人教版高中化学溶液pH的计算_第1页
人教版高中化学溶液pH的计算_第2页
人教版高中化学溶液pH的计算_第3页
全文预览已结束

下载本文档

版权说明：本文档由用户提供并上传，收益归属内容提供方，若内容存在侵权，请进行举报或认领

文档简介

溶液pH的计算一、强酸（碱）与弱碱（酸）等体积混合后，溶液的酸碱性pH之和为14，谁弱显谁性；两者等浓度，谁强显谁性。即室温下，pH之和为14的酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由弱的一方决定；等浓度的同元酸与碱等体积混合反应后，溶液的酸碱性由强的一方决定。二、溶液pH的计算酸按酸，碱按碱，酸碱中和求过量，无限稀释7为限。若溶液显酸性，用溶液中的c(H+)来计算；若溶液显碱性，先求溶液中的c(OH-)，再由c(H+)=求出c(H+)，最后用pH=-lg c(H+),求出pH三、酸碱中和反应pH的计算将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H+)酸：c(OH-)碱、V酸：V碱、pH酸+ pH碱有如下规律（25）：因c(H+)酸V酸=c(OH-)碱V碱，故有。在碱溶液中c(OH-)碱=，将其代入上式得c(H+)酸c(H+)碱=，两边取负对数得pH酸+ pH碱=14-lg。例如：V酸：V碱c(H+)酸：c(OH-)碱pH酸+ pH碱10：11：10151：11：1141：1010：113m:nn:m14+ lg四、单一溶液的pH计算1、强酸溶液如HnA溶液，设浓度为c mol/L，c(H+)=nc mol/L，pH=-lg c(H+)=-lg(nc)2、强碱溶液如B(OH)n溶液，设浓度为c mol/L，c(H+)= mol/L，pH=-lg c(H+)=14+lg(nc)五、混合溶液PH的计算1、两强酸溶液混合：C混(H+)=，先求出混合后的C混(H+)，再根据公式pH=-lgc(H+)求得。2、两强碱溶液混合：C混(OH-)=，先求出混合后的C混(OH-)，再通过Kw，求出c(H+)，再根据公式pH=-lgc(H+)，求得PH。3、强酸与强碱溶液混合强酸与强碱溶液混合，要先根据H+OH-=H2O，计算出哪种物质过量，一般有如下三种情况：（1）若酸过量：C混(H+)=，可直接求出pH；（2）若恰好完全反应：，溶液呈中性。（3）若碱过量：C(OH-)=，根据Kw，求出c(H+)，再求pH；4、稀释后溶液pH的变化规律（1）对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大n个单位（增大后不超过7）（2）对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH减小n个单位（减小后不小于7）（3）对于pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）稀释相同倍数时，pH变化不同，弱酸或弱碱pH变化的程度小。这是因为弱酸或弱碱随加水稀释继续电离，使H+或OH数目增多。（4）对于物质的量浓度相同的强酸和弱酸，稀释相同倍数，pH变化不同，其结果是强酸稀释后pH增大比弱酸快（强碱、弱碱类似）。若为弱酸或弱碱溶液，每稀释10n倍，pH变化则小于n个单位，无限稀释时，与上述情况相同。5、已知酸和碱的pH之和，判断等体积混合后溶液的pH（25）（1）若强酸与强碱溶液的pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH=7（2）若强酸与强碱溶液的pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH7（3）若强酸与强碱溶液的pH
人人文库> 全部分类> 行业资料 > 管理策划

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明，都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等，如果需要附件，请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸，网页内容里面会有图纸预览，若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑，并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容，请与我们联系，我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

最新文档

评论

0/150

提交评论