溶液的酸碱性29742

第十七讲溶液的酸碱性,了解溶液的酸碱性与溶液中c（H+）c（OH-）、大小的关系,了解水的电离、水的离子积常数，测定溶液的方法，能进行的简单计算,知道酸碱中和滴定的原理并掌握相关实验操作，知道酸碱指示剂的作用原理及几种常见酸碱指示剂的变色范围。,一、化学概念,、值,二、化学用语,、试纸,、中和滴定,2、滴定管,水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为,H2O+H2OH3O+OH-或H2OH+OH-,水总是电离出等量的H+和OH-，在25时，c（H+）=c（OH-）=110-7mol.L-1,（二）水的离子积Kw,常温下，在纯水以及水溶液中，都存在着:,Kw=c（H+）c（OH-）=110-14,三、知识体系,（一）水的电离,水的离子积,1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？,2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？,3、在酸碱溶液中，水电离出来的c（H+）和c（OH-）是否相等？,4、100时，水的离子积为10-12，求c（H+）为多少？,5、求1molL-1盐酸溶液中水电离出来的c（H+）为多少？,6、25时，在酸溶液中水电离出来的c（H+）和酸电离出来的c（H+）什么关系？,（三）溶液的酸碱性与PH,常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,H+=OH-=110-7mol.L-1,H+OH-,H+OH-,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果c（H+）不等于c（OH-），则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，水电离程度减小。,3、任何水溶液中都有H+和OH-。,4、c（H+）等于10-6molL-1的溶液一定呈现酸性。,5、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。,6、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。,3、强酸溶液的pH值一定小。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H+的物质的量浓度相同。,（四）溶液pH值测定方法,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,1、定性：酸碱指示剂法,3.14.4,5.08.0,8.210.0,pH试纸法：只能粗略的测定溶液的pH值pH计法:精确的测定溶液的pH值,通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。,2、定量：,（四）溶液pH值测定方法,思考题：,有一学生在实验室测某溶液pH。实验时他先蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净的玻璃棒蘸取试样进行检测。该学生的操作是（填“正确的或错误的”），理由是。)如不正确，请分析是否一定有误差?)若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是，原因是。,错误,用蒸馏水润湿PH试纸相当于对所测溶液进行了稀释,不一定,若测定的是酸，则所测溶液的PH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的PH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的PH无影响。,盐酸,弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的PH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大,强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,强酸强碱盐,1、酸,2、碱,3、盐,4、温度,抑制水的电离，KW保持不变,抑制水的电离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,促进水的电离，KW保持不变,不影响水的电离，KW保持不变,升高温度促进水的电离，KW增大,注意：KW是一个温度函数只随温度的升高而增大,影响水的电离平衡的因素,加入强酸,增大OH-,增大H+,减小H+：加入强碱弱酸盐,减小OH-：加入强酸弱碱盐,升高温度,降低温度,加入强酸及中强酸的酸式盐。,抑制水电离,促进水电离,加入弱酸,加入强碱,加入弱碱,【总结】,（1）在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-13mol/l的溶液，则该溶液的酸碱性如何？,答：可能是酸性也可能是碱性,(2)某溶液中由水电离出来的C(OH)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）A、HClB、NaOHC、NH4ClD、H2SO4,C,【课堂练习】,(3).室温下，由水电离产生的c(OH)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的离子组（）ANa+、NH4+、Cl-、SO42-B.S2-、CH3COO-、Na+、NH4+C.K+、Na+、HCO3-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、SO42-,一定,可能,D,AD,4、溶液pH的计算,计算方法和顺序：,酸,碱,c(H+),c(OH),PH,余酸,余碱,恰好反应为7,再思考：酸酸混合或碱碱混合呢？,考点五、PH的计算,（六）酸碱中和滴定,模型强酸与强碱中和滴定,原理：H+OH-=H2O,关键：滴定终点的判断酸碱指示剂的选择准确测量溶液的体积精确仪器的选择：酸（碱）式滴定管、移液管、容量瓶。,仪器：,滴定台、锥形瓶、酸碱式滴定管、滴定管夹,指示剂：,酚酞、甲基橙,操作：,滴定终点：,酸碱指示剂的选择,1、指示剂变色范围选择越窄越好，越窄越灵敏。石蕊变色范围太宽，中和滴定中一般不选择,2、根据滴定终点产物的性质选择指示剂强酸、强碱强酸强碱盐：酚酞、甲基橙强酸、弱碱强酸弱碱盐：甲基橙弱酸、强碱弱酸强碱盐：酚酞,酸碱指示剂的选择,3、根据滴定终点时溶液颜色由浅变深选择指示剂如强酸、强碱中和滴定时，一般：酸滴定碱，碱中加甲基橙，终点：黄色橙色碱滴定酸，酸中加酚酞，终点：无色浅红色,4、酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱，所以用量一般为23滴,操作步骤,1、准备阶段：,检漏洗涤润洗装标准液排气泡调整液面记录初始读数量取待测液装于锥形瓶,2、滴定阶段：,加指示剂滴加标准液直至颜色发生明显变化记录末读数,3、数据处理阶段：,计算待测液浓度,延伸1、强酸（强碱）与弱碱（弱酸）中和滴定2、其他滴定用Na2S2O3溶液滴定I2溶液用KMnO4溶液滴定KI溶液,（六）酸碱中和滴定,双指示剂法可用来测定NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种物质组成的混和物的含量。具体做法是：先向待测液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na2CO3转变为NaCl或NaHCO3时，酚酞由红色褪为无色，消耗V1ml盐酸，然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO3转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V2ml盐酸。,今用上法进行下表5种试样测试，根据盐酸的用量（V1、V2）确定试样-的组成：,延伸二次滴定,NaOH,NaHCO3,Na2CO3,NaOH,Na2CO3,Na2CO3,NaHCO3,若称含杂质的试样1.200g(杂质不与盐酸反应),配成100.0ml水溶液,取出20.0ml,用0.10