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含杂质类计算,往10g含有铜粉的氧化铜粉末中，通入足量的氢气并加热至质量不再减少为止，冷却后称量残留固体质量为8.4g,求原混合物中铜粉的质量分数。,分析（1）原混合物中的氧化铜能被氢气还原，而铜与氢气不反应，其质量在反应前后不发生变化。,（2）题目中提供的数据与化学方程式中各量的关系。10g8.4gCu原Cu原CuO+H2=Cu+H2O,解法一：设原混合物中氧化铜的质量为x,CuO+H2=Cu+H2O8064X8.4g8064X8.4g解得x=10.2g所以原混合物中氧化铜的质量分数为10.2g/10g100%=102%.答,错把8.4g当作生成铜,解法二由题意可知，减少的质量是生成水的质量设原混合物中氧化铜的质量为x,CuO+H2=Cu+H2O8018X10g-8.4g8018x1.6g解得x=答,原固体是氧化铜，生成的固体是铜，减少的是氧元素,正确解法一设原混合物中铜粉的质量为x.,CuO+H2=Cu+H2O806410g-x8.4g-x,806410g-x8.4g-xX=2.0g,原混合物中铜粉的质量分数为*100%=20%答,解法二：设原混合物中含氧化铜的质量为x,铜的质量为10g-x,反应后生成的铜的质量为8.4g-(10g-x)=x-1.6g,CuO+H2=Cu+H2O8064Xx-1.6g8064Xx-1.6gX=8g,解法三：反应后固体质量减少，是因为氧化铜中的氧被氢气夺去的缘故，所以固体质量在反应后减少的量就是氧化铜中的氧元素的质量。设原混合物中含氧化铜的质量为x,O,CuO,X*,100%=10g-8.4g,X=8g,或CuO-O8016x10g-8.4g,解法4：设原混合物中铜粉的质量为x,氧化铜的质量为y。依题意得,x+y=10gx+y=8.4gx=2gy=8g,解得：,解法5：设原混合物中含氧化铜的质量为x.,CuO+H2=Cu+H2O固体质量减少806480-64=16
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