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文档简介

元素及其化合物-氧、硫及其化合物硫酸及硫酸盐1、 硫酸(1) 稀硫酸(1) 二元强酸,在水溶液中的电离方程式为_ 存在形式:_(浓硫酸的存在形式:_)(2)具有酸的通性:能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等发生反应。常用于化工流程中“酸浸”。如:实验室制备氢气:_ (二)浓硫酸1浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状液体,密度大于水,高沸点,_挥发,_溶于水。溶于水时_热,故稀释浓H2SO4时,要将_沿器壁缓慢注入到_中,并用玻璃棒不断搅拌。2浓硫酸的特性及应用(1)难挥发性 利用此特性,浓硫酸可制挥发性酸如:利用浓硫酸制取盐酸: (2) .强酸性 利用硫酸的强酸性制取弱酸的反应:Na2SO3与浓硫酸反应制SO2。实验室制备SO2 (3).强氧化性浓硫酸与金属的反应a.钝化:常温下浓硫酸使_钝化。通常情况下,浓硫酸也可用铁制容器或铝制容器贮存和运输。b.加热时,浓硫酸可以与除不活泼金属金、铂之外的所有金属发生氧化还原反应,生成_,本身一般被还原成 。如:浓硫酸与铜加热反应: 该反应中,硫酸表现出了_和_。 【思考1】1. 浓硫酸使铁、铝钝化是不是不发生化学变化?2.浓H2SO4与Zn反应产生的气体是不是只有SO2 ?【高考链接】【2016上海卷】一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的是A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸与非金属单质反应(C、S、P) 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸。 如:加热时,浓硫酸和木炭反应的化学方程式为_ 。 【思考2】:如何检验浓硫酸和木炭反应的产物?与还原性物质反应【高考链接】【2016上海卷】DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr(4)吸水性 利用此特性,浓硫酸可做_剂。【思考3】1.浓硫酸是否可以干燥所有气体?2.干燥装置导管进出?可以干燥_气体,如H2、CO、CO2、CH4、N2、 NO2、O2、SO2、Cl2和HCl。不能用浓硫酸干燥a.碱性气体:_b.还原性气体: _。【高考链接】(2015安徽高考)CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥。(5)脱水性浓硫酸将纸、棉布、木条等有机物中的_元素按水分子的组成比_脱去,使有机物形成黑色的炭(即碳化)。【高考链接】【高考链接】(2015山东高考)A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。(6).常用作催化剂A.乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂,用多量浓硫酸,乙醇浓硫酸体积比13)B.苯的硝化反应(浓硫酸作催化剂也起吸水作用)C.酯化反应(浓硫酸作催化剂和吸水剂)注:酯水解、糖水解时,硫酸作催化剂,用稀硫酸。【硫酸的考察类型】通常与S、H2S、SO2综合考察。【练习】根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。 (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b,关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式:_。二、硫酸盐1、常见的硫酸盐晶体有石膏(CaSO42H2O)熟石膏(2CaSO4H2O)胆矾(CuSO45H2O)明矾(KAl(SO4)212H2O)重晶石(BaSO4)皓矾(ZnSO47H2O)芒硝(Na2SO410H2O)绿矾(FeSO47H2O)等。其中熟石膏可用于制造模型及绷带,调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血2、硫酸盐的溶解性 难溶:BaSO4、PbSO4 微溶:CaSO4、Ag2SO43、SO、SO检验离子检验的答题模板:_SO的检验被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO

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