分光光度法测定化学反应的平衡常数（课堂PPT）

17周实验内容请预习：醋酸离解常数测定实验地点：实验五楼405室,请记录!,分光光度法测定化学反应的平衡常数,3,六、实验中的注意事项,二、实验原理,三、实验步骤,一、实验目的,四、数据处理和结果,五、722型分光光度仪使用,一、实验目的,1、掌握用分光光度法测定化学反应平衡常数的原理和方法。2、学习分光光度计的使用方法。3、学习吸量管的使用方法。,5,有色物质溶液颜色的深浅与浓度有关，溶液越浓，颜色越深。因而可用比较溶液的深浅来测定该物质的浓度。这种测定方法叫比色法。用分光光度计进行比色分析的方法称分光光度法。分光光度法:基于物质对光的选择性吸收而建立的方法。,二、实验原理,6,定量关系：朗伯比耳定律,c,A吸光度Io入射光强度I透射光强度c溶液的浓度b光程距离（液层厚度）摩尔吸光系数(当c为molL-1，b为cm时),也可以用透光度（透射比）表示,A越大，T%越小，物质的浓度c越大。,分光光度法的应用快速、简便、灵敏度高、准确度高、适用面广,组分浓度有色弱酸（弱碱）的离解常数配合物的配位数,分光光度法测定化学反应平衡常数Kc,反应：Fe3+HSCNFe(SCN)2+H+（红色）初始：平衡：,已知,方法：Fe(SCN)2+呈红色（其他无色），故用分光光度法测得其A。,由A求得,计算Kc,求得各离子平衡浓度,求得方法：由Fe(SCN)2+标准溶液相对比求得。,Fe(SCN)2+标准溶液：CFe3+0.200molL-1，CHSCN=0.0002molL-1CFe3+CHSCN，CFe(SCN)2+=CHSCN=0.0002molL-1，CH+=0.9930/2molL-1（阻止Fe3+的水解）,（条件：在b、一定时，AC）,或,移项得：,注意：Kc只是近似值。在精确计算时，应考虑HSCN的电离部分。平衡时的CHSCN为：,CHSCN，初=CHSCN，平+CFe(SCN)2+，平+CSCN-，平,式中，KHSCN0.141（25）,2mLKSCN溶液,0.00200molL-1,三、实验步骤,1.Fe(SCN)2+标准溶液的配制,1,10mLFe3+溶液,8mLH2O,充分混合,CFe(SCN)2+,标准0.000200molL-1,0.200molL-1,注:Fe3+标准溶液在公用试剂台,2.待测溶液的配制,3.15号溶液吸光度的测定分光光度计，=447nm，1cm比色皿，去离子水作参比溶液。,2,3,4,5,为什么要用参比,四、数据处理与结果,CFe3+*V/V总,CHSCN*V/V总,Kc平=，Kc平，精=。（例举一组数据计算）,原始数据,以2号溶液为例：,五、仪器使用,(1)打开电源，预热20分钟。(2)设定波长，调节波长选择旋钮至447nm。(3)将参比溶液和被测溶液分别倒入比色皿，并放入比色皿槽中。(4)按键至透射比，将黑体（或开样品室盖)置入光路中，按“0%”键，此时显示器显示“000.0”。(5)将参比溶液推入光路中，按“100%”键，此时显示器显示“100.0%”;按键至吸光度，按0%键至显示“000.0”。(6)将被测样品推入光路，读出显示器上的吸光度值。(7)每次换样品重复(3)、(5)步操作。,六、吸量管的使用,1、洗净自来水、去离子水、待吸液2、吸液左手持洗耳球，右手拿吸量管3、放液垂直、靠壁、停留15s每次从“0”刻度放液。,六、实验中的注意事项,1、吸量管勿搞混，一人独立操作。2、烧杯要编号。洁净干燥.3、比色皿用少量待测液润洗三次，装液量为比色皿的2/3。若溢在外面应擦干，手拿毛玻璃处。4、测量时,溶液由稀测到浓。(从5号测到1号！)5、为了减少误差，标准溶液与试液应使用同一个比色皿。6、在实验报告纸上,写一个Kc,近的示例以及Kc,精的示例。(具体的计算过程)7、实验结束，将烧杯洗净和比色皿洗净，倒扣放置。,实验报告中的注意事项,思考题未作