导电率等。,2化学指标：无机物和有机物含量、酸碱度、硬度、矿化度等,3微生物学指标：一定体积水中的细菌数、大肠杆菌群等。,工业上主要测定水的物理指标和化学指标,水质：水与其中杂质共同表现出来的综合特性水质指标：衡量水的各种特性的指标,三、水质标准,生活饮用水卫生标准（GB5749-2006）,水质指标要求达到的合格范围,各类水质标准：地面水环境质量、灌溉用水、工业锅炉、饮用水、废水排放等,四、水样的采集与保存,GB/T2997-91中规定了水的采集、预处理和保存的方法。,水样的采集和保存直接关系到水质分析结果的可靠性,需根据水质特性、检测目的、检测项目不同采用适当的取样及保管措施,1、物理性质,主要包括：水温、外观、颜色、嗅、浊度、透明度、残渣、矿化度、电导率等,2、金属化合物,主要包括：总硬度、钾、钠、钙、镁、铁、铜、锌、镍、锰、汞、铅、铬、铬、砷、硒等,五、水质分析项目,水质分析项目繁多，主要有以下几类：物理性质、金属化合物、非金属化合物、有机化合物,4、有机化合物,主要包括：化学需氧量、生化需氧量、总有机碳、矿化油、挥发性酚类、苯系物、多环芳烃、有机磷、苯胺类、硝基苯类、阴离子洗涤剂、各类农药等,3、非金属化合物,主要包括：酸度、碱度、二氧化碳、溶解氧、氮（氨氮、硝酸盐氮、亚硝酸盐氮、总氮）、磷、氯化物、氟化物、碘化物、氰化物、硫化物、硫酸盐、硼、可溶性二氧化硅等,六水质分析方法,根据水质来源，选择相应的水质标准为依据，按标准规定的项目进行分析水中溶解氧和PH值易于变化，应最先分析，最好在现场分析试样浑浊应静置澄清，吸取上层清液进行测定，但总固溶物、悬浮物除外水中主要组分、次要组分和痕量组分需运用各种分析方法，以吸光光度法、滴定法最常用；其他一些仪器分析法应用日益增加（AAS、ICP-AES、电化学、色谱、红外等）,9.2水质指标之间的关系,一、阴、阳离子间的平衡，理论上：,分别表示阳离子和阴离子的总量,1实际的原因,1）分析过程中某些组分的微小变化,2）某些组分的漏检,3）各种误差,一般要求误差不大于5%（水质总矿化度大于3mmol/L）,2、误差的计算,水中化学组分含量的总和,二、离子总量的一致性,用以下两种方法测得的离子总量应相等：,1、离子交换后酸碱滴定-直接测定离子的总量；,2、分别用不同的方法测定各种离子的量，然后取其和值。,一般要求相对误差不大于10%。,如果误差超过允许误差，应对水中含量较高的离子进行重新分析,三、溶解性固体质量与各种成分总量的关系,通常是将Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、SiO2的浓度和与溶解性固体的量进行比较，对酸性水样或有机物较多水样，还需考虑其他成分,总固溶物TDS：溶解性固体物质是将澄清水样蒸发后经过干燥而得总矿化度：水中各化学成分含量之和二者大体相等,注意：在总固溶物测定的水蒸干过程中，HCO3-含量的一半将转化为CO2气体而逸出，实际上，总矿化度总固溶物如将总矿化度与总固溶物加以比较来检查实验结果，HCO3-应以测定结果一半计入总矿化度,天然水样中Ca2+、Mg2+的总量等于总硬度强酸性水样的硬度包括Fe3+、Al3+、Mn2+等离子的量,四、碱度、硬度等之间的关系,1、总硬度与Ca2+、Mg2+的关系,碱度表示水中CO32-、HCO3-等含量,暂时硬度、永久硬度、负硬度？,Ca2+和HCO3-结合为Ca(HCO3)2后，多余的HCO3-才可能染指Mg2+,结合成Mg(HCO3)2，这类化合物称为碳酸盐硬度（H碳）（暂时硬度）如果Ca2+和Mg2+有富余，则必先与SO42-结合为CaSO4和MgSO4，如还有富余，则又与Cl-结合为CaCl2和MaCl2这些化合物又称为非碳酸盐硬度H非（永久硬度）如果HCO3-有富余，则与Na+结合为NaHCO3，称为负硬度H负最后才可能是Na+与SO42-和Cl-的结合，称为中性盐,天然水中，首先是硬度成分与碱度成分结合成碳酸盐硬度，其次才能结合为非碳酸盐硬度,总硬度（H）与总碱度（A)的关系,2、有永久硬度时,1）总硬度总碱度Ca2+Mg2+HCO3-,2）没有负硬度,3、有负硬度时,1）总硬度总碱度Ca2+Mg2+HCO3-,2）没有永久硬度,3）暂时硬度=总硬度,4）总碱度-总硬度=负硬度,暂时硬度=重碳酸根离子量,Cl-+SO42-K+Na+,五、pH值与其它离子浓度的关系,1、pH值与金属离子浓度的关系,能生成氢氧化物的Fe3+、Al3+、Mn2+、Cu2+等离子在不同pH下的水解程度不同，其游离的金属离子浓度也不同,2、pH值与HCO3-、CO32-的关系,pH=6.3-lgc(CO2)+lgc(HCO3-),或pH=10.2-lgc(HCO3-)+lgc(CO32-),pH10，CO32-；pH=7-9,HCO3-游离碳酸和HCO3-、HCO3-和OH-一般不共存,矿化度不大，有机质不多时pH计算（取决于水中碳酸浓度）,H2CO3的pKa1=6.3;pKa2=10.2,9.3水质指标测定方法,一、pH值的测定,天然水的pH一般在7.2-8，由于某些特殊原因，可能增高至9-10或降低至6-5。如蒸馏水中因溶有CO2值常小于7为防止金属腐蚀，锅炉用水的PH值需在7.0-8.5之间水的化学处理过程（混凝、消毒、软化、除盐和腐蚀控制等）需考虑PH值工业废水排入市政下水道时，pH须在6-9之间；进入天然水体须保证混合后PH值在6.5-8.5之间,测定pH值方法比色法和电位法，粗略测定用PH试纸,不适用于有色、浑浊、或含较高游离氯、氧化剂、还原剂的试样,1比色法：在已知PH值的缓冲溶液中加入适当的指示剂，配置成标准系列测定时在与缓冲溶液量相同的水样中加入相同的指示剂，与标准系列比较,2电位法测PH基本原理,用一支玻璃电极和一支饱和甘汞电极共同浸入待测液中组成一个原电池,甘汞电极的电极电位为一常数，玻璃电极的电位与溶液中的H+活度的关系为：,如果K已知，只要测得溶液的电动势，即可求得pH,2仪器,pH计玻璃电极饱和甘汞电极,实际测定中，K未知。为了测定未知液的pH，先用pH值已知的标准缓冲溶液对酸度计进行校准，再用此酸度计测量未知液的pH值,两点校准法：先用PH=7的标准缓冲溶液定位，在根据待测液酸碱性选第二种标准缓冲溶液（PH=4或9,3测定步骤,按仪器使用要求调试好仪器，待用。取pH标准缓冲溶液于仪器附属的小塑料杯中。读数，转动定位旋钮，使表头指针恰恰指在缓冲溶液的pH标度。掀起读数开关。小心移开缓冲溶液。用蒸馏水小心冲洗电极并用滤纸吸干。然后用待测水样冲洗2次，插入装有待测水样的小塑料杯中。按下读数开关。这时表头指针所指标度，即为试液的pH。测完后，将电极和塑料杯冲洗干净，妥善保存,电位法适用范围广，水的浊度、胶体物质、氧化剂、还原剂、及较高含盐量均不干扰测定，准确度较高,二、浊度（turbidity)的测定,水的浊度是指其混浊程度。是由水中的泥沙、黏土、浮游生物和其它微生物等悬浮物质引起,工业用水特别是冷却循环水浊度过高，会使换热器管道结垢，导致换热效率下降，管道腐蚀，影响换热器的使用寿命,水的浊度并不是直接测量颗粒物的量，而是测量颗粒物对光的散射程度,2、福马肼浊度标准溶液（400FTU）称取1.000g硫酸联氨（硫酸肼，致癌），用水定容至100mL；称取10.00g六次甲基四胺，用水定容至100mL；分别移取以上溶液各25mL混匀后，稀释至500mL，此溶液的浊度为400FTU（Formazineturbidityunit)。,1、测定原理以福马肼（Formazine)悬浊液作标准，采用分光光度法测量被测水样和标准溶液的透过光的强度。,（2）水样的测定取充分摇匀的水样，测其透光率，从工作曲线上求出其浊度,实际工作中，也常采用浊度计测量水的浊度,3、测定步骤,（1）工作曲线的绘制取一系列不同体积的福马肼标准液，放入100mL容量瓶中，用无浊度水稀释至刻度（浊度不同），波长650nm处分别测量其吸光度，用浊度对吸光度作图，得一直线。,三、悬浮固形物和溶解固形物的测定,1、悬浮固形物,悬浮固形物是指被某种过滤材料分离出来的固形物。,悬浮物通常是由泥土、砂粒、腐蚀产物、水垢、微生物黏泥等组成。易在换热器部件表面生成疏松的沉积物，引起腐蚀,测定：采用G4玻璃过滤器或铺有5mm厚的石棉层，溶剂为30ml的古氏坩埚过滤器作为过滤材料,1）先将过滤器洗净烘干至恒重，记录其质量。,2）取适量水样，注入过滤器中抽滤，将最初的200mL滤液重新过滤，洗涤，将玻璃滤器和不溶物烘干至恒重，称量,计算：,-悬浮固形物的质量浓度，mg/L,m1-过滤前过滤器的质量，g,m2-过滤后过滤器与悬浮物的总量，g,V-水样的体积，mL,2、溶解固形物,溶解固形物是指已被分离悬浮物后的滤液经蒸发干燥所得的残渣。,溶解固形物测定时，取一定量已过滤并充分摇匀的澄清水样，注入经烘干至恒重的蒸发皿中，在水浴锅上蒸干。将蒸发皿和蒸干的样品在105110烘干，冷却，迅速称量，在相同条件下再烘30min，冷后称重，直至恒重,注意：1水样体积应使蒸干残留物的质量在100mg左右2为防止蒸干、烘干过程中落入杂物，必须在蒸发皿上放置玻璃三角架并加盖表面皿,四、碱度的测定,碱度是指水中含有能接受H+的物质的总量。如氢氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐、磷酸盐、磷酸氢盐、硅酸盐、亚硫酸盐、氨和有机碱等。,碱度的测定方法有指示剂滴定法和电位滴定法。常用指示剂滴定法。,1、测定原理,（1）酚酞碱度：以酚酞为指示剂，用盐酸标液滴定所测得的含量，记作P。发生如下反应：,OH-+H+=H2OCO32-+H+=HCO3-PO43-+H+=HPO42-,此时，pH=8.3左右，HCO3-能否进一步反应生成H2CO3？HPO42-能否进一步反应生成H2PO4-？,（2）酚酞后碱度：酚酞变色后，以甲基橙为指示剂，用盐酸标液继续滴定，计算所测得含量，记作M。上述反应的产物继续与酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2HPO42-+H+=H2PO4-,甲基橙变色，pH=4.2左右，,HCO3-全部反应完毕0.8%HPO42-生成H3PO4,（3）总碱度：,直接以甲基橙做指示剂测得的碱度称为甲基橙碱度，也称总碱度。A=P+M,五、酸度的测定,水的酸度是指水中那些能放出质子的物质的含量。水中能放出质子的物质主要有游离二氧化碳(在水中以H2CO3形式存在)、HCO3-、HPO42-和有机酸等。水的酸度的测定方法，即选用酚酞指示剂，用强碱标准滴定溶液来进行滴定。根据强碱标液滴定溶液所消耗的量即可计算出水中能放出质子的物质的含量。,4、讨论,（1）水的酸度是指水中所有能与强碱相作用的物质的总量。包括弱酸（碳酸和有机酸)、强酸（盐酸、硫酸和硝酸）、强酸弱碱盐（硫酸亚铁、硫酸铝等可水解盐）等。,（2）水的酸度、碱度和pH值都是水的酸碱性质指标，三者既有区别又有联系。pH值表示水中H+浓度的大小；酸度和碱度表示水中酸性物质和碱性物质的含量。一般来说，pH值越高，碱度就越高；pH值越低，酸度就越高。,五、硬度的测定,硬度的含义最初是指沉淀肥皂的能力。水的硬度主要由水中所含钙盐和镁盐形成的，其它多价金属阳离子，如铁、锰、铝、锌等也能形成硬度，所以，水中这些金属化合物的总量则称为总硬度。由于在一般天然水中，除钙、镁之外，其它金属离子含量极少，可略去不计，因此，工业生产上常简单区分为钙硬度和镁硬度。二者之和为总硬度。,钙、镁的化合物，主要有酸式碳酸盐、碳酸盐、硫酸盐及氯化物等。因此，水的硬度又可分为碳酸盐硬度和非碳酸盐硬度。,非碳酸盐硬度主要是钙、镁的其它盐类(如；硫酸盐、硝酸盐、氯化物)的含量。这类化合物受热不能分解，故也称永久硬度。暂时硬度与永久硬度之和为总硬度。,碳酸盐硬度主要是钙、镁的酸式碳酸盐含量。也可能含有少量碳酸盐。这类化合物受热分解，析出碳酸盐沉淀，故也称暂时硬度。,通常将水中的钙、镁换算成CaO的量来表示，单位为mg/L或o1o表示1L水中含有10mgCaO。硬度大的水无论用于生活还是工业生产都是有害的。例如：锅炉用水，使用硬度大的水，日积月累，容易沉淀形成锅垢，不仅浪费燃料，而且还可能引发锅炉爆炸事故硬水能妨碍纺织品着色并使纤维变脆、皮革不坚固、糖不容易结晶等,硬度的测定，常用EDTA络合滴定法。1基本原理,在pH10条件下，以铬黑T为指示剂，直接用EDTA标准溶液滴定钙及镁的含量，溶液由洒红色变为蓝色即为终点。反应如下：,2试剂pH10的氨氯化铵缓冲溶液。0.02molL的EDTA标准溶液1铬黑T(或酸性铬黑K-萘酚绿B）指示剂。,3、测定步骤,4结果计算水的总硬度(mmolL）按下式计算：,250mL,水样100ml（V）,2mL三乙醇胺,10ml,pH10缓冲液,1铬黑T,酒红色溶液,0.02molL,EDTA,纯蓝色溶液(终点体积V1）,滴定,式中cEDTA标准溶液浓度，mol/LV1滴定消耗EDTA标准溶液体积，mLV水样体积，mL,5注意事项,若在滴定前加热溶液到30-40，可使终点更加清楚。当水样存在下列少量干扰离子，加入适当掩蔽剂以消除。a.Cu2+、Zn2+加入0.54mL2%硫化钠溶液，使其形成溶解度很小的硫化物沉淀。bFe3+、A13+加入l一3mL三乙醇胺使之形成稳定的配合物。c.高价锰加入0.52mLl%盐酸羟胺溶液，使高价锰还原为低价锰，以免破坏指示剂。如果将所取水样预先加热煮沸，然后分取清液按前述方法滴定，则滴定结果为水的永久硬度，总硬度与永久硬度之差为暂时硬度水样中钙和镁可采用原子吸收分光光度法,七、氯化物含量的测定,银量法测定,1、测定原理,在pH=7左右的溶液中，以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，终点出现砖红色沉淀。,Ag+Cl-=AgCl（白色）2Ag+CrO42-=Ag2CrO4（砖红色）,2、测定步骤,取100.00mL水样，置于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用NaOH溶液或HCl溶液调节pH值，使酚酞由粉红色刚变为无色加入1mLK2CrO4，用0.01mol/LAgNO3标液滴定至出现砖红色沉淀，记录消耗的AgNO3标液的体积（V）。同时做空白试验，消耗AgNO3标液的体积为V0。,3、计算,4、测定条件,1）中性弱碱性溶液，pH=6.5-8.5,2）K2CrO4指示剂浓度控制（Ag2CrO4沉淀出现应恰好在计量点附近）计量点时：,实际控制浓度略低，在1.510-3左右因为K2CrO4显黄色，影响终点观察,八、硫酸盐含量的测定,1、BaCrO4光度法,用过量的BaCrO4悬浊液与水样中的SO42-作用生成BaSO4沉淀，过滤后用分光光度法测定由SO42-置换出的黄色CrO42-的量，从而求出SO42-的含量。,2、电位滴定法,以铅电极作为指示电极，用Pb(ClO)2标准溶液滴定水样中的SO42-，过量的Pb2+使电位产生突跃。,重金属、钙、镁离子事先用氢型阳离子交换树脂除去,3、重量法（硫酸钡重量法）,先用慢速滤纸过滤试样用移液管移取一定量的水样，置于烧杯中，加2滴甲基橙指示剂，用盐酸（1+1）调至红色并过量2mL加水至总体积为200mL左右，煮沸5min，不断搅拌下缓慢加入10mL热的（80左右）BaCl2溶液，于80水浴中放置2h用已干燥至恒重的坩埚式过滤器过滤，用水洗涤沉淀，直至滤液中无氯离子为止（用硝酸银溶液检验），将坩埚式过滤器置于（1052)下干燥至恒重。,SO42-的质量浓度,mg/L,九、亚硫酸盐的测定（中低压锅炉用水Na2SO3）,在酸性条件下用KIO3-KI标准溶液滴定，用淀粉作指示剂，终点出现蓝色,十、磷酸盐的测定（磷钒钼黄分光光度法）,天然水，磷酸盐含量很低锅炉水，需加磷酸盐防止生成CaSO4、CaSiO3等水垢，同时促使这些水垢疏松脱落，形成流动的水渣在金属表面形成一层保护膜，防止锅炉腐蚀磷酸钠价格较高，通常是和其它防垢剂混合使用，需要检测PO43-的浓度,测定原理：,黄色，最大吸收波长355或420nm,十一、总铁量的测定,天然水(除雨水外)中一般都含有铁盐，地下水中含亚铁盐；地面水中，则因为被空气氧化，主要以Fe3+离子状态存在。天然水中含铁量一般较低，不致影响人体健康，但是如果超过0.3mgL，则有特殊气味而不适于饮用。工业上则视不同用途有不同要求，例如纺织、造纸等工业，要求水中含铁量不得超过0.2mgL。,因为天然水中合铁量很低，一般都选用比色法测定。常用的比色法有：硫氰酸盐比色法、磺基水杨酸比色法、邻菲罗啉比色法。,基本原理,Fe2+在pH为2.2-4.2的酸性环境中和邻菲罗啉形成1:3的橙红色配合物，在520nm波长处有最大吸收。,溶液中的Fe3+在显色前用还原剂(例如盐酸羟胺)还原为Fe2+,pK值为21.3,十二、溶解氧（dissolvedoxygen)的测定,地面水与大气接触以及某些含叶绿素的水生植物在其中进行生化作用，结果使水中常溶解一些氧称为“溶解氧”，溶解氧是指溶解于水中的分子状态的氧，简称DO。水中溶解氧的含量随水的深度而减少，也与大气压力、空气中的氧分压及水的温度有关。常温常压下，水中溶解氧一般为810mgL。水被还原性有机物污染时，污染物氧化需要耗用氧气溶解氧含量降低，直到逐步耗尽，这时厌氧细菌大量繁殖，有机污染物腐败发臭，使水质严重恶化。溶解氧随水中还原性杂质污染程度加重而下降，如果含量低于4mg/L，水生动物有可能因窒息而死亡。,工业用水中溶解氧的影响一定温度下，低碳钢的腐蚀速率随溶解氧含量的增加而增加冷却系统中，水中溶解氧和二氧化碳高时，能使铜腐蚀速率增加,动力工业给水溶解氧要求严格（如锅炉给水）,测定水中溶解氧的方法有碘量法及其修正法和氧电极法。清洁水可用碘量法；受污染的地表水和工业废水采用碘量法或氧电极法。本节介绍国标GT7489一1987规定的标准方法碘量法,1、间接碘量法基本原理,二价锰在碱性溶液中，生成白色的氢氧化亚锰沉淀MnSO4+2NaOH=Mn(OH)2（白色）+Na2SO4,水中的溶解氧立即将生成的Mn(OH)2沉淀氧化成棕色的Mn(OH)4将溶解氧固定住2Mn(OH)2+O2+2H2O=2Mn(OH)4棕色,加入酸后，Mn(OH)4沉淀溶解并氧化I-离子（已加入KI）释出一定量的I2：Mn(OH)4+2KI+2H2SO4=MnSO4+I2+K2SO4+4H2O,然后用Na2S2O3标准溶液滴定释出的I22Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,2、测定步骤,（1）取样将胶皮管一端接水龙头，另一端插入溶解氧测定瓶瓶底，待水溢出几分钟后，取出胶管，迅速塞紧塞子。,（2）反应取好水样后，取下瓶塞，用刻度吸量管紧靠瓶口内壁，插入样品液面下0.5cm，准确加入1mL硫酸锰溶液，再用同法加入碱性KI溶液2mL，盖紧瓶塞，将瓶反复颠倒，充分混合均匀，放置5min待沉淀下降至瓶底，用上法加浓硫酸1.5mL，塞紧瓶塞，颠倒混合至沉淀完全溶解此时溶液中因碘释出而呈黄色。（3）滴定精确移取100.00mL溶液于250mL锥形瓶中，用Na2S2O3标准滴定溶液c(Na2S2O3)=0.01mol/L滴定至淡黄色后，加入1mL淀粉(10g/L)，继续滴定至兰色恰好消失，即为终点。,工业生产多种多样，对水的污染也是多种多样，废水中污染物的成分是十分复杂的，在此不可能一一研究，而只讨论对人类生活及健康危害较大的几种污染物。有机污染指标有COD、BOD、酚类等无机污染指标有重金属（镉、铅、汞、砷、铬等）、氰化物等。,一、化学需氧量的测定,化学需氧量（COD），是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗氧化剂的量，以氧的量（mg/L）来表示。水中还原性物质包括有机物和亚硝酸盐、亚铁盐、硫化物等，化学需氧量反映了水中受还原性物质污染的程度。,对于工业废水，我国规定用重铬酸钾法测定，其测得值称为化学需氧量，用CODCr表示。,在强酸性溶液中，用一定量的重铬酸钾氧化水样中还原性物质，过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液回滴，根据其用量计算水样中还原性物质消耗氧的量。Cr2O72-+14H+6e=2Cr3+7H2OCr2O72-+14H+6Fe2+=6Fe3+2Cr3+7H2O,重铬酸钾法测COD原理,二、生化需氧量(BOD)的测定,生化需氧量（BOD）是指在有溶解氧的条件下，好氧微生物在分解水中有机物的生化氧化过程中所消耗的溶解氧量。同时亦包括硫化物、亚铁等还原性无机物质氧化所消耗的氧量，但这部分通常仅占很小的比例。BOD是在规定条件下，水中有机物和无机物在生物氧化作用下所消耗的溶解氧量，以氧mg/L表示。,BOD测定方法及原理,BOD的测定方法有五天培养法、检压法、库仑法、微生物电极法等。五天培养法为实验室测定法；检压法、库仑法为半自动式，测定时间仍为五天；微生物膜电极为传感器的BOD快速测定仪，可用于自动、间歇测定。,五天培养法测定BOD5GBT74881987参照国际标准ISO58151983规定，采用稀释与接种法作为测定水中生化需氧量的标推方法.测定原理如水样含较多需氧物质，需氧量超过水中溶解氧量，需稀释水样经稀释后，在201条件下培养5天，求出培养前后水样中溶解氧含量，二者的差值记为BOD5。如果水样的五日生化需氧量未超过7mg/L，则不必进行稀释，可直接测定如水样微生物少，需接种,三、放射性的测定,1、放射性的测定,水中放射性（总、总）较低，需要预先用蒸发、活性炭吸附等方法将放射性元素富集，然后用探测仪测量。,2、铀的测定等,四、挥发酚的测定（4-氨基安替比林分光光度法）,根据酚的沸点、挥