硫酸及硫酸盐

元素及其化合物-氧、硫及其化合物硫酸及硫酸盐1、 硫酸（1） 稀硫酸（1） 二元强酸，在水溶液中的电离方程式为_ 存在形式：_（浓硫酸的存在形式：_）（2）具有酸的通性：能与酸碱指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等发生反应。常用于化工流程中“酸浸”。如：实验室制备氢气：_ （二）浓硫酸1浓硫酸的物理性质纯硫酸是一种无色油状液体，密度大于水，高沸点，_挥发，_溶于水。溶于水时_热，故稀释浓H2SO4时，要将_沿器壁缓慢注入到_中，并用玻璃棒不断搅拌。2浓硫酸的特性及应用（1）难挥发性 利用此特性，浓硫酸可制挥发性酸如:利用浓硫酸制取盐酸： （2） .强酸性 利用硫酸的强酸性制取弱酸的反应：Na2SO3与浓硫酸反应制SO2。实验室制备SO2 （3）.强氧化性浓硫酸与金属的反应a.钝化：常温下浓硫酸使_钝化。通常情况下，浓硫酸也可用铁制容器或铝制容器贮存和运输。b.加热时，浓硫酸可以与除不活泼金属金、铂之外的所有金属发生氧化还原反应，生成_，本身一般被还原成 。如：浓硫酸与铜加热反应： 该反应中，硫酸表现出了_和_。 【思考1】1. 浓硫酸使铁、铝钝化是不是不发生化学变化？2.浓H2SO4与Zn反应产生的气体是不是只有SO2 ？【高考链接】【2016上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与18 mol/L硫酸与非金属单质反应(C、S、P) 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸。 如：加热时，浓硫酸和木炭反应的化学方程式为_ 。 【思考2】：如何检验浓硫酸和木炭反应的产物？与还原性物质反应【高考链接】【2016上海卷】DNaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr（4）吸水性 利用此特性，浓硫酸可做_剂。【思考3】1.浓硫酸是否可以干燥所有气体？2.干燥装置导管进出？可以干燥_气体，如H2、CO、CO2、CH4、N2、 NO2、O2、SO2、Cl2和HCl。不能用浓硫酸干燥a.碱性气体：_b.还原性气体： _。【高考链接】(2015安徽高考)CH2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥。（5）脱水性浓硫酸将纸、棉布、木条等有机物中的_元素按水分子的组成比_脱去，使有机物形成黑色的炭（即碳化）。【高考链接】【高考链接】(2015山东高考)A.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗。（6）.常用作催化剂A.乙醇脱水制乙烯(作催化剂兼作脱水剂，用多量浓硫酸，乙醇浓硫酸体积比13)B.苯的硝化反应(浓硫酸作催化剂也起吸水作用)C.酯化反应(浓硫酸作催化剂和吸水剂)注：酯水解、糖水解时，硫酸作催化剂，用稀硫酸。【硫酸的考察类型】通常与S、H2S、SO2综合考察。【练习】根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。 (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸碳酸)。连接仪器、_、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。装置A中试剂是_。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_。(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打开b，关闭a。H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是_。BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_。二、硫酸盐1、常见的硫酸盐晶体有石膏（CaSO42H2O）熟石膏（2CaSO4H2O）胆矾（CuSO45H2O）明矾（KAl(SO4)212H2O）重晶石（BaSO4）皓矾（ZnSO47H2O）芒硝（Na2SO410H2O）绿矾（FeSO47H2O）等。其中熟石膏可用于制造模型及绷带，调节水泥凝结时间;胆矾可用于制波尔多液;明矾可做净水剂;重晶石在医疗上可用做“钡餐”,原因是不溶于水,不溶于酸,不易被X射线透过;绿矾制农药,在医疗上可用于治疗贫血2、硫酸盐的溶解性 难溶：BaSO4、PbSO4 微溶：CaSO4、Ag2SO43、SO、SO检验离子检验的答题模板：_SO的检验被检液取清液有无白色沉淀(判断有无SO