2017南京市秦淮区中考二模化学试卷及答案

2016-2017学年度第二学期第二阶段学业质量监测九年级化学提示：本次考试化学试卷共6页，分选择题（共30分）和非选择题（共50分）两部分。全卷满分80分。考试时间60分钟。请在答题卷上作答。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 K-39 Ba-137第卷（选择题，共30分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分。）1下列物质的用途主要与其化学性质相关的是 A用铜丝制电线 B用石墨制铅笔C用汽油除油污 D用盐酸除铁锈2下列图示实验操作中，正确的是 A加热液体 B点燃酒精灯 C证明氧气是否集满 D稀释浓硫酸3“金、银、铜、铁、锡”俗称五金。这五种金属中，金属活动性最强的是A铁 B金 C锡 D铜4地壳中的元素含量（质量分数）如图所示，图中表示铝元素含量的区域是A1 B2 C3 D45下列化肥中，属于磷肥的是A氯化钾 B尿素 C过磷酸钙 D硝酸钾62017年5月9日，中国科学院、国家语言文字工作委员会、全国科学技术名词审定委员会联合发布了113号、115号、117号和118号元素的中文名称。不同种元素最本质的区别是A质子数不同 B中子数不同 C最外层电子数不同 D相对原子质量不同7下列对物质的归类不正确的是选 项归 类物 质A化石燃料煤、石油、天然气B合成材料电玉、蚕丝、铝合金C营养物质糖类、油脂、维生素D空气污染物二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮8下列对实验现象的描述正确的是A加热氢氧化铜悬浊液，产生紫红色固体 C点燃棉纱线，产生烧焦羽毛气味B木炭在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光 D聚乙烯塑料加热时熔化，冷却后变成固体9下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色透明溶液的是AMg2+、Ca2+、OH、CO32 BNa+、NH4+、Cl、NO3 CFe3+、Ba2+、Cl、SO42 DH+、K+、MnO4、SO4210利用如图装置探究可燃物燃烧的两个条件（热水温度高于白磷的着火点）。下列说法不正确的是A装置I中X为热水，Y为白磷 C装置I和III对比，可以得出可燃物燃烧的一个条件B装置II中的白磷迅速燃烧 D装置II和III对比，可以得出可燃物燃烧的一个条件11科学家在100合成了化合物X（分子模型如图，其中 代表碳原子， 代表氢原子）。下列说法正确的是AX是有机高分子化合物BX中碳元素的质量分数为93.75%CX中氢原子与碳原子的个数比为54D等质量的X与甲烷完全燃烧，X消耗的氧气多12“粗盐中难溶性杂质的去除”实验活动中，出现下列情况仍继续实验，有可能造成计算 出的精盐产率偏低的是溶解步骤中，粗盐未充分溶解 过滤步骤中，得到的滤液浑浊蒸发步骤中，有液滴飞溅现象 蒸发步骤中，得到的固体潮湿A B C D13除去物质中的少量杂质，下列方法不能达到目的的是选项物质杂质除去杂质的方法AN2O2通过灼热的铜网BKClMnO2加水充分溶解，过滤，蒸发结晶CFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粉，充分反应，过滤DNaCl溶液CaCl2滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤14t时，某固体物质（不含结晶水）的饱和溶液中，溶质质量随溶剂质量的变化如图中斜线所示。下列说法正确是A由图可知，温度升高，该物质的溶解度增大B由图可知，t时，该物质的溶解度为40CN点表示的溶液中，溶质的质量分数为20%DP点、Q点表示的溶液中，溶质的质量分数相同15已知NH4NO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为14%， 则混合物中KH2PO4的质量分数为A80% B60% C40% D20%第卷（非选择题，共50分）二、（本题包括2小题，共17分。）16（10分）根据下列装置图，回答有关问题：A B C D E （1）写出装置图中标号仪器的名称： ， 。（2）实验室选用装置A作为氧气的发生装置，化学方程式为 ；选用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为 ；氧气和氢气均可选用装置 （填字母）作为收集装置。（3）实验室选用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，利用右图所示装置，可以得到纯净、干燥的二氧化碳。用化学方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用： ；装置接口的连接顺序：发生装置 ， ， 收集装置（填数字）。17（7分）化学是一门以实验为基础的科学。（1）控制变量是实验探究的重要方法，完成下表：实验探究人体吸入的空气与呼出的气体有什么不同探究分子的运动探究铁制品锈蚀的条件设计分析本实验需要控制：集气瓶规格相同； 相同。本实验说明：分子在不断运动；影响分子运动速率的因素有 。本实验说明：铁制品锈蚀的条件之一是与 接触。（2）某化学学习小组在实验室练习配制一定溶质质量分数的溶液。配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g；用托盘天平称量所需的氯化钠时，若指针偏向左盘，应 （填字母）至天平平衡。A增加氯化钠 B减少氯化钠 C向左移动游码 D向右移动游码把50g质量分数为6%的氯化钠溶液稀释成质量分数为4%的氯化钠溶液，需要水的体积为 mL（水的密度可近似看作1g/cm3）；用量筒量取所需的水时，若俯视读数，得到的氯化钠溶液的质量分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）4% 。三、（本题包括1小题，共8分。）18（8分）化学与人类的生产、生活密切相关。（1）化学与健康。钙能强壮骨骼，在人体中属于 （填“常量元素”或“微量元素”）。在人体组织里，葡萄糖（C6H12O6）在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式为 。（2）化学与资源。在空气的成分中，稀有气体所占比率虽然很小，但有广泛的用途。写出氦 气的化学式，并标出氦元素的化合价： 。右图所示的简易净水器中，活性炭的作用是过滤和 ；打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，是因为压强减小，气体的溶解度 （填“增大”或“减小”）。（3）化学与能源。可燃冰主要含有甲烷水合物，如果在开采中甲烷气体大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的 效应更加严重。4.6g某化合物在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，写出该化合物中各元素的质量比： 。四、（本题包括2小题，共12分。）19（5分）以白云石（主要成分为CaCO3MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如下图：700540已知： MgCO3 MgO + CO2 ，CaCO3 CaO + CO2 ；反应器中发生的反应是 (NH4)2SO4 + MgO MgSO4 + 2NH3+ H2O 。（1）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是 。（2）该流程中，研磨的目的是 ；轻烧的温度不超过 ，经轻烧得到的固体的主要成分是 （写化学式）。（3）该流程中，不考虑H2O，可循环利用的物质是 （写化学式）。20（7分）图中AJ是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的。A是理想的清洁、高能燃料，G的溶液呈蓝色；B、D、H、I是由两种元素组成的化合物，且I是红棕色固体；每个正方形包含的四种物质均为不同类别的物质。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）写出化学式：A 。（2）写出化学方程式：B转化为 C 的反应 ，H转化为G的反应 ， I 转化为 F的置换反应 。五、（本题包括1小题，共13分。）21（13分）在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。【资料卡片】（1）碳酸钠俗称纯碱、 。以纯碱和熟石灰为原料可以制烧碱，化学方程式为 。（2）1921年， （填字母）发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料的利用率。A拉瓦锡 B道尔顿 C侯德榜 D张青莲【定性实验】食盐是联合制碱法的主要原料之一，因此制得的纯碱中含有少量氯化钠。为了检验纯碱样品中存在氯离子，需要用到的药品是 （填字母）。A氯化钡溶液 B硝酸银溶液 C稀硝酸 D稀盐酸【定量实验】将12.0g纯碱样品溶于水，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤、低温干燥，得到19.7g沉淀。计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数） 【实验设计与评价】甲同学设计了右图实验装置，通过测量一定质量的纯碱样品与足量稀硫酸反应后产生二氧化碳的体积，进一步计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（1）检查装置的气密性时，起始状态量气管和水准管中液面相平，提高量气管， ，证明该装置的气密性良好。（2）乙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏小（不考虑操作上的失误），他的理由是 。（3）丙同学认为该装置测得的二氧化碳的体积会偏大（不考虑操作上的失误），他的理由是 。2016-2017学年度第二学期第二阶段学业质量监测九年级化学参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共30分。）题号123456789101112131415答案DDACCABDBCBACDB二、（化学方程式每空2分，装置接口的连接顺序合计1分，其余每空1分，共17分。）16（10分）（1）铁架台 长颈漏斗MnO2 （2）2KClO3 2KCl + 3O2（或2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2）Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 E（3）NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 4 3 1 217（7分）（1）滴入石灰水的滴数（合理叙述均可） 温度 氧气（或空气）（2）3 B 25 大于酶三、（化学方程式2分，其余每空1分，共8分。）0 18（8分）（1）常量元素 C6H12O6 + 6O2 6H2O + 6CO2（2）He 吸附 减小（3）温室 碳、氢、氧元素的质量比等于1238（合理叙述均可）四、（化学方程式每空2分，其余每空1分，共12分。）19（5分）（1）引流 （2）增大反应物的接触面积，使反应更加充分 700 MgO、CaCO3 （3）(NH4)2SO4、NH3或(NH4)2SO4、NH3H2O高温高温20（7分）（1）H2 （2）CaO + H2O Ca(OH)2 CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O Fe2O3 +3H2 2Fe + 3H2O（或2Fe2O3 + 3C 4Fe + 3CO2）五、（化学方程式2分，化学计算5分，其余每空1分，共13分。）21（13分）【资料卡片】（1）苏打 Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3 （2）C【定性实验】BC 【定量实验】解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x 。 Na