课题3氧气的制取

,课题3制取氧气,1、实验室制取氧气选择的药品有：,二氧化锰,氯酸钾,高锰酸钾,过氧化氢溶液,颜色,状态,无色,暗紫色,白色,黑色,液体,固体,固体,粉末,课题3制取氧气,2、实验室制取氧气的反应原理：,1、过氧化氢,2、氯酸钾,3、高锰酸钾,加热,H2O2H2OO2,二氧化锰,水,氧气,KClO3KClO2,氯化钾,氧气,KMnO4K2MnO4MnO2O2,锰酸钾,二氧化锰,氧气,活动一：发现与猜想,1、观察上述三个反应，除了都有氧气生成外，你还发现有什么共同的物质？,2、二氧化锰在这三个反应中分别扮演一个什么角色呢？,在试管中加入5毫升过氧化氢溶液,观察有无气泡，然后用带火星的木条试验。,向上述试管中加入少量二氧化锰,观察有无气泡，再用带火星的木条检验。,在实验2结束后的试管中，重新加入1滴管过氧化氢溶液，观察有无气泡。,探究：分解过氧化氢的反应中二氧化锰的作用,几乎没有气泡冒出，木条也没有复燃。,快速产生大量气泡，木条复燃。,又快速产生大量气泡,能反应但很慢,二氧化锰仍然存在,快乐合作探究：,加热氯酸钾，用带火星的木条检验。,加热二氧化锰，用带火星的木条检验。,加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，用带火星的木条检验。,木条复燃晚,木条复燃早,木条没有复燃,二氧化锰没有反应,在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。,催化剂：,“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）,“二不变”：本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变,催化作用：,催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,2.使用催化剂，会影响反应速率，对生成物的总量没有影响。,3.要说某物质是催化剂，必须指明在哪个反应中。,4.对某一个反应能起催化作用的，不一定只有一种物质，也可能有多种物质。,友情提醒：,1.过氧化氢、氯酸钾等产生氧气的反应，不使用催化剂时，反应仍能发生。,问题与探究：,1.过氧化氢的反应中，是不是只有二氧化锰才起催化作用呢？,2.向过氧化氢的溶液中加入氯化铁溶液，观察有何现象？,关于催化剂的说明,1、“改变”反应速率。2、化学反应前后质量和化学性质不变。3、对生产物的种类和质量无影响。4、二氧化锰不是对所有的反应都起催化作用。,1、过氧化氢,2、氯酸钾,3、高锰酸钾,加热,二氧化锰,水,氧气,氯化钾,氧气,锰酸钾,二氧化锰,氧气,活动三：讨论与辨析,1、上述反应，从反应物和生成物的种数上分析,你又发现这三个反应有什么共同特点？,二、实验室制取氧气的反应原理：,反应物：,都只有一种,生成物：,有两种或两种以上,分解反应,概念,由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应,化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应,特点,“一变多”的化学反应,ABA+B+,“多变一”的化学反应,A+BAB,联系,两者都是化学反应的基本类型之一,活动四：讨论与确定实验室制取氧气的发生装置,液体,不需加热,固体,需要加热,发生装置,反应条件,反应物状态,向上排空气法,向下排空气法,气体不易溶于水且不与水反应,气体密度比空气密度大,气体密度比空气密度小,排水法,气体的性质,观察与思考：,活动五：讨论与确定实验室制取氧气的收集装置,不易溶于水,密度比空气大,收集装置,排水法,向上排空气法,二、实验室制取氧气的装置：,学会整合,用过氧化氢制取氧气,用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,固+液常温型,固+固加热型,双氧水和二氧化锰制氧气的实验装置,加热高锰酸钾制氧气的实验装置,三、工业制取大量氧气的方法：,分离液态空气法,加压,空气,液态空气,降温、加压,蒸发,氮气,液氧,利用沸点不同,贮存在蓝色钢瓶中,物理变化,小资料：,相信你会解答：,1.下列化学反应中，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气水+二氧化碳B.水氢气+氧气C.铜+二氧化碳+氧气+水碱式碳酸铜D.氯酸钾氯化钾+氧气,C,BD,2.下列有关实验室用氯酸钾制氧气的叙述中，正确的是()A等质量的氯酸钾加入二氧化锰后加热，比不加入二氧化锰放出氧气的量多。B要使氯酸钾受热分解放出氧气，必须要加入二氧化锰。C二氧化锰在氯酸钾分解反应前后质量和化学性质都保持不变。D二氧化锰是一切化学反应的催化剂。,C,3.根据下列图示装置回答问题：（1）实验室欲用双氧水制取并收集氧气，应选用装置和装置或装置（填编号）连接。（2）如果选用的收集装置需要检验氧气是否收满，则应将带火星的木条放在。,B,C,E,集气瓶口,概括与总结：,通过本节课的