精编高考化学一轮复习23氧化还原反应课件.ppt

第3节氧化还原反应,1,-2-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,落实基础1.几种化学反应类型的关系根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化,可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应;四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示:,考点一氧化还原反应的相关概念,2,-3-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,2.氧化还原反应的有关概念(1)还原剂在反应中表现为所含元素化合价升高,实质上失去电子。还原剂具有还原性,反应时本身被氧化,发生氧化反应,得氧化产物。(2)氧化剂在反应中表现为所含元素化合价降低,实质上得到电子。氧化剂具有氧化性,反应时本身被还原,发生还原反应,得还原产物。,3,-4-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考查角度一氧化还原反应的本质与判断例1(2015四川理综)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂,答案,解析,4,-5-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考查角度二氧化还原反应概念之间的关系例2用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,精矿在阳极浸出的反应比较复杂,其中有一主要反应:A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原B.还原剂是S2-和Cu+,氧化剂是Fe3+C.氧化产物是S,还原产物是Cu2+和Fe2+D.当转移1mol电子时,有46gCuFeS2参加反应,答案,解析,5,-6-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,方法指导解氧化还原反应概念辨析题的“两个关键”:(1)要理清知识线索:(2)要明确解题的思路:找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步,特别是不同反应物中含有同种元素的氧化还原反应,必须弄清元素化合价的变化情况。,6,-7-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,1.(2015海南化学)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A.明矾净化水B.纯碱去油污C.食醋除水垢D.漂白粉漂白织物,答案,解析,7,-8-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,2.(2014天津理综)P2O5是非氧化性干燥剂,下列气体不能用浓硫酸干燥,可用P2O5干燥的是()A.NH3B.HIC.SO2D.CO2,答案,解析,8,-9-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点二电子转移数目的判断,落实基础双线桥法必须注明“得”“失”的电子数,单线桥法不需标明“得”“失”,只标明电子转移数目;双线桥法对应化合价变化的同种元素,单线桥法箭头从还原剂失电子的元素指向氧化剂得电子的元素。,9,-10-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考查角度计算转移电子的物质的量例反应2LiBH42LiH+2B+3H2,生成22.4LH2(标准状况)时,转移电子的物质的量为mol。,答案,解析,10,-11-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,方法指导(1)常用方法,解决此类问题通常有两种方法:依据化学方程式求出所给化学方程式中转移电子的数目,然后再依据要求进行处理,如上述例题中依据化学方程式可知生成3molH2转移6mol电子,所以生成1molH2转移2mol电子;直接用所给物质得失电子数目进行求解,如上述例题中,H的化合价由-1价升高到0价,所以每生成1molH2转移2mol电子。,11,-12-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,(2)分析此种类型的题目时,我们还要注意氧化还原反应的一个重要规律归中规律:同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,价态只靠近,不交叉,相邻价态不反应,即高到高,低到低,可以归中,不能跨越。如:因为-2价离0价比+4价近,所以H2S的氧化产物为S,硫酸的还原产物为SO2;转移2个电子,不是转移6个电子;硫酸、SO2中硫的价态分别为+6价、+4价,无中间价态,浓硫酸不能氧化SO2。,12,-13-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,考点突破,高考微题组,答案,解析,13,-14-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点三氧化性、还原性强弱比较,落实基础1.依据氧化还原反应方程式来判断,氧化性:氧化剂氧化产物还原性:还原剂还原产物口诀:比什么“性”找什么剂,“产物”之“性”小于“剂”。,14,-15-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,高考微题组,2.依据“三表”判断(1)根据元素周期表判断。,(2)根据金属活动性顺序判断。,考点突破,15,-16-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,高考微题组,考点突破,(3)根据非金属活动顺序判断。口诀:易得者,不易失;易失者,不易得。(“易得者,不易失”,例如:Cl2比Br2易得到电子,而得到电子后的Cl-比Br-难失去电子,从而可知Cl2的氧化性比Br2的强,而其被还原后得到的Cl-比Br-的还原性弱;“易失者,不易得”,例如:Na比Mg易失去电子,而失去电子后的Na+比Mg2+难得电子,从而可知Na的还原性比Mg的强,而其被氧化后得到的Na+比Mg2+的氧化性弱。),16,-17-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,高考微题组,考点突破,3.依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极,正极金属是电子流入的极。其还原性:正极浓硫酸6.依据“三度”判断(“三度”即:浓度、温度、酸碱度)一般地,浓度越大,温度越高,氧化剂的氧化性(或还原剂的还原性)越强;酸碱度也是影响氧化性强弱的重要因素。例如KMnO4在酸性条件下具有较强的氧化性,常温下即可和浓盐酸反应制取氯气;HNO3(浓)的氧化性HNO3(稀)的氧化性;HNO3(热)的氧化性HNO3(冷)的氧化性。,18,-19-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,高考微题组,考点突破,19,-20-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,高考微题组,考点突破,A.氧化性(酸性溶液):PbO2Fe3+SB.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2KClCl2C.酸性(水溶液):H2SH2SO4H2SeO4HN3D.热稳定性:CaCO3FeCO3Ag2CO3,答案,解析,20,-21-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,高考微题组,考点突破,方法指导根据化学方程式比较物质的氧化性、还原性时,首先应依据化合价判断出氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物,然后依据规律进行判断。,21,-22-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,高考微题组,考点突破,考查角度二依据氧化性、还原性强弱判断反应进行的方向例2下列能够检验出KI溶液中含有Br-的实验是()A.加入足量的新制氯水,溶液颜色变深,则含有Br-B.加入酸性KMnO4溶液,溶液颜色褪去,则含有Br-C.加入少量的碘水,再加入CCl4振荡,CCl4层有色,则含有Br-D.加入足量FeCl3溶液,用CCl4萃取后,在水层中加入足量氯水,再用CCl4萃取后有机层呈红棕色,则含有Br-,答案,解析,22,-23-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,高考微题组,考点突破,互动探究(1)写出向FeI2溶液中滴入少量氯水时反应的离子方程式,滴入过量氯水时反应的离子方程式。(2)写出向FeBr2溶液中滴入少量氯水时反应的离子方程式。,23,-24-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,高考微题组,考点突破,方法指导灵活运用难易规律:同一氧化剂同时与同浓度的若干种还原剂反应,往往是还原性强的先被氧化。如:向FeBr2溶液中滴入少量氯水,Fe2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水,I-先被氧化。同理,一种还原剂与多种氧化剂相遇时,氧化性最强的优先发生反应(先强后弱)。,24,-25-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点四,高考微题组,考点突破,(2015全国)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2。该反应的还原产物为。,解析,25,-26-,考点一,考点二,考点三,基础梳理,考点突破,考点四,高考微题组,考点四电子得失守恒规律及有关计算落实基础1.内容氧化还原反应中,有物质元素化合价升高必有物质元素化合价降低,且化合价降低总数必等于升高总数。或者说氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数等于失电子总数。2.应用运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。,26,-27-,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度一有关物质的量的计算例1一定条件下,向含硝酸的废水中加入CH3OH,将HNO3还原成N2。若该反应消耗32gCH3OH,转移6mol电子,则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是。,答案,解析,27,-28-,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,高考微题组,方法指导应用电子得失守恒解题的基本思路:(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的下标)。(3)列关系式:n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)变价原子个数化合价变化值(高价-低价)。,28,-29-,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,高考微题组,考查角度二有关化合价的计算例2现有24mL浓度为0.05molL-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价为()A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价,答案,解析,29,-30-,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,高考微题组,1.(2015课标)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。,答案,解析,30,-31-,考点一,考点二,考点三,考点四,基础梳理,考点突破,高考微题组,2.(2015山东理综)利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下:Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为。铁渣中铁元素的化合价为价。在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2体积为1.344L(标准状况),则钴氧化物的化学式为。,答案,解析,31,-32-,信息型氧化还原反应离子方程式的书写近几年高考经常以信息的形式给出氧化剂、还原剂或部分产物,让我们书写化学方程式或离子方程式。解这种类型的题目,重要的是掌握方法。1.首先熟记一些常见的氧化剂和还原剂及其产物(1)常见氧化剂。,(2)常见还原剂。,32,-33-,(3)既有氧化性又有还原性的物质。SO2、Fe2+既具有氧化性也具有还原性,但一般以还原性为主。H2O2遇到强还原剂(如S2-、I-、SO2、Fe2+),作氧化剂得还原产物H2O;遇到强氧化剂(如),作还原剂得氧化产物O2。熟记常见氧化剂、还原剂及其产物,可以帮助我们快速判断反应类型及化学方程式的书写,最终提高我们的解题速度,如判断反应类型及现象:还原剂SO2遇到氧化剂酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色。,33,-34-,34,-35-,35,-36-,例(1)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为;(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为。,答案,解析,36,-37-,37,-38-,对点训练1.H3PO2的工业制法是:将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2,后者再与H2SO4反应,写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式:。,答案,解析,38,-39-,2.(1)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为。(2)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为。,答案,解析,39,-40-,3.KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11。写出该反应的化学方程式:。,答案,解析,40,-41-,4.MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为。,答案,解析,41,-42-,2,1,3,4,8,6,7,5,答案,解析,42,-43-,2,1,3,4,8,6,7,5,A.上述反应属于置换反应B.当有1molCuI反应时,转移电子为0.5molC.该反应中的氧化剂为CuID.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物,答案,解析,43,-44-,4,3,1,2,8,6,7,5,答案,解析,44,-45-,4,3,1,2,8,6,7,5,答案,解析,45,-46-,6,7,5,3,1,2,4,8,考点三氧化性、还原性强